山東省威海市乳山第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省威海市乳山第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．二氧化碳的電子式：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．中子數(shù)為18的硫原子：3416S參考答案：D試題分析：A．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確；故選D.2.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是(

)A.環(huán)已烯

B.丙炔

C.苯

D.乙烷參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：B略4.某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?

)+D(?

)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043B.增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%參考答案：B

2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反應(yīng)前(mol)2

1

0

0反應(yīng)了(mol)0.4

0.4

0.6

0.2平衡后(mol)1.6

0.6

0.6

0.2據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是氣體。A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.04，故A錯(cuò)誤；B、C不是氣體，增大C的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，故C錯(cuò)誤；D、A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算以及平衡常數(shù)的影響因素等。正確判斷CD的狀態(tài)是解題的關(guān)鍵。根據(jù)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，利用三段式法計(jì)算出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，可以確定CD的狀態(tài)。5.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液為堿性，則下列關(guān)系正確的是（

）

A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+c（S2-）

C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）

參考答案：D略7.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略8.已知常溫常壓下飽和CO2溶液的pH值約為3.9，則可以推斷鹽酸滴定NaHCO3溶液測(cè)定其濃度時(shí)，適宜選用的指示劑及其終點(diǎn)的顏色變化是（

）A．石蕊，由藍(lán)變紅

B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由橙變黃

D．甲基橙，由黃變橙參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：D略10.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（

）。

參考答案：A略11.蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1，若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D.0.5(Q1+Q2+Q3)參考答案：B略12.下列說(shuō)法中，不正確的是

A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學(xué)變化

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．可直接向淀粉水解液中加銀氨溶液，再加熱以檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物

D．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物參考答案：C略13.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（

）A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D.煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴參考答案：A略14.1mol液體在其沸點(diǎn)條件下蒸發(fā)為氣體，在此過(guò)程中下列關(guān)系式一定取負(fù)值的是

A、△H

B、△S

C、△H—△S

D、△H—T△S參考答案：D15.

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色。將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:3。則該烴是：

（

）A、1-丁烯

B、甲苯

C、1,3-二甲苯

D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問(wèn)題．（1）所用裝置的連接順序是

（填各接口的字母）．（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

、

．（3）D的作用是

，若將裝置撤去對(duì)G裝置的影響是

．（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用

．（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有

．（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為

．參考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）飽和食鹽水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的是用乙炔和氫氣之間的反應(yīng)來(lái)制取乙烯，根據(jù)裝置的特點(diǎn)和應(yīng)用來(lái)連接實(shí)驗(yàn)裝置；（2）碳化鈣可以和水反應(yīng)得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)得到乙烯；（3）乙炔在制取的過(guò)程中，還會(huì)含有雜質(zhì)氣體，要進(jìn)行除雜，并進(jìn)行干燥，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮托畔鴮懟瘜W(xué)方程式；（4）為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際情況來(lái)確定存在的雜質(zhì)氣體；（6）根據(jù)反應(yīng)：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2結(jié)合乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的乙炔和全部的乙炔的量的比值來(lái)計(jì)算．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）A中是碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔的過(guò)程，C中是乙炔和氫氣之間的加成反應(yīng)，方程式分別為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）為了保證得到的氣體純凈，應(yīng)該將氣體進(jìn)行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質(zhì)，如果沒(méi)有除去雜質(zhì)，則剩余的氣體增加，測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈，為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒(méi)有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量是：mol=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質(zhì)的量是=0.03mol，設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%．點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查學(xué)生物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.石油所含的基本元素是____________，還含有少量的_____________等，石油主要是由____________組成的混合物，因此沒(méi)有固定的____________點(diǎn)和_____________點(diǎn)。參考答案：碳和氫硫、氧，氮

多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴熔沸18.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_____(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_______________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)C≡O(shè)(或CO)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4

略19.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

(1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。

(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚