湖南省長(zhǎng)沙市衛(wèi)東中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市衛(wèi)東中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OB.苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)：2C6H5O-+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32-C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH4)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：C略2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C解析：海水中鉀元素以K+形式存在,生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化,B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)。3.不屬于大氣污染物的是A.N2

B．NO

C．NO2

D．SO2參考答案：AB、C、D屬于大氣污染物。4.在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是:A.V(A)=0.5

B.V(B)=0.3C.V(C)=0.8

D.V(D)=1參考答案：B5.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中，錯(cuò)誤的是()A．福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．甘油(水)：用分液漏斗分離C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振蕩，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：B略6.2000年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予日本和美國(guó)的三位化學(xué)家，他們發(fā)明了導(dǎo)電塑料，如在聚乙炔合成過程中接觸某些物質(zhì)，其導(dǎo)電能力提高了1000萬倍。這類聚合物將在21世紀(jì)制成可折疊的電視機(jī)屏幕、可穿在身上的計(jì)算機(jī)、會(huì)發(fā)光的墻紙等。由乙炔生成聚乙炔的反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加聚反應(yīng)

D．加成反應(yīng)參考答案：C略7.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2-C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景

的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：AB略8.

下列敘述錯(cuò)誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3--己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略9.室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c（OH﹣）為（）A．1.0×10﹣7mol?L﹣1 B．1.0×10﹣6mol?L﹣1C．1.0×10﹣2mol?L﹣1 D．1.0×10﹣12mol?L﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】水的電離．【分析】室溫時(shí)，Kw=1×10﹣14，根據(jù)c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2O?H++OH﹣計(jì)算．【解答】解：室溫時(shí)，Kw=1×10﹣14，則pH=12的某溶液中c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，可堿溶液中，根據(jù)c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，則c（H+）=1×10﹣12mol/L，又H2O?H++OH﹣，則由水電離的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12mol/L，如為水解呈堿性的溶液，則由水電離的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L，故選D．10.下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是A.H2O2

B.K2O2

C.CaCl2

D.FeCl2參考答案：略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氧氣C．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略12.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A、乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B、乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下，聚合為聚乙烯C、一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D、乙醇在濃硫酸的作用下，得到乙烯氣體ks5u參考答案：略13.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料——靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中不正確的是

A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略14.將和（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%

B．35%

C．30%

D．無法計(jì)算參考答案：A略15.下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1,則C(s)+CO2(g)==2CO(g)

△H=－172.5kJ·mol-1B.KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O====6H++IO3-+6Cl-C.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為電解

Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OD.用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O

2H2↑+O2↑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是作

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)D中飽和碳酸鈉溶液的作用有

(填序號(hào))A、溶解乙醇

B、吸收乙酸

C、減小乙酸乙酯的溶解度

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ/mol．3000C時(shí)的恒容密閉容器中，當(dāng)C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1開始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：（1）使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V（H2）=mol．（L．h）﹣1．（2）下列敘述正確的是．（雙選）A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在3000C時(shí)的平衡常數(shù)．（在答題卡方框內(nèi)寫出計(jì)箅過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.054（2）AD（3）0.050L2?mol﹣2考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出消耗二氧化碳的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算出用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算出用氫氣表示的反應(yīng)速率；（2）A、該反應(yīng)兩邊都是氣體，容器容積不變，所以密度始終不變；B、充入稀有氣體，不影響反應(yīng)體系中各組分濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)；C、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；D、根據(jù)圖示可知，在催化劑Ⅱ作用下的反應(yīng)速率大于比催化劑Ⅰ作用下的反應(yīng)速率；（3）求出各組分濃度，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念計(jì)算即可．解答：解：（1）用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.18，二氧化碳的濃度變化為：1.00mol?L﹣1×0.18=0.18mol/L，則反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率為：v（CO2）==0.018mol?（L?h）﹣1，則v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）﹣1，故答案為：0.054；（2）A、該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以混合氣體的密度始終不變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、充入氬氣增大壓強(qiáng)，但是反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不影響化學(xué)平衡，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ與催化劑Ⅰ的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；D、在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ的反應(yīng)速率大于催化劑Ⅰ的，說明催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ的催化效率高，故D正確；故選AD；（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）c始（mol/L）

1.00

1.60

0

0c變（mol/L）

0.20

0.60

0.20

0.20c平（mol/L）

0.80

1.0

0.20

0.20

平衡常數(shù)K==L2?mol﹣2=0.050L2?mol﹣2．故答案為：0.050L2?mol﹣2．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法．18.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對(duì)分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各

，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________m