2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市草坪民族中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市草坪民族中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：D略3.下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（

）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜參考答案：D4.在一定條件下，固定容積的密閉容器中存在反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（

）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．分液時(shí)，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略6.反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0．12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NO:0．001mol·L－1

B．H2O:0．002mol·L－1C．NH3:0．002mol·L－1

D．O2:0．0025mol·L－1參考答案：A7.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定).該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.參考答案：略8.下列說法不正確的是（）A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物B．油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越高D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油參考答案：A考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物；B．油脂在酸性或堿性條件下易水解；C．飽和度越大熔點(diǎn)越高；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯．解答：解：A．天然油脂是未進(jìn)行分離提純的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他雜質(zhì)組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下氫離子為催化劑，堿性下氫氧根離子是催化劑，都比在純水中易水解，故B正確；C．飽和度越大熔點(diǎn)越高，動(dòng)物脂肪在常溫下是固態(tài)的，一般也是飽和的；而植物油里面有雙鍵即有不飽和度，其熔點(diǎn)較低，故C正確；D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查油脂的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意油脂飽和度越大熔點(diǎn)越高．9.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確規(guī)范，下列操作不正確的是

A．

B．

C． D．參考答案：B10.下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是（

）A．

B．CH3CH＝CHCH3

C．

D．參考答案：C11.對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A．70℃，將0.1mol鎂粉加入到10mL6mol?L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol鎂粉加入到20mL3mol?L﹣1的鹽酸溶液中C．60℃，將0.1mol鎂粉加入到10mL3mol?L﹣1的硫酸溶液中D．60℃，將0.2mol鐵粉加入到10mL3mol?L﹣1的鹽酸溶液中參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．解答：解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，C中氫離子濃度最大，且溫度較高，則反應(yīng)速率最大．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強(qiáng)弱，為影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．12.2HCHO+NaOH（濃）—→CH3OH+HCOONa反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A．僅被氧化

B．僅被還原

C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

參考答案：B略14.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．t3時(shí)降低了溫度C．t2時(shí)加入了催化劑

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；t3時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度．解答：解：由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；t3時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度．A．由上述分析可知，t5時(shí)刻，改變條件是升高溫度，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，t3時(shí)刻，改變條件是降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，t2時(shí)刻，使用催化劑，故C正確；D．t4～t5時(shí)間內(nèi)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率與時(shí)間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動(dòng)方法．15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中

C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___________________、________________等。（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動(dòng),故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1略18.果糖分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，試寫出其結(jié)構(gòu)式。并用*標(biāo)記出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何種雜化軌道成鍵？成何種鍵？參考答案：略其中

中的碳原子是以sp2雜化形成3個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，