四川省資陽市鎮(zhèn)子中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

四川省資陽市鎮(zhèn)子中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

參考答案：B略2.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B3.下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，下列對應關系完全正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應生成硝酸B.C2H4

溴水

溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性

參考答案：C4.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A②③⑤B①②③

C①②④

D③④⑤參考答案：A略5.右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（

）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：答案：C6.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be（鈹）與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導體材料，同族的Ge是半導體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導體材料

參考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Be（鈹）與冷水更難反應，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠，其單質(zhì)不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，D不合理。本題選D。7.X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法一定正確的是A．非金屬性的強弱順序：Y>W>RB．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．原子半徑的大小順序：Z>W>YD．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>R參考答案：C略8.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略9.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略10.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（

）A．該電池的負極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向參考答案：【知識點】原電池原理F3

【答案解析】B

解析：根據(jù)鋰離子的移動方向，確定LiCoO2是負極，碳電極是正極，電子從負極經(jīng)外電路移向正極，充電時為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽離子移向正極，電子從負極經(jīng)外電路移向正極。11.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（

）

A．Cl-

B．SO32-

C．CO32-

D．HCO3-

參考答案：A略12.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略13.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素A不能與元素B形成化合物

C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：略14.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略15.下列離子方程式中正確的是

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理①制氧氣②制氨氣③制氯氣(1)上述氣體制備中，從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是________(填編號)，其實驗室制取該氣體的化學方程式

.(2)若用上述制備的裝置制備NH3,應選擇的試劑為

.(3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是

，試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

。

(4)制備需用的鹽酸100ml,現(xiàn)用的鹽酸來配制。①需要用量筒量取的鹽酸的體積為

mL；②下列實驗操作中，不正確的是

。A.使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平D.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次參考答案：(1)NH3

Ca(OH)2+2NH4Cl=

CaCl2+2NH3+2H2O(2)濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)(3)NH3

取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是。(4)①66.7②BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4（正反應為放熱反應）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表

示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是

。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝

mol/(L·min)；反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是

。（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min

時還可以采取的措施是

。A.加入催化劑

B.縮小容器體積

C.升高溫度

D.加入一定量的N2O4

參考答案：答案：（1）X

b和d(2分)（2）0.04

加入了0.4molNO2(2分)（3）BD(2分)18.（10分）(1)肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在，

在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量

(25℃時)，完全燃燒反應的熱化學方程式是

。(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的溶液。肼一空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是

；負極的電極反應式是

。(3)如圖是一個電化學過程示意圖。

假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量

變化，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣

(假設空氣中氧氣的體積含量為20％)。(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是

。參考答案：(1)；(2)

(3)112(4)19.在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式

。（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）

；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為

，分子的立體結(jié)構(gòu)為

；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式

；A2D由液態(tài)形成晶體時密度

（填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）

。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）

；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3(用含a

、NA的符號表示)。參考答案：（1）3d54s1

（2）C<O<N

SP3雜化

三角錐形

減??；水形成晶體時，每個水分子與4個水分