湖北省隨州市廣水李店鄉(xiāng)中心中學高二化學期末試卷含解析

湖北省隨州市廣水李店鄉(xiāng)中心中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.晶體結構屬于面心結構的是

A．NaCl

BCsCl

C

CO2

D

Cu參考答案：D2.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2(g)

B．CO(g)C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B設各物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則H2、CO、C8H18、CH4的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol、mol，依據(jù)方程式可知分別放熱為142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ，可見放熱最少的是CO。故選B。3.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是(

)A．環(huán)丙烷

B．環(huán)丁烷

C．乙烯

D．丙烷參考答案：B略4.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為()A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3參考答案：D略5.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D鋁的活潑性強，在空氣中，鋁表面容易形成致密的氧化膜。6.如圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中正確的是()A.原電池工作時陰離子移向銅極B.原電池工作時Zn發(fā)生氧化反應C.原電池工作時陽離子移向鋅極D.原電池工作時電子通過電解質(zhì)由Zn流向Cu參考答案：B該原電池中，鋅是負極，銅是正極。鋅發(fā)生氧化反應，溶液中的氫離子在正極上發(fā)生還原反應。原電池工作時電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極、陽離子移向正極。電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。綜上所述，B正確，本題選B。點睛：在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流，電流方向與電子運動方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極、陰離子向負極定向移動。7.處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是A．危險垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．生活垃圾參考答案：略8.微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用。下列人體必需的微量元素中，如果缺乏會導致兒童發(fā)育停滯．智力低下的是（

）A．鈣元素

B．鋅元素

C．鐵元素

D．鈉元素參考答案：B略9.城市居民用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶內(nèi)，這些雜質(zhì)是（

）A.丙烷和丁烷

B.乙烷和丙烷

C.乙烷和戊烷

D.戊烷和己烷參考答案：D10.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

（

）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．②③

B．①④

C．①②

D．③④參考答案：A略11.

物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A略12.分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個

和一個－OH，它的可能結構式有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略13.某原電池的總反應方程式為：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，能實現(xiàn)該反應的為（）

ABCD正極材料Cu石墨FeAg負極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3參考答案：B略14.某酯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和水，該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B與D互為同分異構體。由此酯可能是：A、CH3CH2COOCH(CH3)2

B、CH3CH2COOCH2CH=CH2C、(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

D、CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2參考答案：D略15.如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是()配料表氯化鈉(NaCl)≥98.0%(以NaCl計)碘酸鉀(KIO3)(35±15)mg/kg(以I計)A．人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1kg食鹽中含碘元素(35±15)mg，C項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝

__。參考答案：（1）錐形瓶中溶液的顏色變化

（2）D（3）26.10

（4）0.1044mol?L-1

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.4分）某同學用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。請回答：（1）試管①中發(fā)生反應的化學方程式是

。（2）試管②中的實驗現(xiàn)象是

。（3）試管③中NaOH溶液的作用是

。（4）終止反應，將試管①中的溶液冷卻后，為確認CuSO4的生成，下列操作正確的是

（填序號）。a.將少量水慢慢倒入試管①中，觀察溶液的顏色b.將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色參考答案：

略18.舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．請回答下列問題：（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為

，第一電離能最大的元素為

．（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為

．（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為

．（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為

，估計它難溶于CS2，簡要說明原因

．（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為

，若立方氮化硼的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為

cm．參考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用；晶胞的計算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，據(jù)此答題；（2）鈦的原子序數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出電子排布式示意圖；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，據(jù)此判斷共價鍵數(shù)目；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價層電子對數(shù)判斷其中心原子雜化方式，根據(jù)相似相溶原理答題；（5）根據(jù)氮化硼晶胞圖判斷處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)，根據(jù)V=計算晶胞的體積，進而確定晶胞的邊長，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N，故答案為：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數(shù)為22，核外電子排布式示意圖為，故答案為：；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，所以1molN2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024，故答案為：3.01×1024；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為=4，所以氧原子雜化方式為sp3，H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，故答案為：sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根據(jù)圖知，頂點上的每個B原子和四個N原子形成共價鍵，所以B原子的配位數(shù)是4；該晶胞中N原子個數(shù)是4，B個數(shù)=×8+6×=4，晶胞體積==cm3，晶胞邊長=cm，晶胞底面對角線長=cm，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的