2022-2023學(xué)年四川省廣元市東壩中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省廣元市東壩中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為6:1

B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5gC．KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子D．ClO3－和Cl－在酸性環(huán)境中可能不能共存參考答案：D略2.兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：（

）①.原子總數(shù)

②.質(zhì)子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質(zhì)量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D略3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.A是實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置

B.B是收集CO2氣體的裝置C.C是檢查裝置的氣密性

D.D是分離酒精和水的裝置參考答案：C略4.下列溶液中c(Cl—)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液

D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：D略5.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

．（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：

．參考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理；氨的物理性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：壓軸題；實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：實(shí)驗(yàn)的裝置為一封閉體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來(lái)溶液，恢復(fù)到原來(lái)溶液的顏色．在中學(xué)階段，因?yàn)闅怏w的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏色互變的最常見(jiàn)的是SO2與品紅溶液之間以及NH3與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗(yàn)證并解答即可．解答：解：（1）因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅，同時(shí)氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅，故答案為：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時(shí)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色，故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定實(shí)驗(yàn)原理的逆向思維能力等，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握熟練程度，注意基礎(chǔ)的全面掌握．6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BC略7.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）。A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略8.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)參考答案：C略9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反應(yīng):

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑D．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合

NH4+

+OH-

=NH3·H2O參考答案：D略10.下列粒子中質(zhì)量最小的是A．質(zhì)子B．中子C．電子D．H＋參考答案：C略11.已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是(

)A．0.80×10?10m

B．1.10×10?10mC．1.20×10?10m

D．0.70×10?10m參考答案：B略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.045mol·L－1

B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1

D．0.030mol·L－1·參考答案：B13.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A項(xiàng)適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項(xiàng)因?yàn)镹H4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項(xiàng)由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。14.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B略15.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣，圖中裝置合理，故B正確；C．水與酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實(shí)驗(yàn)可能引起的誤差進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失過(guò)多，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.25℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應(yīng)后溫度為27.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應(yīng)后溫度為26.5℃，反應(yīng)前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測(cè)量時(shí)可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，因此求平均值時(shí)只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負(fù)值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)偏小，故答案為：偏小。（5）A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測(cè)定的最高溫度偏小，測(cè)定的溫度差偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A選；B.測(cè)量HCl溶液溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，會(huì)減少酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故B不選；C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測(cè)定的最高溫度偏小，測(cè)定結(jié)果△H的絕對(duì)值偏小，故C選。故答案為：AC。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：（1）乙烯的分子式是

。（2）可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是

。A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液（3）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）有機(jī)物A和乙酸都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)類型為_(kāi)

。（5）某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟為：①在試管里加入2mLA；②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。試回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_______

_______________________；（2）第④步操作中，銅絲表面的變化是_

；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

_____________________。參考答案：略18.（10分）X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，X和Z形成的化合物M能使酚酞試液變紅，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、Q位于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與Q能形成化合物RQ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）Z在周期表中的位置是 ；（2）X、Y

形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子空間結(jié)構(gòu)是 ；（3）W與R形成的