安徽省阜陽市阮橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省阜陽市阮橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B2.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的試劑變質(zhì)問題的是：A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B3.據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

B．白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

C．反應(yīng)中消耗1molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NAB．25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略5.下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4

D．將純水加熱到90℃參考答案：BD6.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略7.用20mL2mol·L-1的溶液與20mL3mol·L-1的溶液反應(yīng)來制取，欲制得最多的，則下列操作正確的是A.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中C.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

D.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌參考答案：A8.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是A.以煤等燃料作為主要生活燃料B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D.限制使用電動車參考答案：B本題考查的是當(dāng)今社會的熱門話題：環(huán)境保護(hù)。改善空氣質(zhì)量，主要是減少污染氣體的排放。9.在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）A.×100%

B.×100%

C.%

D.%參考答案：D略10.韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是

A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化

D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：B11.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(

)A．裝置Ⅰ酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶D．裝置Ⅳ可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：A【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計和評價

J1

解析：濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了濃硫酸的氧化性、坩堝的使用、萃取實(shí)驗(yàn)等，涉及的知識點(diǎn)比較多，綜合性較強(qiáng)。13.(雙選題)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）﹣反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜OB．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．3000C時，O﹣t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol﹣L_1min﹣1D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從3000C升高到5000C，達(dá)到平衡時減小參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計算v（CH3OH）；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正確；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時增大，故D錯誤；故選AC；點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．14.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A試題分析：A、石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖K2－10－5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)。圖K2－10－5

(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的適宜規(guī)格是__________(選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依據(jù)的原理是____________________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關(guān)水的反應(yīng)有很多，依據(jù)題意回答下列問題。

（1）水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽兩種離子，其申陽離子的化學(xué)式為____。

（2）常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×l0-12mol·L-1，該溶液可能是____（填序號）。

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸氫鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

（3）寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的離子方程式（任寫一個）

。

（4）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2—、NO—2和CN—等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN—氧化成無毒氣體的離子方程式

。

（5）CH2與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)又知：-802kJ·mol-1。試寫出由CO2與H2O反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略18.二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途。（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是

。（填序號）。

A．含硫礦石的冶煉

B．大量化石燃料的燃燒

C．大量煙花爆竹的燃放

D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣（2）某課外小組采集了一份由硫酸形成的酸雨樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下測試時間段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析酸雨樣品PH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）

。（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報告。限選試劑：品紅溶液、濃硫酸、新制的氯水、氫氧化鈉溶液、氫硫酸溶液、石蕊實(shí)驗(yàn)儀器：試管、導(dǎo)氣管參考答案：19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】MMA是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的重要原料,鏈烴A可通過不同途徑制備MMA，其流程如下：

已知:①

②F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

③H的分子式為C5H10O2。據(jù)此回答下列問題：（1）A的