天津第八中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津第八中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略2.古詩曰：“春蠶到死絲方盡，……”中的絲是指A.纖維素

B.蛋白質(zhì)C.淀粉

D.糖類參考答案：B略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH==+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-485kJ/mol參考答案：D5.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：答案：A

考點(diǎn)：元素的化合價(jià)與元素的氧化性還原性的關(guān)系解析：元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2沒有最高化合價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用①、判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計(jì)成原電池。②、利用元素的價(jià)態(tài)判斷其氧化性和還原性ⅰ、最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H->S2->I-。ⅲ、中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)呈現(xiàn)還原性，遇到強(qiáng)還原劑時(shí)呈現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；還原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：C+Si

SiC

；還原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式：氧化性：（二氧化氮?dú)怏w使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和還原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO還原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學(xué)方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O>H2；還原劑：NaH，還原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；還原劑：Fe，還原性：Fe>FeCl2。④、幾種氧化劑分別與變價(jià)金屬反應(yīng)，使變價(jià)金屬呈現(xiàn)較高價(jià)態(tài)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如：氯氣和硫分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、幾種還原劑分別與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價(jià)態(tài)越高，該還原劑的還原性越強(qiáng)。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，還原性：K>Na

。⑥、岐化反應(yīng)種元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在岐化反應(yīng)（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應(yīng)物中硫元素的價(jià)態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。⑦、歸中反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律（化合價(jià)就近變化互不交叉原則）：在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在歸中反應(yīng)（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。例2：在歸中反應(yīng)（H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物H2S和H2SO4的硫元素價(jià)態(tài)之間：H2S→S；H2SO4（濃）→SO2。⑧、利用化合價(jià)變化規(guī)律推測產(chǎn)物：化合價(jià)變化規(guī)律：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。例如：推測鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價(jià)升高，水中必有一種元素化合價(jià)降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價(jià)態(tài)，只能是+1價(jià)的氫元素化合價(jià)降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。6.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)①中，若5

min時(shí)測得n(B)=0.050mol,則0至5

min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變C.700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0D.實(shí)驗(yàn)③

中，達(dá)到平衡時(shí)，a>0.10參考答案：DA.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C.700℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)①平衡時(shí)n(C)>實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。7.下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰鹽酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸碳酸小蘇打氧化鎂一氧化碳CH2O2硝酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅硫酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫參考答案：D略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略9.鈉－硫(Na/S8)電池是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開，并允許Na+通過。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．放電時(shí)b為電池的負(fù)極B．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Na++e—＝NaC．充電時(shí)，陽極處發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時(shí)Na+可以穿過固體電解質(zhì)流向a電極參考答案：CA項(xiàng)，放電時(shí)，電極b處，鈉失電子被氧化形成Na+，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e—＝Na+，正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即Na++e—＝Na，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陽極處發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，a電極為正極，陽離子流向正極，即Na+從內(nèi)室穿過固體電解質(zhì)進(jìn)入外室流向a電極，正確；10.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．燒堿、白磷、碘酒

B.氧氣、膽礬、空氣C.干冰、鐵、熟石灰

D.純堿、不銹鋼、銅參考答案：B略11.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略12.下列物質(zhì)中屬于大氣主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入顆粒物C.黃曲霉素D.亞硝胺參考答案：B略13.下列說法正確的是(

)

A．離子晶體中一定不含分子B．分子晶體中一定不含離子C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略15.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以苯分子中六個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D．含雙鍵或三鍵的有機(jī)物或還原性的物質(zhì)能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，但會(huì)因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因是_______。

參考答案：答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積

表面積越大

1和2（2）3和4（3）開始反應(yīng)溫度

6和7（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。解析：（1）從實(shí)驗(yàn)4和5的數(shù)據(jù)可知金屬的質(zhì)量相同，H2SO4溶液的體積和濃度相同，反應(yīng)開始時(shí)溫度也相同。但金屬消失的時(shí)間即反應(yīng)速率不相同。金屬呈絲狀的反應(yīng)時(shí)間長，呈粉末狀的反應(yīng)速率快。這說明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且是表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8；2、5。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件完全相同的情況下，H2SO4溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快即金屬消失的時(shí)間越短。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的基他因素還有反應(yīng)溫度；其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7；8和9。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快即金屬消失的時(shí)間越短。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近，推測其原因：因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溫度變化值相近。該題給出9組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每組又有7項(xiàng)內(nèi)容，沒有耐心就不能答好此題。不做實(shí)驗(yàn)，不會(huì)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也不能答好此題。題目考查的是影響化學(xué)速率的因素及反應(yīng)熱。該題對(duì)新課標(biāo)新教材中知識(shí)與技能、過程與方法、情感與世界觀三個(gè)維度的統(tǒng)一有所體現(xiàn)。教師要通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的方法，會(huì)找出每兩組實(shí)驗(yàn)中的相同與不同之處。會(huì)綜合分析會(huì)總結(jié)歸納。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（（14分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

（填字母，下同）。

A．向裝置中充入N2

B．向裝置中充入過量的SO2

C．向裝置中充入O2

D．升高溫度⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5molSO2（g）、3．5molO2（g）、1molSO3（g），下列說法正確的是

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等

D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9⑶生產(chǎn)中在550℃時(shí)，將2．0molSO2和1．0molO2置于5Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

。A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：

，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10MPa）

K（1．0MPa）（填“＜”或“＞”或“＝”）。⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為

。②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

參考答案：（14分）（每空2分）（1）C

(2)CD

(3)2.5*10-4

常壓下400～500°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問題

=(4)①10-10

（2分）②開始Cl—抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl—濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物，所以Ag+濃度又變大了。（2分）略18.原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：

代號(hào)信息A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)

根據(jù)以上表格信息回答：（1）元素F在周期表中的位置是

，E形成的低價(jià)離子的電子排布式為

．A、C的氫化物沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示）

，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號(hào)表示）

．（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為

．（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl－”，則該晶胞中含K+為

個(gè)，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10﹣12m），求KCl晶體的密度為

g/cm3（只寫出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）．（5）用惰性電極電解FCl2溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl，請(qǐng)寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式

．參考答案：（1）第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；（2）H2O；N＞O＞C；（3）3：2；（4）4；；（5）Cu2++Cl﹣+e﹣=CuCl．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu．（1）元素F為Cu，在周期表中的位置是：第四周期IB族，F(xiàn)e形成的低價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，故答案為：第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；A、C的氫化物分別為CH4、H2O，二者均為分子晶體，且水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：H2O；N＞O＞C；（3）A與氫元素形成的C2H2結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2，故答案為：3：2；（4）KCl的晶胞如圖，則該晶胞中含K+數(shù)目為8×+6×=4，該晶胞的質(zhì)量為4×g，晶胞棱長為629.8pm（1pm=10﹣12m），則KCl晶體的密度為=4×g÷（62