安徽省亳州市門莊職業(yè)中學2022年高二化學月考試題含解析

安徽省亳州市門莊職業(yè)中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A、溫度

B、濃度

C、壓強

D、催化劑參考答案：A略2.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產物最多能被8molCl完全取代，則原烴可能為

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．環(huán)丁烯參考答案：B略3.Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈爆炸時，在順風處通?？捎玫姆烙k法是A、人畜應躲到低洼的地方去

B、可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面

D、人畜應多飲水參考答案：C4.由2—氯丙烷制得少量的

需要經過下列幾步反應

A、加成→消去→取代

B、消去→加成→水解C、取代→消去→加成

D、消去→加成→消去參考答案：B略5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B6.電解冶煉鋁時使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強參考答案：B試題分析：在電治鋁的電解槽中存在電解質W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3，則X為Al；該化合物中W應該帶正電荷，含有兩個鋁離子、兩個O離子，Z應該帶負電荷，根據化合物代數(shù)和為0知，W應該帶一個單位正電荷，Z帶一個單位負電荷，且這四種簡單離子電子層結構相同，所以W為Na、Z為F元素，則該電解質為Na2[Al2O2F4]。A．通過以上分析知，原子序數(shù)X＞W＞Z＞Y，故A錯誤；B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性W＞X，所以W的最高價氧化物的水化物堿性比X的強，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞Y，所以Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱，故D錯誤；故選B。7.葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：鄰異丙基苯酚

葉蟬散下列有關說法正確的是：A．葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在B．可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚C．葉蟬散的分子式是C11H16NO2D．鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應參考答案：AB略8.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了?！毕铝杏嘘P玻璃的說法不正確的是A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞參考答案：B略9.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是(

)

A．化合物甲中的含氧官能團有醛基和酯基

B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙

C．化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應

D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應參考答案：C略10.有機化學發(fā)展成為化學的一個重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是A．德國化學家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質量分數(shù)C．甲烷與氯氣的反應屬于自由基型鏈反應D．同位素示蹤法可用來研究有機化學反應歷程參考答案：A略11.有機物CH3—CH=CH—CI能發(fā)生的反應有（

）①取代反應

②加成反應

③消去反應

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦加聚反應A．以上反應均可發(fā)生

B．只有⑥不能發(fā)生C．只有⑦不能發(fā)生

D．只有②不能發(fā)生參考答案：B 12.保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應少食蘋果，那么蘋果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷參考答案：C考點：pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；有機化學基礎．分析：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此來解答．解答：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而醫(yī)生建議胃酸過多的人，應少食蘋果，則說明蘋果汁的pH小于7，故選C．點評：本題考查胃酸及蘋果汁的pH，注意酸堿中和可降低胃中酸的含量，題目較簡單．13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）

Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g參考答案：C解：A、根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；B、根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．故選C．14.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+D．c(Al3＋)＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－參考答案：C 15.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表達正確的是()A．正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ/mol

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ/molD．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________參考答案：（1）①防止劇烈沸騰

冷凝

②使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)（2）①上層

C

②g

③83℃

制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時（1）加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為

。（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是

。（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為3molSO2、6molO2、3molSO3（g）及固體催化劑，則平衡

移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）參考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3（3）不（各2分）略18.甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____molN2和____molH2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6molN2和8molH2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為bmol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為cmol，則a∶c_____1∶2

(填“＞”、“＜”或“＝”)。參考答案：（1）2molN2和1molH2（2）平衡氨的物質的量物質的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2平衡時氨的物質的量物質的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。略19.有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3