2022年山西省太原市志宏學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年山西省太原市志宏學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇參考答案：CA、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化。錯(cuò)誤；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，錯(cuò)誤；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；D、乙醇可以和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)，但乙醇屬于飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵，苯易發(fā)生取代反應(yīng)，例如苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯；苯的加成反應(yīng)，例如苯和氫氣在催化劑條件下可生成環(huán)己烷。苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色。2.參考答案：C3.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D略4.在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中的先后順序很重要。因此他歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認(rèn)為正確的是（

）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

參考答案：C略5.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同

D．氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法參考答案：D【考點(diǎn)】蒸餾與分餾；焰色反應(yīng)；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A、溫度計(jì)位置在蒸餾燒瓶支管口處；沸石起防止暴沸作用；B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)分析；C、用稀鹽酸洗凈鉑絲；D、常用分離物質(zhì)的方法有：過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等．【解答】解：A、溫度計(jì)應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，鹽酸具有揮發(fā)性，硫酸不可，故C錯(cuò)誤；D、過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是分離物質(zhì)的方法，故D正確，故選D．7.對(duì)氧化鋁的分類，正確的是A.酸性氧化物

B.堿性氧化物

C.兩性氧化物

D.不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C8.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是（

）A．404KJ/mol

B．260KJ/mol

C．230KJ/mol

D．200KJ/mol參考答案：C略9.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>Z

B．氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．氫化物的還原性：HX>H2Y>ZH3參考答案：D10.關(guān)于Fe(OH)3膠體的下列說法中錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．用FeCl3和燒堿溶液反應(yīng)制備

C．微粒直徑在1nm—100nm之間

D．能透過濾紙參考答案：B略11.以下設(shè)備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是

A.沸騰爐

B.氧化爐

C.吸收塔

D.接觸室參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：B略13.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子

B．該元素原子核外有5個(gè)電子層C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子參考答案：B14.俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為115288X。下列有關(guān)敘述正確的是A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

B．核素115288X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C．113號(hào)元素屬于非金屬元素

D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是+5參考答案：D15.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑,在該反應(yīng)中H2OA、是氧化劑

B、是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

；干燥氨氣常用的干燥劑是

。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（

填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

；干燥劑是堿石灰

（2）進(jìn)氣口

a

（填“a”或“b”），理由是

因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排氣（3）說明氨氣具有的性質(zhì)是

極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

（4）

②④⑤

（填序號(hào)）（5化學(xué)方程式

4NH3+5O24NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.6分）原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同。據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為

，X和Y的核電荷數(shù)之差為

，（用m、n的代數(shù)式表示下同），Y和X的族序數(shù)之差為

參考答案：

略18.我國由于硫磺主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

工業(yè)上，該反應(yīng)在（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。（2）某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為%已知SO3熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃。某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。裝置如下圖所示（3）寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進(jìn)的辦法是。（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是。裝置D中所裝液體試劑可能為（

）A．飽和食鹽水

B．酒精

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：(1)4FeS2+11O2

=2Fe2O3+8SO2

、沸騰爐(2)72%

(3)2SO2+O2

?

2SO3

(4)CD之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶。（合理即給分）(5)防止倒吸、D

略19.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是