廣東省肇慶市新地中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省肇慶市新地中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為1:2，當(dāng)1.5gX和一定量的

Y充分反應(yīng)后，生成了3.6gM。則在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為（

）

A.1:2

B.2:1

C.1:4

D.4:1參考答案：A略2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：BA.由于膠體是分子的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，銨根是10電子微粒，因此其中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.O2和O3均是氧原子形成的單質(zhì)，常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氯氣與氫氧化鈉溶液，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。4.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HFB．HClC．HBrD．H2S參考答案：A略5.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合反應(yīng)充分后，得到產(chǎn)物物質(zhì)的量最大的是（

）A．CH3Cl

BCHCl3

CCCl4

DHCl參考答案：D略6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．CaCO3（s）

B．KNO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4（s）參考答案：C試題分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量。B、相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率減慢。C、相當(dāng)于存在硝酸，硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與銅會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)的進(jìn)行，所以答案選B7.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．六氟化氙（XeF6）

B．次氯酸（HClO）

C．二氧化碳（C-O2）

D．三氟化硼（BF3）參考答案：C8.下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量

D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子參考答案：C9.下列變化中，一定需要加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是(

)A．Ag→Ag+

B．CO2→H2CO3C．Cl2→NaCl

D．FeCl3→FeCl2參考答案：D略10.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火

B.實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略11.下列分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分離水和苯參考答案：C略12.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D13.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。14.反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

（

）

A．v(A)=0.4mol/(L·s)

B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)

D．v(D)=0.7mol/(L·s)參考答案：A略15.下面有關(guān)硅的敘述中，不正確的是（

）A．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量僅次于氧C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：CA．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量僅次于氧，B正確；C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D正確，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。（3）用托盤天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液_______。B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時(shí)用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏??；B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏??；偏大；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為

；質(zhì)量之比為

；碳原子數(shù)比為

；原子數(shù)比為

；體積之比為________________。參考答案：略18.(6分)Na2CO3與NaHCO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（1）

請用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3固體中NaHCO3固體：

（2）

請用離子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質(zhì)：

（3）

充分加熱Na2CO3與NaHCO3的固體混合物95g到恒重，固體質(zhì)量減少31g，求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：（1）2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O（3）11.6％（本題每空2分）略19.海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。參考答案：(1)蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）

(2)＜

(3)Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4

(4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）

Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【分析】由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！驹斀狻浚?）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：B