河北省承德市通事營中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

河北省承德市通事營中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L參考答案：B略2.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略3.下列變化中，既破壞共價(jià)鍵又破壞離子鍵的是A.NaOH溶于水

B.干冰氣化

C.Na2O2溶于水

D.氯化氫溶于水參考答案：C略4.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（

）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C5.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2與NaHSO4 B．Ba（OH）2與H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無關(guān)；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．【解答】解：A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與反應(yīng)物用量無關(guān)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示，故B正確；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；D．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同不能用同一個反應(yīng)表示，故D錯誤；故選：B．6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(

)A.將大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O參考答案：A【詳解】A、碳酸鈣難溶于水、醋酸是弱電解質(zhì)，大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。答案選A。7.工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說法錯誤的是（

）A．海水中溴元素主要以形式Br-存在

B.上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑

D.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D 9.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B10.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.鈉著火，可以用水來進(jìn)行滅火B(yǎng).粗鹽需要提純才能作為調(diào)味劑食用，否則對人體健康有影響C.為了迎接十九大召開，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹和大家一起狂歡D.不慎將硫酸滴到手上，可涂上氫氧化鈉溶液中和其酸性參考答案：BA、鈉著火，必須用沙土蓋滅，選項(xiàng)A錯誤；B、粗鹽需要提純才能作為調(diào)味劑食用，否則對人體健康有影響，選項(xiàng)B正確；C、嚴(yán)禁在繁華街道、劇院等公共場所燃放煙花爆竹，選項(xiàng)C錯誤；D、不慎將硫酸滴到手上，應(yīng)用大量的水沖洗，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。11.能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：①升高溫度②使用加快反應(yīng)的催化劑③增大壓強(qiáng)④增加濃度A．①③

B．②④

C．①②

D．③④參考答案：C12.干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn–2e－=Zn2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解33.4g34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol參考答案：C設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被電解；電解1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.38mol；據(jù)Zn-2e－═Zn2+可知，轉(zhuǎn)移0.38mol電子時反應(yīng)掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故選C．點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解產(chǎn)物的判斷，然后依據(jù)電子得失守恒直接列式計(jì)算即可。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B．用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣；B．除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出；C．二氧化錳不溶于水；D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣，圖中缺少酒精燈，不能制備，故A錯誤；B．除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣方向不合理，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，則可利用圖中過濾裝置分離，故C正確；D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，應(yīng)選結(jié)晶法制NaHCO3固體，故D錯誤；故選C．14.下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（

）A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－ 參考答案：C15.關(guān)于同溫同壓下同體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

（

）

A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶

C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）試題分析：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeCl2氧化為FeCl3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反應(yīng)過程中，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移的電子是8mol,需8molFeCl2，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：8。答案：1：818.(12分)關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：(1)22gCO2的物質(zhì)的量為

，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，其中含有氧原子的數(shù)目為 。(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為

；同溫同壓下的體積比為 ；其中氧元素的原子個數(shù)比為

；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比7∶22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為

。

(4)已知4gRO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，則元素R的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：（12分）（1）0.5mol

11.2L

6.02×1023。。。。。。。。。。。。（每空1分）（2）7∶11

11∶7

11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分）（3）13.44L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）（4）32。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）19.下表是元素周期表短周期的一部分①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：(1)第三周期IIA族

(2)Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

置換

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

HF>HCl>HBr>HI

(5)Al(OH)3+3H＋==Al3++3H2O解析：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素為Mg，位于周期表中的位置為第三周期IIA族；(2)③與⑤形成的化合物氮化鎂溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氣體A即氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)④所形成的單質(zhì)F2與水反應(yīng)的方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，該反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)；(4)非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故②、③