廣西壯族自治區(qū)防城港市茅嶺中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市茅嶺中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略2.下列實驗基本操作錯誤的（）A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：答案：A3.（2008·山東卷）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A由K=得反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O

溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；壓強增大，各氣體的濃度都增大，B項錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；由K式所得方程式與D項不同，D項錯誤。

4.（2009·四川卷）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）====nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（

）A.m＞nB.Q＜0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C以表格形式考查化學(xué)平衡知識。要善于對表格數(shù)據(jù)分析、對比，結(jié)合具體化學(xué)知識，深入分析，得出結(jié)論。升高溫度，c（Y）增大，平衡正移，正反應(yīng)吸熱，Q＞0，B、D錯。通過計算：溫度恒定時，如100℃時，n1（Y）=1.00×1=1mol；n2（Y）=0.75×2mol=1.5mol，n3（Y）=4×0.53=2.12mol；n（Y）增大，平衡正移，體積增大相當于體系不斷減壓，因此可知：m＜n，A錯。

5.環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述錯誤的是A．一氧化碳會造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略6.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B．純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)C．質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋D．明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；C、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，沒有水，故A錯誤；B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故B正確；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯誤；D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道化學(xué)的實際應(yīng)用題，考查學(xué)生的理解和接受知識的能力，難度中等．7.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③參考答案：A略8.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：D略9.下列說法不正確的是 （

）

A．實驗室制備NH3可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得

B．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C．工業(yè)制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點金屬參考答案：C略10.山東省正在大力發(fā)展藍色經(jīng)濟，建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)B．可以把海邊的貝殼燒制成生石灰，用于海水提鎂C．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Mg、K、Au、Fe、B等金屬D．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：C略11.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖2

圖3

圖4

圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略12.（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個選項．解答：解：A、Si在自然界中沒有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵．13.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是

（

）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：B略14.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋②門窗玻璃③水晶鏡片④石英鐘表⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池⑦光導(dǎo)纖維⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是

（

）

A．⑥⑧

B．①②⑦⑧

C．①②③④⑤⑦

D．全部參考答案：答案：C15.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc

A．實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1

D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達平衡參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。（a）容量瓶

（b）燒杯

（c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

（b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

（d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑

。（a）NaOH

（b）FeSO4

（c）BaCl2

（d）NaClO3（5）需要測定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液

（b）過濾、洗滌

（c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱量

（e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1）b（2）a

c

（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染

（4）a

c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）a

e、d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質(zhì)的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍(同溫同壓測定)；A和B的分子量分別是a和b，且a>b。（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是

的整數(shù)倍(填一個數(shù)字)。（2）寫出與B(符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B)分子量相差14，且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式：

，

。（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學(xué)式：

，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（5分）（1）28

（1分）（2）CH3COOH

HCOOCH3

（各1分）（3）C2H2O3

(HCO)2O（甲酸酐）

（各1分）略18.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖所示：①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝_______________________②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是__________________。A．在原容器中再充入lmolCO2

B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑E．縮小容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5..6＝2．5×10－6）。（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。參考答案：（2）4.2×10-7

（3）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（4）甲醇

CH3OH+8OH--6e-=CO32-

+

6H2O

（5）2.7×10-3略19.（14分）硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1圖1圖2（1）反應(yīng)1的離子方程式為

．（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為

．（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為

．（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：

．②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol?L﹣1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）

K（Z）（選填：＞，＜，=）；（ii）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）

v（逆）（選填：＞，＜，=）；（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：

．參考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）＜；ii）＞；iii）溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）．

【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）反應(yīng)1是二氧化硫和氨氣在水中反應(yīng)生成亞硫酸銨的反應(yīng)；（2）據(jù)圖分析，反應(yīng)2是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣；（3）硫酸銨在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，則為氮氣，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫；（4）①利用已知熱化學(xué)方程式，據(jù)蓋斯定律書寫H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式；②i）據(jù)圖可知，隨溫度的升高，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明三氧化硫分解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大；ii）Y點時反應(yīng)還沒有達到平衡狀態(tài)，