山東省泰安市水河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省泰安市水河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑦參考答案：B2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。不正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：B略3.以下關(guān)于合金的說法不正確的是()A．合金的硬度往往大于它的純金屬B．合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬C．青銅是我國使用最早的合金D．鋼是使用量最大、用途最廣的合金參考答案：B4.右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則下列說法正確的是

A.

b的活動性一定在氫之后

B.

若a與b相連，則a為原電池的正極C.

若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.

若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生參考答案：D6.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2參考答案：B7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(

)A．Na+

K+

OH-

Cl--－

B．Na+

Cu2+

SO42-－NO3-－C．Ca2+HCO3-－NO3-－K+

D．Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D略8.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯誤的是：A、鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B、反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－參考答案：A略9.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH—濃度為1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1mol/L的鹽酸反應(yīng)，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是()

A．圖中m值為1.56g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．原合金質(zhì)量為0.92g

D．圖中V2為60mL參考答案：A略10.下列分散系最穩(wěn)定的是（

）A．懸濁液

B．乳濁液

C．膠體

D．溶液參考答案：D略11.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B.由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C.氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，一定是被還原參考答案：AA．金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；答案選A。12.

化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．?dāng)嗔袶－H鍵吸收能量

D.生成H－O鍵吸收能量參考答案：BC略13.如果2g甲烷含有的分子數(shù)為a個，則22g二氧化碳的分子數(shù)為A.a個

B.0.5a個

C.2a個

D.4a個參考答案：D略14.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第IA族的氫元素也可放在第ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（

）A.HI B.NH4+ C.H2O2 D.LiH參考答案：D【詳解】H元素也可放在ⅦA族，因?yàn)镠元素具有鹵素相似的性質(zhì)，比如鹵素元素在化合價中常見的化合物為－1。A．HI中H元素的化合價為＋1，與鹵素不類似，A項不符合題意；B．NH4＋中H元素的化合價為＋1，與鹵素不類似，B項不符合題意；C．H2O2中H的化合價為＋1，與鹵素不類似，C項不符合題意；D．LiH中H的化合價為－1，與鹵素類似，D項符合題意；本題答案選D。

15.下列敘述正確的是A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盤

(4)攪拌，加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成酸。則X是▲，A可能是▲；（2）若A是強(qiáng)酸，X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。則A是▲，X是▲；（3）若A是一種鐵礦石，反應(yīng)①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，C與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸D。則工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是▲，銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是▲。參考答案：（1）O2，C或S或N2（2）HNO3；Fe；（3）沸騰爐，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O略18.化學(xué)反應(yīng)的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產(chǎn)生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下：①NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)?；②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；③NaHCO3受熱分解．請回答下列問題：（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為

，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為

．（2）若取100g上述產(chǎn)氣藥劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各物質(zhì)均反應(yīng)完全）①產(chǎn)生的氣體成分有

（填化學(xué)式）．②所得固體產(chǎn)物遇水顯強(qiáng)堿性，則固體產(chǎn)物中有

（填化學(xué)式）．③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（3）欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，從最初反應(yīng)物和最終生成物的組成來分析，產(chǎn)氣藥劑中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應(yīng)滿足的定量關(guān)系是

．（4）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室制取KClO4的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱，

，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

參考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷卻結(jié)晶，過濾．【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析解答；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；（2）NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)?，反?yīng)方程式為2NaN32Na+3N2↑；金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，F(xiàn)e2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應(yīng)、再冷卻結(jié)晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得高氯酸鉀中氯元素的化合價為：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；故答案為：+7；N3﹣；（2）①根據(jù)以上分析，氣藥劑反應(yīng)生成的混合氣體為CO2、N2、H2O，故答案為：CO2、N2、H2O；②根據(jù)以上分析，固體產(chǎn)物中有Na2O、Na2CO3，故答案為：Na2O、Na2CO3；③氣藥劑反應(yīng)生成的混合氣體為H2O、CO2、N2，堿石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即N2，物質(zhì)的量為=1.5mol，化學(xué)反應(yīng)過程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物質(zhì)的量為=1mol，NaN3的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=65%，故答案為：65%；（3）由以上分析，反應(yīng)方程式依次為2NaN32N