2022年遼寧省遼陽(yáng)市縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年遼寧省遼陽(yáng)市縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案:A2.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)；電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽(yáng)極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯(cuò)；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH，故C對(duì)；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，所以D說(shuō)法錯(cuò)誤。

3.常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生

CH3COOAg沉淀

B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略4.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行D．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略5.在不同濃度(c)、不同溫度下(T)，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時(shí)反應(yīng)速率如下表所示：

c/mol·L-1

υ/mol·L-1mol·s-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32

下列推斷正確的是（

）A．T3＜273.15B．同時(shí)改變起始濃度和溫度，瞬時(shí)速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L-1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)參考答案：BA項(xiàng)，起始濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K、1mol·L-1時(shí)分解速率與298.15K、0.04mol·L-1時(shí)的瞬時(shí)速率相等，正確；C項(xiàng)，表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)瞬時(shí)速率不能得到焓變、熵變方向，錯(cuò)誤。6.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算可氧化P的物質(zhì)的量．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）==3mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大7.把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固體是Fe和Cu

D．剩下的固體是Fe，無(wú)Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子為Fe2+，剩下的固體是Fe和Cu．故選C．8.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝好儀器；一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象，下列示意圖正確的是（

）參考答案：C略9.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)，則這兩種微?？赡苁茿、不同的原子

B、一種分子和一種離子C、不同的分子或不同的離子

D、不同元素的原子參考答案：AC略10.下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A11.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在TK和（T+10）K的不同時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

（

）溫度TK（T+10）K測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4t5c（A）/（mol·L—1）63222.2c（B）/（mol·L—1）53.5333.1c（C）/（mol·L—1）12.5332.9

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大

C．在t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小

D．在t2~t-3-內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為參考答案：D12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子參考答案：C略13.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是

（

）①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)⑥汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥參考答案：A略15.下列說(shuō)法中不正確的是(

)

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②共價(jià)化合物中不存在離子鍵

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵

⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力

⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成與性質(zhì)

E1

E3【答案解析】C

解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯(cuò)誤；⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯(cuò)誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力，還包括陰陽(yáng)離子間的靜電排斥力，錯(cuò)誤；⑦氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ6mol?L﹣1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．實(shí)驗(yàn)Ⅱ15mol?L﹣1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作

（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．查閱資料：活潑金屬與1mol?L﹣1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3﹣被還原．（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．①反應(yīng)后的溶液中含NH4+．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是

．②生成NH4+的電極反應(yīng)式是

．（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是

．②A中生成NH3的離子方程式是

．（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由

．參考答案：（1）負(fù)；2NO+O2=2NO2；（2）Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極；（3）取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色；②NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過(guò)程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無(wú)生成H2的過(guò)程，NO3﹣無(wú)法被還原．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮；（2）實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，據(jù)此答題；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+，說(shuō)明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子；（4）堿性條件下鋁能與堿反應(yīng)生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，據(jù)此分析；【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：負(fù)；2NO+O2=2NO2；（2）實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，故答案為：Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+，說(shuō)明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子，①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色，故答案為：取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色；②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，故答案為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①堿性條件下鋁能與堿反應(yīng)生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)，故答案為：Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過(guò)程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣，故答案為：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無(wú)生成H2的過(guò)程，NO3﹣無(wú)法被還原．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，題目難度中等，明確不同濃度的硝酸與鋁的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，明確原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是

。

（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______

__________________。參考答案：⑴．①1（2分）；②50%（2分）

⑵．＜（2分）⑶．溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)（2分）⑷．充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率（2分）⑸．CH4(g)＋2NO2(g)＝CO2(g)＋N2(g)△H＝－867kJ/mol（3分）18.參考答案：（1）

羧基、羥基

（2）①③④

(3)

(4)219.（14分）近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1