高中化學人教版高中選修化學反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離 全國獲獎

主講：李偉第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。酸、堿、絕大多數(shù)鹽、H2O、活潑金屬氧化物大多數(shù)有機物、SO2,CO2等非金屬氧物、NH3等非金屬氣態(tài)氫化物

有以下物質(zhì)：①液態(tài)HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氨水⑦Al2O3⑧NH3⑨Cu⑩SO2?NaOH?CaCO3?CH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的有_______________(2)屬于非電解質(zhì)的有_____________(3)在上述狀態(tài)下能導電的有____________①②⑦???④⑤⑧⑩②③⑥⑨知識回顧如何證明CH3COOH是弱酸？寫出實驗方案方案一測定相同濃度的鹽酸和CH3COOH的PH方案二相同濃度的鹽酸和醋酸與相同量的Mg反應(yīng)方案三測定相同濃度的鹽酸和醋酸的導電性實驗實驗探究探究一：分別取約2mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸溶液倒入兩支試管中，然后分別測定這兩種酸的pH。注：測定溶液pH的方法為取一小塊試紙在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(或滴)于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。探究二：體積相同濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)。注：鎂條反應(yīng)前需要把表面的氧化物打磨掉。實驗探究實驗現(xiàn)象實驗探究小大產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢實驗探究探究三：溶液導電性實驗溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度和離子所帶電荷決定。在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)的概念思考與交流哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？

強酸12

強堿3絕大多數(shù)鹽強電解質(zhì)HCl、H2SO4HNO3、HIHBr、HClO4等NaOH、KOHBa(OH)2、Ca(OH)2等NaCl、BaSO4KNO3、Na2CO3NaHCO3等弱電解質(zhì)

弱酸1H2CO3、HFCH3COOH、H2S、H2SO3HClO等2

弱堿NH3.H2O、Fe(OH)3Cu(OH)2、等3極少數(shù)鹽和水H2OPb(CH3COO)2等思考與交流強電解質(zhì):

完全電離，書寫時用“=”號

弱電解質(zhì):

部分電離，書時用“”號

電解質(zhì)的電離方程式書寫:H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+

多元弱酸分步電離，必須分步書寫H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱堿分步電離，但可按一步電離寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3、HF、

NH3·H2O、Cu(OH)2、H2SO3、

H2S

練習CH3COOHCH3COO-+H+結(jié)合電離tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)V(電離)=V(結(jié)合)弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件(如溫度、濃度)下,當弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，分子和離子的濃度保持不變，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

特征電離平衡是一種動態(tài)平衡

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動(符合勒夏特勒原理)

V電離=V結(jié)合≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過程平衡時分子、離子的濃度不再變化逆等動定變電離平衡的特征CH3COOH

CH3COO-+H+思考與交流正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少電離程度增大減少增大減少減少增大減少減少畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。思考與交流1、下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱學以致用D2、某濃度的氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－若想增大NH4＋的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是()A．適當升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入氫氧化鈉固體學以致用B3、下列物質(zhì)：①鐵片②H2SO4③氫氧化鉀④干冰⑤食鹽晶體⑥稀鹽酸⑦氯化銨固體⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液⑩CH4?NH3?H2O?氨水?NH3?冰醋酸?石墨?蔗糖（1）上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)：_____________