浙江省金華市東陽人民中學2022年高一化學月考試題含解析

浙江省金華市東陽人民中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是A.Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C.bc段反應的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案：B試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉淀量達最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最后de段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。2.下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）①銀白色金屬；②質(zhì)軟，可以用小刀切割；③熔點低于100℃；④密度比水??；⑤熱和電的良導體．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤參考答案：D【考點】鈉的物理性質(zhì)．【分析】鈉是銀白色金屬單質(zhì)，所以是熱和電的良導體，質(zhì)地較軟可以用小刀切割，熔點較低，密度小于水；【解答】解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D．3.銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：(1)富集，將硫化物礦進行浮選；(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應為，；(4)電解精煉下列說法不正確的是A.上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B.由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15molC.在反應中，只有作氧化劑D.電解精煉屬于化學變化參考答案：C【詳解】A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．精煉銅時，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學變化，故D正確；故選C。

4.下列推斷正確的是()ks5uA．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色參考答案：A略5.“化學，讓生活更美好”。下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()A．風力發(fā)電，讓能源更清潔B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A解析：風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，然后機械能再轉(zhuǎn)化為電能，它不能直接體現(xiàn)化學對生活的改善，A項錯誤；光纖是化學物質(zhì)SiO2，光纖的使用使通信行業(yè)得到了迅猛發(fā)展，B項正確；有機合成藥物每年以上百萬種的速度發(fā)展，保障了我們的健康，C項正確；環(huán)保涂料屬于有機物，它為我們生活增光添彩，D項正確。6.我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關于185Hf的下列說法中，正確的是（） A．是一種新元素 B．原子核內(nèi)有185個質(zhì)子 C．原子核內(nèi)有185個中子 D．是183Hf的一種新的同位素 參考答案：D【考點】同位素及其應用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系． 【專題】原子組成與結(jié)構專題． 【分析】185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素． 【解答】解：A、185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，故A錯誤； B、185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，故B錯誤； C、中子數(shù)為185﹣72=113，故C錯誤； D、因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是183Hf的一種新的同位素，故D正確； 故選D． 【點評】本題較簡單，考查核素、元素、同位素的關系，明確原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關系即可解答． 7.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101

kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應速率B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol·s－1參考答案：CA.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。

8.運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是(

)A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略9.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應放出氫氣.下列敘述中，不正確的是（

）A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強B．NaH與H2O反應時水作氧化劑.C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．微粒半徑：H+>H>H-參考答案：D略10.下列實驗操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略11.300mL0.2mol/LKCl溶液與100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．2∶1

D．2∶9參考答案：D略12.鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（

）A．在化合物中呈+2價

B．鐳比鈣的金屬性強C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略13.在下列反應里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不相等的是

A．Cl2+H2O=HClO+HCl

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：D14.下列實驗操作或方法中，正確的是參考答案：B略15.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。參考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對反應速率的影響，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大。【詳解】(1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實驗1可知溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對化學反應速率的影響，則B、C符合；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響，實驗3溫度較大，則反應速率較大，t1＜8s，C組實驗的反應速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大，可說明生成的Mn2+對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有氯元素。

①室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。B的焰色反應為黃色，C是84消毒液的

有效成分。

②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃。

(1)寫出A、B、C、D的名稱：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________

（2）寫出①中的化學反應方程式：_______________________________

（3）寫出②中的化學反應方程式：_______________________________參考答案：（12分）

(1)A、氯氣

B、氯化鈉

C、次氯酸鈉

D、氯酸鉀（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO3

=====

2KCl+3O2↑略18.11分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2