2022年湖南省岳陽市南沖中學高一化學月考試題含解析

2022年湖南省岳陽市南沖中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）①在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導線連接的銅片和銀片，正極質(zhì)量不變。②相鄰的同系物分子組成上相差一個CH2原子團③丙烯分子中三個碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2種④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物⑤等物質(zhì)的量乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，可用這個方法制取一氯乙烷。A.①③

B．②⑤

C．①③

D．②④參考答案：D略2.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．濃硫酸與銅片反應(yīng)C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)

D．三氧化硫與水的反應(yīng)參考答案：B略3.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中，正確的是()A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B4.有關(guān)化學用語正確的是

A．苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

C．四氯化碳的電子式

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略5.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A6.下列變化需要吸收能量的是：

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3s23p5→3s23p6C．

D．2H→H-H參考答案：A7.二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（）A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)參考答案：C解：二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故選C。8.A+、B2－、C－

三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是

A．原子半徑B＜C＜A

B．原子序數(shù)A＞B＞C

C．離子半徑B2－＞C－＞A+

D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B參考答案：C三者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期

D

B2－

C－

下周期

A+選中介D，與A同主族，與B、C同周期，則原子半徑：A＞D＞B＞C，故A錯誤；原子序數(shù)A＞C＞B，故B錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；各原子的電子總數(shù)=各自的原子序數(shù)，則原子的電子總數(shù)A＞C＞B，故D錯誤；9.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能透過濾紙

D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B略10.下列說法中，正確的是A．物質(zhì)的化學反應(yīng)與體系的能量變化不是同時發(fā)生的B．化學鍵可以使離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合C．相同溫度、壓強時，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子D．在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導體材料參考答案：DA．化學反應(yīng)的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，斷裂和形成的同時伴隨能量的變化，故A錯誤；B．非金屬原子間可以通過共價鍵相結(jié)合，故B錯誤；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強時，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的分子，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特征，在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導體材料，故D正確；故選D。11.下列實驗操作中錯誤的是

（

）A.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C.蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：A略12.下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O參考答案：C略13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極電極反應(yīng)式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知：在電池工作時，鋅失去電子，元素化合價升高，Zn作負極，A正確；B.電池工作時，在正極上MnO2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生MnOOH，正極的電極反應(yīng)式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正確；C.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C錯誤；D.Zn是+2價金屬，每1molZn失去2mol電子，因此外電路中每通過0.2mol電子，鋅消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量理論上為6.5g，D正確；故合理選項正確的C。14.某同學為了檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，他將淀粉與稀硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B．淀粉水解產(chǎn)物中無葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導致水解反應(yīng)不能成功D．加熱時間不夠長，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略15.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）畫出下列各題要求的簡易裝置圖（1）錐形瓶

（2）分液漏斗

（3）測量鈉與水反應(yīng)生成H2的體積

參考答案：（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學式）．（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）．

．（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

．（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為

L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）Na2CO3；（2）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）蒸餾．（4）2.24L，0.2mol．考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；鈉的化學性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．（3）兩種液體互溶且沸點相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．（4）求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)來分析計算．解答：解：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：Na2CO3；（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強酸，燒堿為強堿，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，強酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）由表中信息可知二者互溶，且沸點相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．故答案為：蒸餾．（4）4.6g鈉的物質(zhì)的量n===0.2mol，而鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)，鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣以及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系如下：設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為Xmol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ymol，則有：

2Na～2e﹣～2H+～H2

2mol

2mol

1mol

0.2mol

Ymol

Xmol可有：解得X=0.1mol，Y=0.2mol氫氣在標況下的體積V=n?Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L故答案為：2.24L，0.2mol．點評：本題考查了物質(zhì)的俗稱和分類、物質(zhì)的分離提純和根據(jù)化學方程式來計算，難度不大．應(yīng)注意鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)．18.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g．（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

、

；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

克；（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度

mol/L；（5）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度

mol/L．參考答案：（1）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）8.0；（3）1；（4）2；（5）2．考點：離子方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：（1）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；（2）最終沉淀10.7g為Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，根據(jù)n=計算氫氧化鐵物質(zhì)的量，根據(jù)Fe元素守恒計算n（Fe2O3），再根據(jù)m=nM計算m（Fe2O3）；（3）根據(jù)Fe元素守恒計算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根據(jù)c=計算c（FeCl3）；（4）沉淀最大時為26.3g，為氫氧化鋁、氫氧化鐵的質(zhì)量之和，計算氫氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)n=計算氫氧化鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)Al元素守恒計算n（AlCl3），再根據(jù)c=計算c（AlCl3）；（5）加入550mLNaOH溶液沉時，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根據(jù)Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根據(jù)c=計算c（NaOH）．解答：解：（1）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）最終沉淀10.7g為Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]==0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒n（Fe2O3）==0.05mol，故m（Fe2O3）=0.05mol×160g/mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）根據(jù)Fe元素守恒n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=0.1mol，則c（FeCl3）==1mol/L，故答案為：1；（4）沉淀最大時為26.3g，為氫氧化鋁、氫氧化鐵的質(zhì)量之和，氫氧化鋁的質(zhì)量為26.3g﹣10.7g=15.6g，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Al元素守恒n（AlCl3）=0.2mol，則：c（AlCl3）==2mol/L，故答案為：2；（5）加入550mLNaOH溶液沉時，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）=3×0.1mol+3×0.2mol=0.9mol，根據(jù)Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.2mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.9mol+0.2mol=1.1mol，故c（NaOH）==2mol/L，故答案為：2．點評：本題以化學反應(yīng)圖象形式，考查離子反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意利用守恒法在化學計算中的應(yīng)用方法，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為______________。(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24

L(標準狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。(4)某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(N