2022年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)市龍?zhí)林袑W(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)市龍?zhí)林袑W(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08山東臨沂質(zhì)檢）右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1

B.a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q1

參考答案：答案：D2.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正確的是（

）

元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合價(jià)最高價(jià)

+2+1+5+7+1+5+2最低價(jià)-2

-3-1

-3

A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族

B．元素④處于第三周期ⅤA族

C．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

D．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵參考答案：D略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種氧化物是一種綠色氧化劑，X的簡(jiǎn)單氫化物可作為制冷劑，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<ZB.由W、X、Y三種元素組成的某種化合物可以促進(jìn)水的電離C.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>YD.工業(yè)上用W的單質(zhì)還原Z的氧化物得到單質(zhì)Z參考答案：B【分析】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡(jiǎn)單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡(jiǎn)單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；A.結(jié)合以上分析可知，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到小逐漸增大，因此原子半徑：W<Y<X<Z，A錯(cuò)誤；B.由W、X、Y三種元素組成的化合物硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠促進(jìn)水的電離，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N<O，因此簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X<Y，C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上，制備金屬鋁采用電解熔融的氧化鋁，氫氣不能還原氧化鋁，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－CO2↑+H2OB．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－參考答案：A5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：DA、氯氣能與堿液反應(yīng)，用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl是錯(cuò)誤的；B、NH4Cl晶體加熱易分解，故不能用蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體，錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，不能得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，用通過(guò)飽和碳酸氫鈉除雜，或用硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確。6.下列所采取的分離方法正確的是（

）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)B、水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使

含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C、可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體D、由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離參考答案：D略7.

向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是A.c點(diǎn)表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等Bc點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成D.d點(diǎn)時(shí)：參考答案：略8.右圖是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中品紅溶液褪色C．③中石蕊溶液變紅色D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀(guān)察溶液顏色參考答案：略9.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：下列說(shuō)法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩參考答案：C10.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2（

）A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是(

)。A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素即被氧化又被還原參考答案：DD

解析：A、Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故A正確；B、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、原子不守恒，故C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，故D正確，選擇AD12.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，是制光導(dǎo)纖維的主要原料。B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：略13.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對(duì)稱(chēng)的，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．用SO2加工銀耳，使之更白

B．用石英器皿盛放氫氟酸C．用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘

D．用NaHCO3治療胃酸過(guò)多參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化學(xué)興趣小組完成以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1)探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇(已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃)發(fā)生去氫氧化，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。如圖14－5中已裝配好一套裝置，回答下列問(wèn)題：圖14－5①該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需加熱的儀器有(選填序號(hào)字母)________；②若在試管A中觀(guān)察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀(guān)察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是______________________________________；③寫(xiě)出A中乙醇發(fā)生去氫氧化中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

；④為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對(duì)C部分進(jìn)行的改進(jìn)是_________________________________________________________。(2)請(qǐng)從上圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸鐵組成：①如何檢驗(yàn)E裝置的氣密性？_____________________________________；②該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篍→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是____________________、__________________；③H裝置的作用是________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）．［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是

。（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為

。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是

。A.NH4Cl晶體

B.Na3AlF6晶體

C.Na2CO3?10H2O晶體

D.CuSO4溶液

E.CH3COOH溶液（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵H-HN-HN-NN=NN≡N鍵能/kJ?mol-1436391159418945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：

。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃

-24.9℃微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是

。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）鎂（2分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－93kJ?mol-1（3分）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分）（6）（2分）18.已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為無(wú)色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問(wèn)題：

（1）W的化學(xué)式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應(yīng)中有多個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。

非金屬元素之間的置換反應(yīng)

；

金屬元素之間的置換反應(yīng)

；（3）在I→E反應(yīng)中，每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。

參考答案：（1）Al4C3

；

(二氧化碳電子式)略，

（2）C+H2OCO+H2

；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2mol（或2NA）

略19.(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)②的離子方程式