2022-2023學(xué)年湖南省郴州市桂陽縣第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省郴州市桂陽縣第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是A.通入氧氣的電極為正極B.放電時，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.02mol參考答案：DA.鎂一空氣電池中，鎂為負(fù)極，氧氣為正極，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，B正確；C.鎂為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正確；D.氧氣為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)電極反應(yīng)可知：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應(yīng)的O2為0.01mol，D錯誤。答案選C.點睛：燃料電池中，燃料一定作負(fù)極，而氧氣一定作正極。2.下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

D．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)參考答案：D略3.下列說法不正確的是A、互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B、利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C、手性異構(gòu)體分子組成相同

D、手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物的順序排列的是()A．氯化鈉、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氫氧化鐵膠體

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：A略5.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.煤的干餾是物理變化B.為防止食品氧化變質(zhì)，包裝袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘變藍(lán)，可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗參考答案：D【詳解】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解，為化學(xué)變化，A錯誤；B.為防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)指的是其遇到碘單質(zhì)會變藍(lán)，C錯誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。

6.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．金屬性：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：A略7.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略8.下列表示正確的是

（

）

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A9.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和N2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段參考答案：D試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D正確；答案選D。10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（

）WX

YZ

A．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素氧化物對應(yīng)水化物

C．X、Y、Z中氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：C略11.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是(

)A.溴水 B.水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B詳解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，A項可以區(qū)分，不符合題意；B．烴類都不溶于水，所以水不能用于區(qū)別甲烷和乙烯，B項錯誤，符合題意；C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C項可以區(qū)分，不符合題意；D．甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，D項可以區(qū)分，不符合題意；本題答案選B。

12.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有關(guān)敘述正確的（

）A．上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v（NH3）＝3v（H2O）B．若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol則v(NH3)=0.5mol·L－1·s－1C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．若降低溫度，反應(yīng)速率將會減小且平衡將被破壞參考答案：D13.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行14.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：A.NaOH

B．Na2O

C．Na

D．CaO參考答案：C15.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（

）A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．a(chǎn)=b+m+n

D．a(chǎn)=c－n－m參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進(jìn)行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達(dá)到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為

，密度比為

參考答案：

5:4

、

4:5略18.太陽能的開發(fā)和利用已成為最引人注目的研究課題之一，下面是科學(xué)家研究的一種利用太陽能制取H2的方法。(1)首先利用太陽能加熱氧化鋅和木炭的混合物，當(dāng)溫度達(dá)到1200℃時，可得到高純度的鋅粉，然后將得到的高純度鋅與400℃以上的水蒸氣反應(yīng)，得到H2、ZnO(循環(huán)使用)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，____________________________。(2)若投入40.5kg氧化鋅，則理論上制得的H2的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案：(1)2ZnO＋C2Zn＋CO2↑Zn＋H2O(g)ZnO＋H2(2)11200L

解析(2)由化學(xué)方程式可知：ZnO～H281g