湖南省懷化市廣坪鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省懷化市廣坪鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.20．已知14gCH4和C3H4的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，將其完全燃燒后的混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增加的質(zhì)量為A．9g

B．18g

C．27g

D．無法確定參考答案：B略2.2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是

A．一個分子中共含有15個σ鍵

B．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化

C．屬于極性分子，故極易溶于水

D．形成的晶體熔點(diǎn)較高參考答案：A略3.分類學(xué)習(xí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類錯誤的是

（

）A．單質(zhì)——鋁金剛石氮?dú)?/p>

B．混合物——空氣粗鹽牛奶C．氧化物——氧化銅二氧化錳生石灰

D．堿——燒堿純堿熟石灰

參考答案：D略4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是

A．新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機(jī)溶劑C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物參考答案：D5.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：A略6.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO﹣，下列敘述不正確的是（） A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣） B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小 C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、任何溶液中存在電荷守恒；B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相當(dāng)于加水，體積增大；C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，不會引起電離平衡常數(shù)的變化；D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的酸堿等體積混合時(shí)，誰弱顯誰性．解答：解：A、甲酸溶液中存在電荷守恒：c（H+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣），故A正確；B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動，但是電離常數(shù)不變，故C正確；D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的甲酸與氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，因甲酸是弱酸，沒有完全電離，所以甲酸過量，溶液顯酸性，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．7.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（

）A．IB

B．IIA

C．IIB

D．VIII參考答案：A根據(jù)電子排布式可知該離子的核外電子數(shù)是27，所以該元素的原子序數(shù)是27＋2＝29。屬于第IB的銅元素。答案是A。

8.下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是A．11.2LCl2中含有的氯原子數(shù)

B．0.5mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)C．常溫常壓下，16gCH4中含有的碳原子數(shù)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氧原子數(shù)參考答案：C略9.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（

）

A．熔化時(shí)不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略10.1999年報(bào)道：爆炸性的高能N5+陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學(xué)家KarlO.Christe與他的同事W.WWilson合成。關(guān)于N5+的說法正確的是

A．該微粒中的質(zhì)子數(shù)為35

B．該微粒的電子數(shù)是34

C．該微粒由5個氮分子構(gòu)成

D．它是一種由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子參考答案：AB略11.若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的是

A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說法都不正確參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）目的粗銅的精煉驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項(xiàng)ABCD參考答案：B略13.

（2008北京理綜，6）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）

參考答案：C略14.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計(jì)算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤．B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤．故選：B．15.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是參考答案：B選項(xiàng)A中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液面以下，A錯；選項(xiàng)C中實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)必須加熱，C錯；選項(xiàng)D中導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D錯。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

，參考答案：①A與

c

組合，用于

制氣

，②B與

d

組合，用于

過濾

，③B與

b

組合，用于

分液

，④D與

d

組合，用于

加液

， 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題。

(1)寫出乙烯的一種用途

，指出乙烯B的反應(yīng)類型(選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng))

。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。(3)寫出B+CD的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）生產(chǎn)聚乙烯塑料，加成反應(yīng)

(2)

(3)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

略18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型（1）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應(yīng)

（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)

（3）氯乙烷與NaOH溶液共熱

（4）驗(yàn)證碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱的反應(yīng)

參考答案：略19.（7分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：________＞________