2022年浙江省金華市武陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年浙江省金華市武陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略2.下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)，下列判斷中正確的是(

)

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)（℃）801714190—702300沸點(diǎn)（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時(shí)不能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：B略3.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是

XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD略4.R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4－離子，若反應(yīng)后R2O8n－離子變成RO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則R2O8n－中R元素的化合價(jià)為（考察氧化還原反應(yīng)的計(jì)算）A．＋5

B．＋6

C．＋8

D．＋7參考答案：D略5.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，它的分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2中相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略6.．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A7.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

B．分解氯酸鉀制氧氣C．NaOH溶液與鹽酸中和

D．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：A略8.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略9.一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（請(qǐng)用X和Y的形式表示）參考答案：XY3【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學(xué)式．【解答】解：令生成的氣體的化學(xué)式為A，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1LX2（氣）和3LY2（氣）化合生成2L氣態(tài)化合物，則反應(yīng)方程式為X2+3Y2=2A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY3．故答案為：XY3．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律的推論，難度不大，關(guān)鍵是相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．10.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D．H+、K+、OH﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.分析：A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；B．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；D．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水．解答：A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．H+、CO32﹣之間反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、OH﹣離子之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．11.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A12.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越?。窘獯稹拷猓河深}意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，故選D．13.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C參考答案：BD14.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（

）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A苯滴加到溴水中振蕩溴水褪色苯與溴水發(fā)生反應(yīng)B將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S>C>SiC向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇，振蕩溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色乙醇具有氧化性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有水解參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________

燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

_

(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（3）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_____________？（4）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________？參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)3:2

(3)0.8mol

(4)4.48L。解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）銅元素化合價(jià)升高，銅是還原劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，氮元素化合價(jià)降低，硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2。（3）銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.8mol；（4）生成的NO是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

18.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍,（1）H2的反應(yīng)速率是_____________（2）CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________參考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 19.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回