高中化學(xué)人教版化學(xué)物質(zhì)及其變化膠體 省獲獎(jiǎng)

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取一個(gè)燒杯,加入25ml蒸餾水,加熱至沸騰,然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液5-6d.繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色后,停止加熱.觀察所得液體.與另一燒杯中的CuSO4溶液比較.FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（膠體）+3HCl

分散系：由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì)叫做分散劑分散系溶液濁液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)分散劑溶質(zhì)溶劑固體小顆粒小液滴所用溶劑所用溶劑？如：NaCl溶液S+水油+水【討論】為什么溶液是均一的、透明的、穩(wěn)定的，而濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的？比較：溶液、懸濁液、乳濁液有何不同？【討論】淀粉膠體中含有泥水濁液如何提純精制淀粉膠體？淀粉膠體中含有氯化鈉溶液又要如何提純精制淀粉膠體？膠體與其它分散系的分離膠體的凈化：采用滲析法。利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理:

膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。[拓寬]濾紙可將膠體和沉淀分離各類分散系的比較均一、透明穩(wěn)定分子或離子<1nm能能能不能不能不能均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定穩(wěn)不定許多分子集合體高分子巨大數(shù)目分子集合體1nm—100nm>100nm膠體19世紀(jì)60年代，英國(guó)科學(xué)家格雷哈姆1.定義:分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系（1）物理分散法將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散；如：磨墨常見的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等2.膠體的制備：（2）化學(xué)結(jié)合法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解法②復(fù)分解法此法注意的問題：Ⅰ不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。Ⅱ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

FeCl3+3H2O

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Fe(OH)3（膠體）+3HCl此法注意的問題：Ⅰ濃度控制，濃度過大會(huì)生成沉淀(濃度一般為0.01mol/L)。Ⅱ逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。（紅褐色、澄清、透明的液體）（淺黃色、澄清、透明的液體）硅酸溶膠的制備Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl此法注意的問題：Ⅰ不能將溶液倒過來加，否則會(huì)生成凝膠Ⅱ溶液的用量需注意，Na2SiO3太多會(huì)生成沉淀3.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)粒子(膠粒)的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶液：煙、云、霧【總結(jié)】膠體是以分散質(zhì)粒子大小為本質(zhì)特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。1．鑒別膠體和溶液可以采取的方法是[]A．蒸發(fā)B．從外觀觀察

C．稀釋D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2．既能透過半透膜，又能通過濾紙的是[]

A．FeCl3B．Fe(OH)3

C．醫(yī)院酒精D．Cu(OH)2懸濁液3．下列離子方程式書寫不正確的是[]

DACC4.填寫分離下列各組混合物所用的物理方法:(1)除去水中少量溴。（）(2)除去碘化銀膠體中含有的碘離子。（）(3)除去石灰水中懸浮的碳酸鈣。（