2022年山東省濟(jì)寧市運(yùn)河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山東省濟(jì)寧市運(yùn)河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量Na反應(yīng)，可得VAL氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物如果與足量純堿反應(yīng)，在同溫同壓下得VBL氣體，若VA>VB，則該有機(jī)物可能是（

）A.HO—CH2—COOH

B.HO—CH2—CH2—CHOC.HOOC—COOH

D.CH3COOH參考答案：A2.《中華人民共和國(guó)食品安全法》2009年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全的是

A．將塑化劑加入飲料來(lái)穩(wěn)定飲料體系

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分

D．加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略3.將白磷隔絕空氣加熱到260oC可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，以下說(shuō)法正確的是A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個(gè)吸熱過(guò)程D．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷時(shí)有熱量放出參考答案：D4.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3

D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3參考答案：B略5.下列各組離子能夠大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D略6.纖維素被稱(chēng)為第七營(yíng)養(yǎng)素。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種

A．二糖

B．多糖

C．氨基酸

D．脂肪參考答案：B7.下列排列順序中錯(cuò)誤的為

(

)A.原子半徑:O<S<Na

B.穩(wěn)定性PH3<H2S<NH3

C.電負(fù)性P<S<Cl

D.第一電離能Na<Mg<Al參考答案：D略8.O、S、As三種元素比較，正確的是

A．電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O<S<AsB．電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O<S<AsC．電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O>S>AsD．電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O>S>As參考答案：A9.下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是Ａ鈉著火用泡沫滅火器撲滅Ｂ苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用ＮaOH溶液洗Ｃ皮膚上沾有濃硫酸，立即用大量水沖洗Ｄ酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上參考答案：D11.下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A.

B.C.

D.參考答案：B略12.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：D略13.下列屬于天然高分子化合物的是A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：略14.下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是

A.甲酸乙酯

B.乙酸甲酯

C.氯乙烷

D.淀粉參考答案：A略15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2＝2A(OH)3↓+CO32-+H2O

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)其純度，進(jìn)行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液B．用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Ｗg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸刻度數(shù)為V2mL回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作步驟順序是→→→D→（填寫(xiě)字母）；（2）操作Ｅ中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是；（3）操作Ｄ中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng)；（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色的變化是；（5）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2）便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（３）零刻度或零刻度下的某一刻度

充滿溶液或無(wú)氣泡（４）由紅色變?yōu)闊o(wú)色（5）偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車(chē)等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。⑴寫(xiě)出該電池兩極的電極反應(yīng)式。負(fù)極：

，

正極：

。⑵用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②每生成0.1mol陽(yáng)極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為

。參考答案：⑴負(fù)極：2H2+4OH—－4e—＝4H2O

正極：O2+2H2O+4e—＝4OH—⑵①2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑

②0.1mol略18.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是．a(chǎn)．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強(qiáng)d．使用高效催化劑（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=；（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．①達(dá)到平衡所需時(shí)間是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是IⅡ．②平衡時(shí)，測(cè)得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：解：（1）有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析．A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C；（2）根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度最高，X對(duì)應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點(diǎn)各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達(dá)式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，ⅠⅡ達(dá)到平衡所需時(shí)間Ⅰ＞Ⅱ，達(dá)到平衡后，恒壓容器中平衡正向進(jìn)行，所以?xún)扇萜髦蠧H3OH的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；故答案為：45%．考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．分析： （1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，溫度升高，反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快；（2）根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得寫(xiě)出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式；（3）①合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)圖象變化分析判斷；②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和一氧化碳的轉(zhuǎn)化率求算，K=；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，恒壓容器中甲醇含量增大；②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol轉(zhuǎn)化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析．A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C；（2）根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度最高，X對(duì)應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點(diǎn)各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達(dá)式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，ⅠⅡ達(dá)到平衡所需時(shí)間Ⅰ＞Ⅱ，達(dá)到平衡后，恒壓容器中平衡正向進(jìn)行，所以?xún)扇萜髦蠧H3OH的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；故答案為：45%．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意蓋斯定律的應(yīng)用，本題難度中等19.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

；（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是

，寫(xiě)出該化合物的電子式：

；（4）①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最弱的是

（填化學(xué)式）；（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是

；（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：

（填序號(hào)）；（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）離子鍵；；（4）H2CO3；（5）26；（6）②；（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤