高中化學人教版高中選修化學反應原理化學反應速率和化學平衡影響化學反應速率的因素 公開課

影響化學反應速率的因素教學目標：

1.根據必修2的知識回顧影響化學反應速率的因素

2.根據緒言回顧什么是有效碰撞，什么是活化分子

3.學會用控制變量法研究影響化學反應速率的因素，并得出濃度，壓強，溫度，催化劑對化學反應速率的影響結果以及掌握影響速率的本質原因影響化學反應速率的因素

知識回顧展示.濃度對化學反應速率的影響（學生實驗2-2）實驗原理：

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度對化學反應速率的影響：4mL0.01mol/LKMnO4與2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4與2mL0.2mol/LH2C2O4KMnO4溶液褪色，且反應較快KMnO4溶液褪色，且反應較慢H2C2O4濃度越大反應速率越快其它條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快影響化學反應速率的因素濃度對化學反應速率影響的本質溶液體積均為VL分子總數活化分子總數活化分子濃度活化分子百分數溶液1：某反應物濃度為CCVNAb溶液2:某反應物濃度為2C（其它物質濃度與溶液1相同）濃度對反應速率影響本質：b/vb/CVNA2CVNA2b2b/v2b/CVNA單位體積內使活化分子濃度增大影響化學反應速率的因素

壓強對反應速率的影響：

影響壓強的因素有哪些？壓強與活化分子之間的關系：壓強對反應速率的影響結果：增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物濃度，反應速率加快；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應物濃度，反應速率減慢。分子總數活化分子總數活化分子濃度活化分子百分數有效碰撞頻率容器1：體積為Vab容器2：體積為1/2V體積（V），氣體的物質的量（n),溫度（T）b/Vb/aab2b/Vb/a影響化學反應速率的因素

溫度對化學反應速率的影響（視頻實驗2-3）實驗原理：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O溫度對反應速率影響結果：其它條件相同時，溫度越高化學反應速率越大溶液出現渾濁，且反應較慢溶液出現渾濁，且反應較快溫度越高，反應速率越快影響化學反應速率的因素溫度對化學反應速率影響的本質溫度對反應速率影響本質：?。?！注意：溫度升高使活化分子百分數增大；分子熱運動更劇烈碰撞幾率增大b/vb/CVNACVNA大于b大于b/v大于b/CVNA①升高溫度，使吸熱反應和放熱反應速率均加快②升高溫度，使可逆反應的正逆反應速率均加快，只是增大程度不同。

影響化學反應速率的因素

課堂練練：在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P,并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2(g)2HI(g)△H<0(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率加快嗎？(2)保持容器容積不變，向其中加入1molHe（不參加反應），反應速率加快嗎？(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe（不參加反應），反應速率加快嗎？(4)