山西省呂梁市新城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市新城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說(shuō)法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳wD．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B2.下列說(shuō)法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B3.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)，△H>0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。C．圖③可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖參考答案：C知識(shí)點(diǎn):元素化合物計(jì)算解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系為3:1確定，與Mg2＋反應(yīng)的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H＜0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯(cuò)誤，選C。思路點(diǎn)撥:A項(xiàng)也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關(guān)系，是1：2的關(guān)系。離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)如C項(xiàng)可這樣思考：若認(rèn)為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會(huì)被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應(yīng)之后。4.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn－。由2個(gè)IO62－正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn－的化學(xué)式為A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－參考答案：A略5.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和甲乙化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)D.若X、Y為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略7.含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－參考答案：B略8.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來(lái)看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

9.下列說(shuō)法中，正確的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有陽(yáng)離子的晶體中一定含有陰離子Ｃ．只含有極性鍵的分子一定是極性分子Ｄ．非極性分子中不一定含有非極性鍵參考答案：D略10.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D11.在25℃時(shí)，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)pH<2.6時(shí)，HAc不電離

BO點(diǎn)時(shí)．HAc恰好與NaOH完全反應(yīng)

c．pH=6.4時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaAc

D50℃，曲線交點(diǎn)O點(diǎn)pH<4.76參考答案：D12.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D、若D是一種強(qiáng)酸且可與銅反應(yīng)生成B或C，則A既可以是單質(zhì)也可以是化合物參考答案：A解析：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；D．若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔?，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，正確。故選A。13.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c(Na＋)：①＞②參考答案：D解析：A．H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根據(jù)上述反應(yīng)知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C錯(cuò)誤；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）大小為：①＞②＞③，故D正確；故答案選D14.下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是（

）

A．左圖是滴定鹽酸的曲線B．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A—）C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解試題解析：

A、0.10mol/L鹽酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右圖表示滴定鹽酸的曲線，故A不正確；

B、E點(diǎn)時(shí)溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），結(jié)合以上兩式可得c（Na+）=c（A—），故B正確；

C、左圖是滴定醋酸的曲線，若V（NaOH）＝V（HA）（即C點(diǎn)），則二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解顯堿性，B點(diǎn)PH＝7呈中性，即醋酸需稍過(guò)量，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C不正確；

D、對(duì)于右圖，當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是對(duì)左圖中，從B點(diǎn)到C點(diǎn)的滴定過(guò)程中，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正確。

答案：B15.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯远?、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案：實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g。

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為。

乙方案：在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3）。重復(fù)上述操作兩次。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=.滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

丙方案：稱取mg樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開(kāi)活塞b。若分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）。（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要知道的物理量是。參考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（2）m1

m2

m4

（3）66.25%

（4）偏低（5）無(wú)法確定（6）C

（7）該條件下二氧化碳的密度或該條件下氣體摩爾體積或?qū)嶒?yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑A的名稱是

；（2）操作I的目的是

；（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有

；（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：

；參考答案：（1）硝酸或鹽酸

（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（3）攪拌和引流（4）CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl略18.（8分）下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；b．E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的電子式

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)②的離子方程式為

，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為

L。參考答案：（1）Na+[]2－Na+（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（3）11.2L略19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元