福建省寧德市福鼎第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省寧德市福鼎第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

參考答案：A2.以下示意圖與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是

（

）

（圖1）

（圖2）

（圖3）

（圖4）A．圖1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C1

C2

參考答案：B

解析：A項(xiàng)含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鈉生成，再生成碳酸氫鈉，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，圖像錯(cuò)誤；B項(xiàng)NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C項(xiàng)KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時(shí)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，圖像錯(cuò)誤。D項(xiàng)NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，圖像錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了中學(xué)階段重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵理解反應(yīng)的順序過(guò)程。3.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：D略5.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣。產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來(lái)源

B．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)C．目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車(chē)不再排放氮氧化物D．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體參考答案：A略6.已知Ka是平衡常數(shù)，PKa=-lgKa

羧基（-—COOH）巰基（—SH）H2OpKa3.79.816有關(guān)如圖所示的有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（

）A．分子式為C9H15NO3SB．具有較強(qiáng)的還原性C．易跟H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略7.下列敘述正確的是A.將一定體積醋酸溶液加水至原來(lái)體積的m倍，則pH增大mB.250C,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：C250C,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水電離出的c(0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：參考答案：略8.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略9.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無(wú)色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物參考答案：B略10.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C

解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當(dāng)pH相差一個(gè)單位時(shí)，c1＞10c2B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，減少。高考考點(diǎn)：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動(dòng)易錯(cuò)提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項(xiàng)錯(cuò)誤判斷

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類(lèi)平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。11.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為，最終得到BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

（

）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH-A．只有③

B．①③

C．①②④

D．①②③④參考答案：B略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH﹣）明顯增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性．【解答】解：A．加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2﹣、SO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．14.一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液整個(gè)蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A．0.05mol

B．0.06mol

C．0.08mol

D．0.09mol參考答案：B略15.觀察下列①至④組氣體有機(jī)混合物的分子組成特點(diǎn)：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：A

B

C

D

E

FⅠ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)1．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用_____。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰2．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。3．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子

。Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)4．利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。5．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是__________。6．將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；F的燒杯所起的作用是_________________。參考答案：1．D；a、d。2．飽和食鹽水、濃硫酸。3．氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+。4．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色（合理即可）。5．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒(méi)入燒瓶?jī)?nèi)液面下（插入溫度計(jì)，液面以）。6．SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾氣。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一種以某燃料電池為電源，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行電解的裝置。該燃料電池的電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2），在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2–。（1）下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法中正確的是（）A．電池工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，O2–定向移向負(fù)極B．a(chǎn)處通入空氣，發(fā)生氧化反應(yīng)：O2—4e–＝2O2–C．b處通入丁烷，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e–＋13O2–＝4CO2＋5H2OD．電池總反應(yīng)為為：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O（2）若X電極為鐵，Y電極為石墨，則在石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

（3）若X電極為鐵，Y電極為石墨，U形管中裝有200mL濃度為3.5mol/L的NaCl溶液。①檢驗(yàn)Y電極上生成的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。②若消耗燃料丁烷0.02mol，則電解裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_(kāi)_________L。

參考答案：（1）A

D

（2）2Cl－-2e－=Cl2↑

（3）①將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近電極Y的氣體出口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明生成了氯氣（其他合理答案均可給分）

②11.65略18.汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：⑴某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率___________。⑵假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志__________。A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2

B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)正＝v(NO)逆⑶將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。⑷向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大、“變小”或“不變”)⑸該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)_________________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______________________________________________________________。參考答案：⑴0.05mol/(L·min)

⑵AD

⑶AC

⑷不變⑸向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c<K

略19.有機(jī)物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________________。

（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表