遼寧省鞍山市第二十九高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

遼寧省鞍山市第二十九高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖象能正確表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的可能是

參考答案：D略2.下列說法正確的是A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD3.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點(diǎn)評：理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算．4.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A、Na2O2與CO2

B、ＮaOH與CO2C、Na與O2D、Na2CO３與HCl參考答案：A5.右下圖所示的甲、乙、丙三個絕熱容器中分別發(fā)生的反應(yīng)為：甲：乙：丙：則下列有關(guān)說法不正確的是A.若甲的體積為2L，經(jīng)過10秒后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應(yīng)速率是0.09mol/(L?s)B.若甲、乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積相同，則兩容器中所含物質(zhì)的量可能相同C.若乙、丙中反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積、壓強(qiáng)均相同，則乙中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若甲、乙、丙中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，則甲中物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量不變，乙中物質(zhì)的顏色不變,丙中的溫度不變參考答案：C略6.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-參考答案：D略7.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C.Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D.Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3參考答案：B【分析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻縓的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項(xiàng)A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項(xiàng)B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項(xiàng)C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。8.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是()參考答案：C略10.Ⅰ．CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)常溫下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。Ⅱ．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體密度不變C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變(2)若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_____。(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________。(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不變11.X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．五種元素中只有X存在同素異形體C．W和M形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用。難點(diǎn)是堿金屬氫化物的組成特點(diǎn)。12.下列說法正確的是（

）A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體C．碳、鈉與O2反應(yīng)時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁參考答案：B略13.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．加入合金的質(zhì)量可能為6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：A略14.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：A略15.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（

）A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，故A錯誤；Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑O<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性H2O>SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是______________。

參考答案：答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色

（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存。

（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶液是藍(lán)色的。因?yàn)锽aCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。

（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。

（4）通過上述試驗(yàn)仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。

知識點(diǎn)歸納:無機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、

品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4

（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化學(xué)變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl

產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08嘉定區(qū)期末)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是____________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是______________。（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）。________________________________________________________。（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是______________，1mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_________________________________________。參考答案：答案：(1)

KClH2SO4（2分）(2)

10KCl+8H2SO4+2KMnO4

→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（2分）(3)

KMnO4

得到

5

（3分）（4）（強(qiáng)）氧化性（1分）18.（13分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________________（寫化學(xué)式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________。參考答案：（13分）⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[]－

NaH+H2O＝NaOH+H2↑略19.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

。（2）通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為 。（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是

。（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加