四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)平衡后。B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“>”、“<”或“=”）A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：B中SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A略2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)

B．c(HCO3－)等于c(CO32－)

C．c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和

D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)參考答案：A3.首次打破“有機(jī)物只能由動(dòng)物或植物產(chǎn)生的”這種“生命力論”的化學(xué)家是A．貝采利烏斯

B維勒

C李比希

D海維西

參考答案：B略4.圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是（

）A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略5.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO和CO2和水蒸氣。此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣（足量）時(shí)，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.24.4g

B.19.7g

C.12.5g

D.13.2g參考答案：D略6.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合價(jià)是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價(jià)是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。7.原電池正、負(fù)電極的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)式正確的是A.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋參考答案：A8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H為：A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ

D．+92.3kJ·mol-1參考答案：D略9.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①金屬鈉②水③氧氣④氯氣。其中，從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是

（填序號(hào)，下同）；相互之間可發(fā)生置換反應(yīng)的2種物質(zhì)是

；其中，

2種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，在常溫和加熱條件下分別可得到不同的產(chǎn)物；

2種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)。

參考答案：(1)②

(2)①②

(3)①③

(4)②④解析：鈉、氧氣和氯氣均是單質(zhì)，水是化合物，因此從物質(zhì)分類角度看，與其他物質(zhì)不屬于同類的1種是水；鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)類型。10.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金屬元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素參考答案：D11.下列反應(yīng)及其類型對(duì)應(yīng)正確的是（

）選項(xiàng)有機(jī)反應(yīng)反應(yīng)類型A苯酚與溴水混合加成反應(yīng)B乙酸與乙醇（催化劑）共熱酯化反應(yīng)C乙烯通入溴水中取代反應(yīng)D丙烯在一定條件下生成聚丙烯縮聚反應(yīng)參考答案：B12.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B13.下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A.電解冶煉鋁,陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑B.電解法精煉銅,用粗銅作為陰極C.電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物相同D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B解析：向熔融氧化鋁中通直流電電解時(shí),氧離子在陽(yáng)極失電子而生成氧氣,故A正確;電解精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,粗銅中的銅失電子變?yōu)殂~離子進(jìn)入溶液,然后在陰極又得電子析出銅,故B錯(cuò);電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)都是氯離子失電子生成氯氣,故C正確;電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出,所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液。14.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是

A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚時(shí)，立即用70℃以上的熱水清洗

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

D.用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于處，此時(shí)溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動(dòng)。參考答案：⑴C⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O

（3）N；X

略18.14分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度(1)配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要的玻璃儀器有

（任填兩種）。(2)滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加1—2滴

作為指示劑。③有關(guān)數(shù)據(jù)的記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0025.80320.001.2021.20420.002.0034.00(3)純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為

。(4)對(duì)幾種假定情況的討論：(填“偏大”“不變”或“偏小”)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果

。②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

。③滴定終了仰視讀數(shù)，則會(huì)是測(cè)定結(jié)果

。參考答案：（14分）

(1)

燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，200ml容量瓶

(2)①

酸

②

甲基橙，酚酞

(3)

80％

。(4)①

不變

；②

偏大

；③

偏大

；

略19.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是________________________________________________________________________。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_____________________________________________________。參考答案：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑b②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋(2)補(bǔ)充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的濃度恒定(3)N犧牲陽(yáng)極保護(hù)法解析：(1)①鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)