河北省衡水市景縣杜橋鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析

河北省衡水市景縣杜橋鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于Na和Na+兩種粒子的說法正確的是A．核內質子數相同

B．核外電子數相同

C．粒子半徑不相同

D．核外電子層數相同參考答案：AC2.下列關于NO的說法中，不正確的是（）A．是紅棕色有刺激性氣味的氣體B．在空氣中極易被氧化生成NO2C．在O2存在時能與水發(fā)生反應生成硝酸D．可由NH3在催化劑作用下與O2反應生成參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【分析】A．NO是無色無氣味的氣體；B．NO易被氧化成二氧化氮；C．能和氧氣和水反應生成硝酸；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水．【解答】解：A．NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，故A錯誤；B．在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；C．NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選A．3.放射性元素的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子．下列說法中正確的是（）A．每次衰變都放出B．每次衰變都放出TC．只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D．經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Uub的同位素原子參考答案：A【考點】核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據質量數=質子數+中子數=153+100=253，277﹣253=24，即該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個α粒子（24H），即6次衰變放出6個α粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素．【解答】解：A．該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個α粒子（24H），即6次衰變放出6個α粒子（24H），故A正確；B．每次衰變都放出一個α粒子（24H），故B錯誤；C．根據質量數=質子數+中子數=153+100=253，應為253100Fm，故C錯誤；D．質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，經過3次這樣的衰變得到的原子與質子子數不相等，故D錯誤．故選A．4.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是A.堿性氧化物

氧化鐵

Fe3O4

B.酸性氧化物

碳酸氣

COC.酸

硫酸

H2SO4

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：C【詳解】A．氧化鐵化學式為Fe2O3，故A錯誤；B、酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應也也不能與酸反應，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、硫酸的化學式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查物質的分類，明確物質的組成和性質是解答物質分類的關鍵。本題的易錯點為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，Fe2O3為三氧化二鐵，簡稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。5.114號元素符號為Fl，名稱為“鈇”，這是為了紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫。以下對“鈇”的敘述正確的是A.能做半導體材料B.它是一種非金屬元素C.主要化合價為-4價、+4價D.位于元素周期表的第七周期參考答案：D【詳解】A.同一主族的元素，原子序數越大，元素的金屬性越強，Pb是金屬元素，鈇的金屬性比Pb強，導電性強，所以Fl不能作半導體材料，A錯誤；B.114號元素Fl是金屬元素，不是非金屬元素，B錯誤；C.Fl原子最外層有4個電子，Fl是金屬元素，主要化合價為+4價，沒有-4價，C錯誤；D.114號Fl元素原子核外有7個電子層，最外層有4個電子，所以位于元素周期表的第七周期，D正確；故合理選項是D。6.下列關于反應熱的敘述，正確的是(

)A．吸熱反應一定要高溫才能發(fā)生B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石)△H＝+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ參考答案：C7.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分數）。已知在該過程中鉻元素轉變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質的量為molB．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nxmolC．在FeO·FeyCrxO3中3x=yD．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x+1)mol[參考答案：D略8.下列化合物中，不能通過單質間直接化合而生成的是A．HCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．Fe3O4參考答案：C9.下列物質屬于純凈物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等參考答案：D略11.下列說法中正確的是（

）

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NAC.在標準狀況下，2mol酒精的體積約為44.8LD.常溫常壓下，質量為32g的O2含有的分子數為NA參考答案：略12.如圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

(

)飲用天然水理化指標礦物元素

測定結果鈣≥4.0

mg/L鎂≥0.5

mg/L鉀≥0.35

mg/L鈉≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.單質

D.分子參考答案：B13.丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體的數目為(

)A.2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是(

)A．只要在室內放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略15.下列關于物質的分類組合正確的是(

)分類組合酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7

參考答案：DA.C2H5OH不屬于酸，故A錯誤；B.NaHCO3不是堿，是鹽，CuO也不是非金屬氧化物，故B錯誤；C.NH3屬于非金屬的氫化物，水溶液顯堿性，不是酸，故C錯誤；D.CH3COOH是有機酸，NaOH是堿，CaCO3屬于鹽，SO2屬于非金屬氧化物，Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）裝置a中g管的作用是

；（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

的作用。（4）氨合成器出來經冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是

。（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是

，錐形瓶中還可觀察到的現象是

。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：

。（7）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH－、

、

等離子。參考答案：（13分）（其余1分）（1）a、b

（2）平衡壓強（3）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速ks5u

（4）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（5）說明氨的氧化反應是一個放熱反應

有紅棕色氣體產生（白煙等）

（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u

（7）NH4＋

NO3－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)－51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。

18.回收利用CO2是環(huán)境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是________(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。(2)工業(yè)上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為______。②若反應CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應進行由快到慢的順序為______(填字母）。③下列描述能說明反應達到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分數約為21.4%C.混合氣體的總質量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應，電極反應式為____________。參考答案：(1)吸熱反應

(2)①0.075mol/(L·min)

②B＞D＞C＞A

③BD

(3)負

CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O【分析】(1)反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，否則為吸熱反應；(2)①甲醇為產物，隨著反應進行其濃度增大，10min時達到平衡狀態(tài)，從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率v=；②單位相同的條件下，其反應速率與其計量數之比數值越大化學反應速率越快；③達到最大限度，說明反應達到平衡狀態(tài)，可逆反應中正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時，達到平衡狀態(tài)；(3)甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，該電池為燃料電池，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，負極上甲醇失電子和KOH反應生成碳酸鉀和水。【詳解】(1)根據圖知，反應物總能量小于生成物總能量，因此該反應為吸熱反應；(2)①甲醇為產物，隨著反應進行其濃度增大，10min時達到平衡狀態(tài)，從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率v(CH3OH)==0.075mol/(L·min)；②單位相同的條件下，其反應速率與其計量數之比數值越大化學反應速率越快，A.=×60mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；B.=×60mol/(L·min)=9mol/(L·min)；C.=mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)D.=mol/(L·min)=0.45mol/(L·min)；通過以上分析知，反應速率快慢順序是B＞D＞C＞A；③A.反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，所