遼寧省大連市第七中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

遼寧省大連市第七中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學性質相似B．分子式為C4H8Br2結構中含一個一CH3的同分異構體（不考慮立體異構）有4種

C．結構簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結構模型如右圖，則該有機物能發(fā)生消去反應和氧化反應參考答案：A略2.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（

）A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤；故選C．3.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

參考答案：C略4.下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個離子B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子參考答案：D略6.下列有關實驗操作正確的是（

）A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：BA項稱量NaOH固體時應遵從“左物右碼”的原則，且不能在濾紙上稱量。C項用100mL的容量瓶，無法配成175mL溶液。D項蒸餾時冷凝管中的水應從下端進，上溢出。7.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應I對；Ⅱ對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光I對；Ⅱ對；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好I對；Ⅱ對；有參考答案：CD略8.下列物質中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（

）

A．常溫常壓下，2．2g14CD4所含質子數(shù)

B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)

C．標準狀況下，11．2LH2O含有氫氧鍵

D．1．0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)參考答案：A略9.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質、弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D試題分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯誤；B、硫酸鋇屬于鹽，強電解質，故錯誤；C、Mg、Al都是電解法得到，Cu是熱還原法得到，故錯誤；D、天然氣的成分是CH4，屬于化石能源，沼氣是由微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃氣體，屬于二次能源和可再生能源，水煤氣的成分是CO、H2，是由碳和水蒸氣反應產(chǎn)生的，屬于二次能源，故正確。10.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導體材料C.原子半徑Y>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。11.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-參考答案：B解析：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，但是氨水為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，應為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；

C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯誤；

D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D錯誤．故答案選B12.下列說法不正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．分子式為C8H8O2的芳香族化合物，其屬于酯的同分異構體有6種

C．油脂水解得到的醇是丙三醇D.醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：A略13.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.下列反應中原子利用率達100%的是A．制乙烯：

C4H10

C2H4＋C2H6B．制氯乙烷：

CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClC．制聚乙烯：

nCH2＝CH2

D．制溴苯：＋HBr參考答案：C略15.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（

）ks5u

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為了測定mg氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為

；（2）乙同學的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2—3滴酚酞試液，用標準鹽酸滴定。乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有

、

。加入過量氯化鋇溶液的目的是

。（3）丙同學的方案如下圖所示當混合物樣品完全反應時，緩慢通入空氣的目的是

，其中，裝置A的作用是

，裝置E的作用

。參考答案：（1）（2）錐形瓶、酸式滴定管

確保Na2CO2與BaCl2完全反應，轉化成BaCO3↓（3）使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2全部被D中堿石灰吸收

除云空氣中的CO2氣體防止外界空氣中的H2O、CO2進入D中被堿石灰吸收三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領域有廣泛應用。（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產(chǎn)物為______(填化學式).（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學鍵H-BrH-ClCl-ClBr-Br鍵能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比較大?。篴_____b(填“>”、“=”或“<”)③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol(填含a,b的代數(shù)式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的顏色保持不再變化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再變化（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0參考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯氣與水反應

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5)b解析：用二氧化錳可以氧化I-為I2，其離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，該反應的還原產(chǎn)物為.MnSO4。①因為Cl2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化，使平衡逆向移動，降低了氯氣溶解。所以①酸化海水的目的是抑制氯氣與水反應。②由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/mol，Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molI-II得：Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol-（a-b）=243KJ/mol+2-2-194KJ/mol=-83KJ/mol，所以a>b,答案：>。③由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=--83kJ/mol=-(a-b）kJ/mol（3）由：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)反應的化學平衡常數(shù)K==Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.54×10-10)/(7.7×10-13)=200.答案：200。（4）A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能說反應正向進行，不能作為判斷平衡的標志，故A錯；B.溶液的顏色保持不再變化說明c(Fe3+)和c(Fe2+)不變，反應達到平衡，故B正確；C如果2(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)達到平衡，v(I-)逆=2v(I2)正，故C錯；D.溶液中的各離子濃度保持不變，不是c(Fe3+)=c(I-)，故D錯；E.溶液中的=QC,表示濃度商，如果QC=K說明達到平衡，而不變說明達到平衡了；故E正確。（5）已知2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時c(Br2)=10mol/L，將容器體積用縮至原來的一半，則c(Br2)=20mol/L，即增大壓強，平衡左移，c(Br2)減小，如果溫度保持不變，則反應的平衡長數(shù)不變，所以再次達到平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為1.0

mol/L。答案：b。18.臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________________。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水