河北省秦皇島市木井鄉(xiāng)大李佃子中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省秦皇島市木井鄉(xiāng)大李佃子中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略2.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)故選B．3.某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是A.X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B.X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大C.X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D.X和Y分別與電源“－’、“＋”極相連，Zn極質(zhì)量減輕參考答案：CA項(xiàng)，Zn作負(fù)極，電子由Zn極流向Cu極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu的活動(dòng)性相差小，測得電流也小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為Zn、Y為Cu，Cu作陽極，Cu被電解，質(zhì)量減輕，C正確，D錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的是(

)A.Na2O2

B.CaCl2

C.KOH

D.H2SO4參考答案：C略5.將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入盛有NaOH溶液的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)是A.

Mg,Mg-2e-=Mg2+

B.Al,Al-3e-=Al3+(或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O)C.Al,6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

D.Mg,6H2O+6e-=6OH-+3H2↑參考答案：B6.下列關(guān)于Ne和Ne的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相等

B．質(zhì)量數(shù)相等

C．中子數(shù)相等

D．性質(zhì)相同參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：根據(jù)原子符號中，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．解答：解：A．Ne和Ne的質(zhì)子數(shù)相同，都為10，故A正確；B．Ne和Ne的質(zhì)量數(shù)不相同，分別為20、22，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，Ne和Ne的中子數(shù)不相同，分別為20﹣10=10、22﹣10=12，故C錯(cuò)誤；D．Ne和Ne的物理性質(zhì)不同，質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題主要考查了同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握．7.下列離子能大量共存且溶液是無色的

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

B．K+、SO42－、Cl－、Mg2+

C．K+、H+、

HCO3－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－參考答案：B略8.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A．氫氧燃燒電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化是葡萄糖的總內(nèi)能完全轉(zhuǎn)變成能CO2和H2O的總內(nèi)能D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：B略9.用足量的MnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（）A．等于2mol

B．等于1mol

C．小于1mol

D．大于2mol參考答案：C解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假設(shè)含HCl為4mol的濃鹽酸能完全反應(yīng)，則生成氯氣為1mol，而MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，故選C．10.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．XY4參考答案：C11.下列溶液與100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D根據(jù)氯化鈉的電離方程式NaCl＝Na++Cl－可知100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則根據(jù)A～D選項(xiàng)中電解質(zhì)的化學(xué)式可知氯離子的濃度分別是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案選D。12.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B.只有②③C.只有①③④

D.全部參考答案：D13.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4的比例模型： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：C【詳解】A.氮?dú)獾碾娮邮綖?，A錯(cuò)誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列電離方程式正確的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣ B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D．Na2CO3=Na2++CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

分析：A．硫酸根為原子團(tuán)，不能拆；B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個(gè)氯離子；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；D．鈉離子書寫錯(cuò)誤．解答：解：A．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個(gè)氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正確；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題主要考查電離方程式書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大．15.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密團(tuán)容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n

molO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量依度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯(cuò)誤。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯(cuò)誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是_______；燒瓶B的作用是

_______；

燒瓶C的作用是_______；在試管D中收集得到的是_______。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是_______；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是_

(填該儀器對應(yīng)的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。參考答案：⑴普通鐵粉（或鐵粉），作為水蒸氣的發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe

+4H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打；⑤二氧化硫．（1）請用序號填空：以上物質(zhì)中屬于混合物的是；屬于堿的是；具體有漂白性的是；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是．（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；⑤；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O

【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等；（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③水玻璃是硅酸的水溶液，屬于混合物，屬于鹽；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤二氧化硫是一種物質(zhì)組成為純凈物，具有漂白性，和堿反應(yīng)；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是⑤，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④，故答案為：③；②；⑤；④；（2）純堿為碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？ks5u（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案：⑴87%

⑵0.4mol

⑶287g略19.下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素在周期表中的位置，回答下列問題?？v行橫行121314151617181A

2

J

BDKE

3F

G

M

4H

（1）寫出表示M中含有20個(gè)中子的原子符號______，用電子式表示非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素組成物質(zhì)的形成過程_______________________________________。（2）原子半徑最小的元素是________________，K的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____，（3）B、D、F三元素形成的離子化合物FBD的電子式為___________________。（4）J的性質(zhì)和G相似，寫出F和J兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_____________。（5）比較沸點(diǎn)：BE4_____BM4，原因是___________________________________。（6）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了“D5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“D5”實(shí)際上是帶正1個(gè)單位正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)D排列成V形。如果5個(gè)D結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)D≡D鍵，則“D5”分子碎片的結(jié)構(gòu)式為：______________。參考答案：(1)

(2)H

(3)

(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

(5)<

CF4、CCl4都是分子晶體，沸騰時(shí)都破壞分子間作用力，相對分子質(zhì)量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，則沸點(diǎn)從CF4小于CCl4

(6)【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置確定對應(yīng)元素，表格中A為H，B為C，D為N，K為O，E為F，F(xiàn)為Na，G為Al，