陜西省西安市工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省西安市工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)下列說(shuō)法不正確的是)A.電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量參考答案：C【分析】氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負(fù)極反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；C.從圖分析，乙醇失去電子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯(cuò)誤的；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應(yīng)，原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極。2.為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中參考答案：D略3.下列各圖中哪一個(gè)是氧原子的電子排布圖

（

）

參考答案：D略4.已知：I2能使淀粉溶液顯藍(lán)色，青蘋(píng)果汁遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)生成紅色沉淀，這說(shuō)明

A．青蘋(píng)果汁只含淀粉

B．蘋(píng)果中只含有葡萄糖C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合為淀粉

D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中常?；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)石灰水

B．通過(guò)足量的堿石灰C．通過(guò)五氧化磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2

D．通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水參考答案：B6.苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是(

)①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.①②④⑤

B.①②③④

C.①③④⑤

D.②③④⑤參考答案：A試題分析：：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯分子中碳原子之間的距離均相等，說(shuō)明苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確．所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故本題的答案選擇A。點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，該考點(diǎn)是高考常考的考點(diǎn)，本題綜合性較大，難度適中。7.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期參考答案：C試題分析：第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六周期有32種，其中第三列為鑭系，含有15種元素；第七周期沒(méi)有排滿。所以元素種類最多的是第六周期。8.四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．W、Y的原子序數(shù)a＞c

B．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣C．原子最外層電子數(shù)Y＜W

D．離子半徑X+＞Z﹣參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，且W、X為金屬，Y、Z為非金屬，同周期自左而右，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。獯穑航猓核姆N離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c．且W、X為金屬，Y、Z為非金屬．A．由于a﹣3=c+2，故W、Y的原子序數(shù)a＞c，故A正確；B．Y、Z同周期，原子序數(shù)c＜d，故非金屬性Y＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，故離子的還原性Y2﹣＞Z﹣，故B錯(cuò)誤；C．W形成aW3+，核外電子數(shù)為3，Y形成cY2﹣離子，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D．X+、Z﹣離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)X＞Z，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故X+＜Z﹣，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．9.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．解答：解：A．該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯(cuò)誤；D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大．10.欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣參考答案：A解：A．溶液無(wú)色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B．酸性條件下CH3COO﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D錯(cuò)誤．故選A．11.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(

)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用托盤(pán)天平稱量25.20gNaCl參考答案：B略12.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（

）

參考答案：B略13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（）A．CO2的電子式：

B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)12C參考答案：C略14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是(

)

物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉參考答案：B略15.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，兩氣體A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為(

)A．3：1

B．1：3

C．2：3

D．1：1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）儀器丙的名稱是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是__________。（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開(kāi)_________，這樣得到的氣體是____________。參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應(yīng)生成亞硫酸鈉，且NaOH過(guò)量，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開(kāi)b，發(fā)生鹽酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)生成二氧化硫氣體，再通過(guò)乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a；b；SO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)完成下列問(wèn)題：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________．(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫(xiě)出該粒子的電子式____________．(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)下列表述中能證明這_________________________________a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)．參考答案：略18.下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H都是無(wú)色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。（1）氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為_(kāi)_____。參考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑

堿石灰

(3)大量白煙

(4)CaCN2解析：圖中各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),則D為氯氣,物質(zhì)J可用于飲水消毒,反應(yīng)(4)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理,則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2,C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)(5)是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C,結(jié)合反應(yīng)物與生成可以知道,為制備氨氣的反應(yīng),故C為NH3、G為NH4Cl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道H為HCl；F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,則F為CaO,反應(yīng)(2)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),為碳酸鈣高溫分解反應(yīng),故B為CaCO3、E為CO2；物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據(jù)元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學(xué)式為CaCN2；（1）氣體D為氯氣，氯原子的核電荷數(shù)為17，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；正確答案：第三周期VIIA族。（2）氣體C為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰進(jìn)行干燥；正確答案：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；

堿石灰。（3）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生；正確答案：大量白煙。（4）物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據(jù)元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學(xué)式為CaCN2；正確答案：CaCN2。19.（15分）X、Y