江蘇省泰州市口岸第二初級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省泰州市口岸第二初級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在較多的OH—、Na+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．Al3+

D．SO42—參考答案：D略2.在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（

）

A.Ka(電離常數(shù))：甲＝乙

B.α(電離度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙參考答案：D略3.對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（

）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C.同等程度改變正逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成參考答案：C略4.下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是①Fe

②SO2

③H2O

④BaSO4

⑤濃硫酸

⑥氯化鈉

⑦酒精A．①②③⑤⑦

B．①②⑤⑦

C．①②⑤

D．①②④⑤⑦參考答案：B5.下列各組有機(jī)物，以任意比混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8C.C6H10和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D6.下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，以此解答．解答：解：A．放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．△S為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，故B錯(cuò)誤；C．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，故C錯(cuò)誤；D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，可滿足△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進(jìn)行判斷7.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(

)A.2.5molC

B.2molA、1molB和10molHe（不參加反應(yīng)）C.1.5molB和1.5molC

D.2molA、3molB和3molC

參考答案：A略8.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇固體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨固體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)。B．該反應(yīng)ΔH>0，ΔH－TΔS<0C．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能進(jìn)行。D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略9.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀(jì)90年代新法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是A．原料都是無毒物質(zhì)B．原料無爆炸危險(xiǎn)C．原料都是氣體D．沒有副產(chǎn)物，原料利用率高參考答案：D通過后兩個(gè)反應(yīng)方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質(zhì)CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點(diǎn)。優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。10.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略11.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（

）A．生成物濃度一定增大

B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．某生成物的產(chǎn)率可能提高參考答案：D略12.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

（

）

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C略13.下列說法中不正確的是

A．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴

B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

C．分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體D．C3H6和C4H8不一定是同系物參考答案：A14.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小參考答案：D略15.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A、乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

C、四氯化碳的電子式

D、3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是某廠生產(chǎn)的一盒氫氧化鋁片標(biāo)簽的部分內(nèi)容,據(jù)此回答以下問題：氫氧化鋁片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時(shí)服。【詳細(xì)用法】見說明書

（1）該藥的有效成分是_______________；（2）寫出該藥中的一種有效成分發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式____________________

；

（3）若此藥每片含碳酸鎂420mg、氫氧化鋁195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______________毫升。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在容積一定的密閉容器中投入2mol/LA和4mol/LB混合氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+2D（g）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成C的濃度為2mol/L，計(jì)算：（1）若增大A的濃度，該平衡向

移動(dòng)（填正向或逆向）；（2）A、B的平衡濃度c(A)=

mol/L，c(B)=

mol/L；（3）平衡常數(shù)k=

。參考答案：略18.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出D的化學(xué)式

。(2)寫出D溶液與A反應(yīng)的離子方程式

。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）FeCl3

(2)2Fe3＋+Fe3Fe2＋

(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3解析：根據(jù)A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性，可推出A為鐵，B為氯氣，C為氫氣，D氯化鐵，E為鹽酸，F(xiàn)為氯化亞鐵。則(1)寫出D的化學(xué)式FeCl3；(2)寫出D溶液與A反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe3Fe2＋；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。19.（9分）(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、