河南省商丘市尹店鄉(xiāng)聯合中學高一化學模擬試卷含解析

河南省商丘市尹店鄉(xiāng)聯合中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學實驗是在人為控制下，再現物質變化的過程。同樣的反應物在不同的溫度、壓強、溶液的濃度等條件下，可能會有不同的反應。下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比等)，化學反應的本質并不改變的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Mg和O2 D．木炭(C)和O2參考答案：C解析：鈉和氧氣在常溫下生成Na2O，在加熱時生成Na2O2：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，溫度不同，產物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2時生成Na2CO3：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，通入過量CO2時繼續(xù)反應生成NaHCO3：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3(總反應式CO2＋NaOH===NaHCO3)，反應物用量不同，產物不同。木炭與O2反應，O2充足時生成CO2：C＋O2CO2，O2不足時生成CO：2C＋O22CO(即有C＋CO22CO)，反應物用量不同，產物不同。2.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③參考答案：B略3.下列與化學反應速率的影響因素無關的是（）A．建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B．窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D．實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質有關；B．光照射，溫度升高；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小；D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大．【解答】解：A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質有關，與反應速率無關，故A選；B．光照射，溫度升高，加快氧化速率，故B不選；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小，與溫度對反應速率的影響有關，故C不選；D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應速率加快，與濃度對反應速率的影響有關，故D不選；故選A．4.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C點睛：本題考查溶液中Cl-濃度的大小，Cl-濃度的大小只與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出Cl-物質的量有關，與溶液的體積無關。5.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵，硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是：A、3∶2∶2

B、1∶2∶3

C、1∶3∶3

D、3∶1∶1參考答案：C略6.下列物質中，不能電離出酸根離子的是（）A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl2參考答案：A解：A．氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B．高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；C．硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；D．氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤。

7.下列物質中，屬于電解質的是（

）A.氯化鈉溶液

B.液態(tài)氯化氫

C.二氧化硫

D.鐵參考答案：B試題分析：電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液里，能夠導電的化合物；非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液里都不能導電的化合物。A．氯化鈉溶液是混合物，既不屬于電解質，又不是非電解質，A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，B正確；C．二氧化硫是非電解質，C錯誤；D．鐵是單質，既不屬于電解質，又不是非電解質，D錯誤。故答案B。8.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2SiO3”的分類不正確的是A．電解質

B．弱酸鹽

C．強堿鹽

D．堿性氧化物參考答案：D略9.下列說法正確的是A．苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化含物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反成原理相同參考答案：B略10.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是(

)

A.該NaCl溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

B.該溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol

參考答案：B

11.今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應，故D不選；故選C．12.向100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的理論曲線圖正確的是()參考答案：D解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，其現象是先產生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時前后消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1。13.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點：元素周期表的結構及其應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、Li有2個電子層，Na有3個電子層，K有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關系是解答本題的關鍵，難度不大．14.下列說法正確的是（）A．只含一種元素的物質一定是單質B．只含一種分子的物質一定純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質生成的反應一定是置換反應參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；單質和化合物．【分析】A．只含一種元素的物質，可能是混合物；B．純凈物是由一種物質組成；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物；D．分解反應中有可能有單質生成．【解答】解：A．只含一種元素的物質，可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是單質，故A錯誤；B．純凈物是由一種物質組成，則只含一種分子的物質一定純凈物，故B正確；C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．分解反應中有可能有單質生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應是分解反應，不是置換反應，故D錯誤．故選B．15.灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關于膠體，下列說法不正確的是A．利用丁達爾現象可區(qū)別溶液和膠體B．根據分散質和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質粒子直徑在1nm-100nm之間D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe(OH)3膠體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯氣中混有的氯化氫

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)

⑤將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用。某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1)原混合氣體的物質的量是____________；生成沉淀的摩爾質量是____________。(2)原混合氣體中甲烷的體積是____________。參考答案：略18.（1）下列裝置屬于原電池的是________。（2）在選出的原電池中，________是負極，發(fā)生________反應，________是正極，該極的現象是______________________________。（3）此原電池反應的化學方程式為_____________________________________________。參考答案：（1）⑤（2）Fe；氧化；Cu；有氣泡產生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．解析：（1）①中沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構成原電池，故錯誤；②沒有構成閉合回路，所以不能構成原電池，故錯誤；③酒精為非電解質溶液，所以不能構成原電池，故錯誤；④電極材料相同，所以不能構成原電池，故錯誤；⑤符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，故正確；故選⑤；（2）該裝置中，鐵易失電子而作負極，銅作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，所以有氣泡生成，（3）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應式為：Fe+H2SO4