湖南省長(zhǎng)沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬能導(dǎo)電的原因是

(

)A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子參考答案：B略2.下列五種烴：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低排列正確的是A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．③①②⑤④

D．④⑤②①③參考答案：C略3.反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：D略4.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2參考答案：B略5.化學(xué)工作者測(cè)得巴豆酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丁醇⑤酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有②④⑤

B.只有①③④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D略6.市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③晴綸織品

④蠶絲織品

⑤滌綸織品

⑥錦綸織品A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤⑥參考答案：B7.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略8.中和相同體積、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，則三者的關(guān)系是：(

)Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２

Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３參考答案：D略9.下列敘述不正確的是

（

）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．用鋅粒和稀硫酸制取H2，滴加幾滴CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率D．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：A略10.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變參考答案：D11.據(jù)報(bào)道，不法商販用甲醛溶液浸泡白蝦仁，使之具有色澤鮮明、手感良好的特點(diǎn)，而這樣做成的食物是有毒的。下列關(guān)于甲醛的敘述不正確的是（

）A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性

B.35%—40%的甲醛水溶液叫福爾馬林C.福爾馬林可用來(lái)浸制生物標(biāo)本

D.甲醛在通常狀況下為液體參考答案：D12.下列說(shuō)法中，正確的是A、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－=H2OB、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者物質(zhì)的量一定相等D、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH值不一定等于7參考答案：AD13.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是 ①分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴

②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴

④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴A．①②

B．②③ C．③④ D．②④參考答案：C14.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A.NA＝6.02×1023

B.NA個(gè)H2O質(zhì)量是18g/molC.2g

中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是NA

D．1mol

中有碳碳雙鍵4NA參考答案：C略15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A．羥基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)陰離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)判斷；B、根據(jù)球棍模型和比例模型知識(shí)來(lái)回答；C、實(shí)驗(yàn)式即為最簡(jiǎn)式；D、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣CHO．解答：解：A、氫氧根離子中，氫原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連，電子式為，羥基電子式為，故A錯(cuò)誤；B、該模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，故B錯(cuò)誤；C、乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C正確；D、苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)式、電子式以及化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)知識(shí)的綜合考查題，難度不大，注意知識(shí)的積累是關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。Ⅰ.假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填錯(cuò)一個(gè)0分）（2）Ⅰ.鹽酸的體積。（1分）Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；（2分）曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫(xiě)的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。（1）圖中●、○分別指代哪種粒子

、

；大立方體的體心處▽所代表的是

。冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途

。（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

?

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式

，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

(填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有

。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是

。參考答案：(12分)（1）AlF6-、（1分）Na+；（1分）

Na+

。（1分）電解煉鋁的助熔劑。（1分）

（2）H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）?（2分）

(3)3ｄ104ｓ1，（1分）Cｒ（1分）共價(jià)鍵（1分）、配位鍵（1分）

（2分）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度

（2分）略18.在一個(gè)溫度恒定的恒壓密閉容器中，SO和O發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO和足量O完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。（1）若開(kāi)始時(shí)放入2molSO和1molO,達(dá)平衡后，生成1.6molSO，這時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；（2）若開(kāi)始時(shí)放入4molSO和2molO,達(dá)平衡后，生成SO的物質(zhì)的量為_(kāi)___

__，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________。參考答案：(1)80%

(2)3.2mol

3.2Q略19.將4molSO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2

⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1