河南省新鄉(xiāng)市龐寨中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市龐寨中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（）參考答案：A略2.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（

）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C3.下列說法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物一定是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A4.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中,不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里B.存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封C.保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA、金屬鈉和煤油不反應(yīng)，且金屬鈉的密度大于煤油的密度，所以將鈉密封保存在煤油中能隔絕空氣防止變質(zhì)，故A正確；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封，選項(xiàng)B正確；C、FeCl3能與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，選項(xiàng)D正確。答案選C。5.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol參考答案：D略6.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是A.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B.離子半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物參考答案：A略7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是A.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量

B.N4屬于一種新型的化合物C.N4與N4互為同分異構(gòu)體

D.N4是由極性鍵組成的分子參考答案：A略8.海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物，據(jù)此解答．【解答】解：生石灰化學(xué)式為：CaO，有O、Ca兩種元素，屬于氧化物，故選：D．9.某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其數(shù)目b可能為離子Na+Al3+Cl-X數(shù)目3a2aab

A.OH-、8a

B.SO42-、4a

C.NO3-、4a

D.CO32-、4a參考答案：B溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則：A、OH-與Al3+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，選項(xiàng)B正確；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），電荷不守恒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CO32-與Al3+因發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，[學(xué)科網(wǎng)]又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

參考答案：D略11.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略12.下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．如圖：用食鹽水制食鹽晶體B．

如圖：分離碘酒中的碘和酒精C．如圖：稀釋濃硫酸D．

如圖：驗(yàn)證氨水的堿性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；B．碘和酒精不分層；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D．圖中噴泉實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)氨氣的溶解性．【解答】解：A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離，則圖中蒸發(fā)裝置可制食鹽晶體，故A正確；B．碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D．圖中噴泉實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．13.下列敘述正確的是

A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L

D、0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子參考答案：D略14.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物參考答案：A【詳解】A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。

15.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A

B

C

D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質(zhì)量約為33克，用托盤天平準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H。（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ

則△H=_____________。（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。①混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②混合氣體的密度不變

⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變參考答案：(1)-91.3kJ/mol

(2)①p1＞p2＞p3

溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大

②＜

③5925.9L2/mol2

(3)①②③【分析】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)求反應(yīng)熱；根據(jù)平衡移動原理并結(jié)合圖象分析有關(guān)的反應(yīng)條件的大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡?！驹斀狻浚?）△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=435.9kJ/mol3+945.8kJ/mol-390.8kJ/mol6=-91.3kJ/mol。（2）①由圖象可知，在相同的溫度下，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ），按p1、p2、p3順序依次減小，由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大則氨的體積分?jǐn)?shù)越大，因此p1、p2和p3由大到小的順序是p1＞p2＞p3，其原因是：溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，由圖象可知，A點(diǎn)的溫度和壓強(qiáng)均小于B點(diǎn)，則vA(N2)＜vB(N2)。③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol。設(shè)N2、H2的變化是分別為x和3x，則N2、H2的平衡量分別為(0.1mol-x)、(0.3mol-3x)，NH3的平衡量為2x，由于該條件下，在平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為66.7%，則有，解之得x=0.08mol，因?yàn)槿萜鞯捏w積為1L，所以合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L2/mol2。（3）在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增多的吸熱反應(yīng)。①混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體的分子數(shù)不變，達(dá)到平衡；

②反應(yīng)過程中，不斷有固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增大，則氣體的密度增大，故當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，達(dá)到平衡；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明氣體的分子數(shù)不變，達(dá)到平衡。④因?yàn)榉磻?yīng)物只有固體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)開始后一直不變，故無法據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡；⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)混合氣中是定值，無法據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡；

綜上所述，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③?！军c(diǎn)睛】關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，通常根據(jù)兩個(gè)方面進(jìn)行，一是根據(jù)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，二是根據(jù)變量不變達(dá)平衡。最關(guān)鍵的是要確定某個(gè)物理量是變量還是恒量，如果某物理量在反應(yīng)過程中一直保持不變，則其為恒量，不能根據(jù)其保持不變判斷平衡狀態(tài)。

18.（1）寫出電子式：CO2

；Na2O2

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

Na2S：