2023年度高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料

2023年度高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料高中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納

一、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白

色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀?空氣???紅褐色20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色藍(lán)色黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黃色(AgI、Ag3PO4)白色有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

二、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色

酚酞8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的力量)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

陽(yáng)極(失電子的力量)：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

酸與堿反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反應(yīng))

在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性

依據(jù)土壤狀況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)整土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以關(guān)心消化，但是假如飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這狀況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

高考化學(xué)必背易錯(cuò)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿意植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以簡(jiǎn)單硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,由于Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜愛(ài)護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2消失白色沉淀，連續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消逝

錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中連續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消逝,最終得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以于SCN-協(xié)作,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不行逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?

錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?

21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?

錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度樂(lè)觀小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?

錯(cuò)誤,假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?

25.含有最高價(jià)元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)?

錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

錯(cuò)誤,無(wú)法制的純潔的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會(huì)立刻有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不行能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤,H2SO4是由于吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)、

高考化學(xué)方程式學(xué)問(wèn)

(1)氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5)氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=

NaAlO4+3NaCl

(9)氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(10)氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O