2022年江西省鷹潭市志光中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年江西省鷹潭市志光中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C試題分析：氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則需要鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的質(zhì)量分別是32.5g、28g、9g、12g。因此根據(jù)平均值原理可知。一定含有的金屬應該是鋁，答案選C。2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+參考答案：D略3.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因為鋁具有(

)性質(zhì)

A．兩性

B．導電性好

C．熔點低

D．還原性及冶煉反應中放出大量的熱參考答案：D略4.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單陰離子的還原性：Z＞YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性參考答案：C【分析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素。【詳解】A.核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質(zhì)的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。5.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是(

)A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略6.氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A．加入水，HCl溶于水沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗是否被氧化，A錯誤；B．加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗，B錯誤；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無色，不能用來檢驗，C錯誤；D．氯仿被氧化時生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗，D正確，答案選D。7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：B8.下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+參考答案：B略9.元素X原子的最外層有1個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物（）A.只能是離子化合物X2YB.只能是共價化合物X2Y2C.既可能是離子化合物也可能是共價化合物D.形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C試題分析：根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)判斷X的最高價為+1價，Y的最高價為+6價，則X是第IA族元素，Y是第VIA族元素。A、這兩種元素可形成共價化合物H2S，錯誤；B、這兩種化合物還可形成離子化合物Na2O2，錯誤；C、根據(jù)A、B的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價化合物，正確；D、形成的化合物中X原子不一定達到8電子結(jié)構(gòu)，如X是H元素時，錯誤，答案選C。10.

能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是

A.氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導電

C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無色氣體且有味參考答案：B11.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略12.亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略13.下列關于Na2O2的敘述正確的是A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1B.Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物D.Na2O2

與CO2反應，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,參考答案：DNa2O2由Na+、O22－構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B錯誤；Na2O2能與酸反應生成鹽、水、O2，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯誤；Na2O2

與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故D正確。點睛：堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水，Na2O2與酸反應有O2生成，所以過氧化鈉不是堿性氧化物；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵兩種鹽，所以Fe3O4不是堿性氧化物。14.一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%參考答案：A略15.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A.透明程度

B.分散質(zhì)顆粒直徑大小

C.穩(wěn)定性

D.丁達爾效應參考答案：B當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：②

，③

，⑦

．（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是

（填儀器名稱）（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是

（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是

．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時，俯視溶液的凹液面．參考答案：（1）②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出儀器名稱；（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；凡是導致實驗失敗且無法補救的都需要重新配制；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；【解答】解：（1）依據(jù)儀器的形狀可知：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；故答案為：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應檢查是否漏水；故答案為：分液漏斗、容量瓶；（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；應選擇25mL量筒；在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導致實驗失敗，且無法補救必須重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，導致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D．定容時，俯視溶液的凹液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：BCD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到的6.02×1023個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）推斷A、B、C、D四種元素的符號A_______；B______；C________；D_______。（2）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是：___

_______；電子式_____

_____，分子內(nèi)含有_________鍵(填“極性”、“非極性”)（3）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：___

_______。（4）寫出A的單質(zhì)置換出D的單質(zhì)的化學方程式

。參考答案：略18.（3分）現(xiàn)有右圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是。A．瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體B．瓶內(nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)C．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積D．瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出E．收集密度比空氣大的氣體F．收集密度