江蘇省無錫市西山高級中學高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省無錫市西山高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列兩組命題：

A組B組Ⅰ．H﹣F的鍵比H﹣O的鍵更穩(wěn)定①HF的沸點比H2O低Ⅱ．F﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩(wěn)定②HF比H2O穩(wěn)定Ⅲ．HF分子間能形成的氫鍵個數比H2O分子少③HF的沸點比H2O高Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵④HF極易溶于水

B組中命題正確，但不能用A組命題進行解釋的是（

）A.Ⅰ②

B.Ⅱ③

C.Ⅲ①

D.Ⅲ④參考答案：D元素的非金屬性越強，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能，所以HF比H2O穩(wěn)定，B組中命題正確，能用A組命題進行解釋，A錯誤；HF分子間能形成的氫鍵個數比H2O分子少，HF的沸點比水低，B組中命題錯誤，F﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩(wěn)定，不能用A組命題進行解釋，B錯誤；HF分子間形成的氫鍵數目比水分子間氫鍵數目少，所以HF的沸點比水低，B組中命題正確，能用A組命題進行解釋，C錯誤；HF分子與水分子可形成氫鍵，所以HF極易溶于水，B組中命題正確，但不能用A組命題進行解釋，D正確；正確選項D。2.下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質量分數也相同的物質是同種物質B．通式相同的不同物質一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體參考答案：C略3.下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是(

)A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物參考答案：AA、乙醇含,乙酸含,均與Na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。4.下列物質的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A.把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B.煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C.把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣D.做飯洗米時淘去米中的沙參考答案：D試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．5.右邊示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(

)參考答案：A略6.2009年在哥本哈根召開的世界氣候大會上，各國共同協(xié)商對策，以減少溫室氣體排放量。2010年世界環(huán)境日的中國主題是“低碳減排?綠色生活”。利用下列能源，可以減少溫室氣體排放的是（

）A.太陽能

B.煤

C.石油

D.天然氣參考答案：A略7.下列說法正確的是A.物質發(fā)生化學反應時都伴隨能量變化，有能量變化的變化一定是化學變化B.需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應C.石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：C【詳解】A.物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，A項錯誤；B.焓變與反應條件無關，燃燒都是放熱反應，需要加熱到可燃物的著火點，B項錯誤；C.因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；D.等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣（前者）放出的熱量多，D項錯誤；答案選C。

8.在1×105Pa和298K時,已知斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收約436kJ能量,斷開1molCl2中的Cl-Cl鍵需要吸收約242kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl鍵放出約431kJ能量.試通過計算說明反應H2

+

Cl2

2HCl是放熱的還是吸熱的?（1）根據以上數據判斷該反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；（2）在1×105Pa和298K時,理論上該反應放出或吸收的熱量為約Q1，則Q1為_______

參考答案：（1）放熱（2）184kJ略9.下列實驗操作中錯誤的是(

)

A．稱量操作時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤B．蒸餾操作時，使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半導體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導材料K3C60參考答案：C11.加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數目會減少（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+參考答案：B考點：電解質在水溶液中的電離；離子反應發(fā)生的條件．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應，能中和部分酸式酸根離子，據此分析解答．解答：解：KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應，所以鎂離子會減少，故選B．點評：本題考查電解質的電離及離子反應發(fā)生條件，為高頻考點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，題目難度不大．0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數目，與溶液體積無關，據此計算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，故選B．13.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)＝Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1－C．C12與NaOH溶液反應：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2OD．實驗室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H++SiO32-＝H2SiO3(膠體)參考答案：D略14.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1參考答案：C略15.有關硅及其化合物的敘述正確的是（）A．二氧化硅與任何酸都不反應B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C．硅的性質很穩(wěn)定，能以單質形式存在于地殼中D．二氧化硅溶于水顯酸性參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應；B．二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；C．依據硅在自然界中只以化合態(tài)存在解答；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故A錯誤；B．二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故B正確；C．硅在自然界中只以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，故D錯誤；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.是一種強氧化劑，是常用的還原劑。我們設想與也能發(fā)生化學反應。某化學小組探究與的反應，首先對與的反應進行預測（方程式均未配平）：

①

②

③

④

⑤

⑥（1）小組同學查閱相關資料，理論上說明與在加熱條件下能發(fā)生反應，從理論分析，上述①⑥的預測中，合理的預測是

（填寫序號）.（2）化學小組設計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：

實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：

、在裝置中裝好相應的試劑；、連接裝置，檢查裝置的氣密性；

、加熱C裝置中的過氧化鈉；

、反應結束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；

、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關，通入氫氣。

回答下列問題：

①實驗步驟的正確操作順序為

（填寫字母）。②B裝置內應放的試劑是

，作用是

；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是

.③裝置C中，通氫氣進入試管內的導管沒有畫出，請在裝置圖內畫出。④實驗發(fā)現過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現象為

.⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：

.參考答案：（1）①

（2）①：

②：堿石灰

吸收中的、，防止與反應對實驗有干

吸收空氣中的水蒸氣、，防止氣體進入試管與反應

③：導管伸入試管底部

④：淡黃色固體變成白色固體

⑤：取下裝置C中試管，向試管中加入少量蒸餾水，沒有氣泡產生，證明完全反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

(1)若A為淡黃色固體，D為強酸，則D為(填寫化學式)

。寫出B→C轉化的化學方程式

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為

，寫出A→B轉化的化學方程式：

參考答案：略18.有下列各組物質：A.O2和O3；B.126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素。（1） 組兩物質互為同位素。（2） 組兩物質互為同素異形體。（3） 組兩物質屬于同系物。（4） 組兩物質互為同分異構體。（5） 組是同一物質。參考答案：（1）B（2）A（3）E（4）C（５）D19.C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5molCH4的質量為____________；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數為___________。（2）等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數之比為__________，等質量的CH4和N2物質的量之比為__________。（3）含有1.806×1024個電子的OH－的物質的量為____；0.5molH2O分子中所含電子數與_____個NH4+中所含電子數相等。（4）在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質量為24g，該