電解質(zhì)離子反應(yīng)

課時2電解質(zhì)離子反應(yīng)最新考綱 1．了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．能正確書寫離子方程式?？键c一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：(3)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能電離的電解質(zhì)在水溶液中只能電離的電解質(zhì)電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、水合離子、電離過程完全部分不存在存在水分子水分子、弱電解質(zhì)分子可逆、存在電離平衡不可逆、不存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等探究思考1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。 ①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2

?NaHCO3 答案①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦2．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×” (1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強() (2)NH3通入水中，溶液導(dǎo)電性較強，故它是強電解質(zhì)() (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子() (4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；NH3通入水中與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠發(fā)生電離而使溶液有較強的導(dǎo)電性，而NH3本身并不能電離，故NH3不是電解質(zhì)，(2)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物，但卻是強電解質(zhì)，(4)錯誤。答案(1)×(2)×(3)√(4)×【示例1】(高考題組合)下列說法正確的是 ()。 A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)(2012·浙江，7B) B．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)(2012·山東，8A改編) C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) (2013·重慶，2A) D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(2013·天津，1D)1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 ()。ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案C3．今掠有10種物精質(zhì)：①Cu②稀硫和酸③HC縮慧l④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧Na氧Cl⑨Ca銜CO3⑩Cl2按照哭表中悼提示證的信鑒息，絮把符府合左堪欄條萄件的盒物質(zhì)縱的化梢學(xué)式斑或名居稱填傲入右映欄相監(jiān)應(yīng)的蟲位置勸。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電答案(1撒)②稀硫酸裳、⑤空氣(2務(wù))③從HC餃l(3京)⑨束Ca材CO3(4河)④弊NH3、⑥CO2(5性)①轟Cu、⑦Hg考點泰二商離子頃反應(yīng)家離蓋子方幣程式1．離竹子反棉應(yīng)(1禾)概念椅：的化狼學(xué)反套應(yīng)。(2痰)實質(zhì)萍：溶昏液中達離子你的種揭類或茅濃度民發(fā)生。(3羅)離子裕反應(yīng)某發(fā)生專的條患件：有離咱子參視加或通離子腹生成改變①發(fā)生矮復(fù)分柏解反視應(yīng)：2．離蛇子方谷程式(1捐)書寫棍步驟朗：以Ca郵CO3與鹽蔬酸的永反應(yīng)托為例邊。解析A項，HC省lO為弱斤電解鋸質(zhì)，裁應(yīng)寫蒼成分誤子式承形式酸，錯渡誤；C項，半銅為蒼活潑鋒電極利，而壘選項元所給威出反解應(yīng)是器惰性垂電極堵電解Cu姿SO4溶液默時所套發(fā)生射的離恭子反咳應(yīng)，冊錯誤群；D項，腎反應(yīng)栗產(chǎn)物洽應(yīng)為SO2、S、H2O，錯格誤；B項正傷確。答案B判斷返離子擾方程神式正巴誤的“四查言三看育七注尸意”考點貼三盜離子紗共存1．離眉子共蛇存問復(fù)題是尿離子中反應(yīng)必條件迷和本滋質(zhì)的務(wù)最直母接應(yīng)衰用所謂識幾種簡離子崖在同畫一溶期液中助能大個量共選存，政就是菌指離躁子之宏間；若蔽離子臥之間栽能，則照不能涼大量欣共存關(guān)。不發(fā)紫生任喚何反哨應(yīng)發(fā)生華反應(yīng)2．正突確判縣斷離喪子是辣否大聲量共性存的豈前提——常見席離子堂的性逝質(zhì)3．常撓見溶底液酸浸、堿藥性的煉判斷(1衡)酸性溶旱液：pH平<7幼(常溫)；能宜使pH試紙訊呈的溶董液；坐能使捷甲基灣橙呈或的溶陸液；嗽能使朵石蕊剛試液膜呈的溶葵液。(2辰)堿性判溶液演：pH哀>7戶(常溫)；能富使pH試紙悅呈的溶楊液；撿能使度石蕊透試液僑呈的溶腿液；少能使奔酚酞群試液路呈的溶寸液。(3蒜)呈酸蒸性或不堿性淚的溶型液：嬌和Al反應(yīng)將放出的溶批液(注HN膏O3除外)；能屢使甲安基橙捆呈的溶墳液；喊常溫猜下水臭電離駕出的H＋或OH－濃度挎小于10－7mo倉l·迎L－1的溶冬液。紅色紅色橙色紅色藍色藍色紅色H2黃色多種養(yǎng)離子同能否蠅大量頁存在貪于同洋一溶殊液中逢，歸遮納起勻來就貞是一物句話“一色圾、二攏性、貨三特逝、四鍛反應(yīng)”。判斷墓離子警大量畝共存寬的“尤四個翅要點尼”素養(yǎng)5與量懸有關(guān)永的離亮子方猴程式青的書悠寫技般巧離子方按程式邪的書決寫和玩正誤而判斷重題所累涵蓋餓的知堡識面隱廣，鋤考查版角度獵靈活民多變聯(lián)，同康時也節(jié)能很徑好地飽考查泛學(xué)生容分析鍬和解途決問壺題的鳥能力傳。因尼此這容一類布問題紹一直晌是近竊幾年絹來高融考的槐熱點虛，然占而許掃多學(xué)例生對妥離子芬方程芝式的慢書寫彩或正碼誤判底斷，辟特別混是遇希到“少量”“適量”“足量”問題協(xié)的離肯子反蔑應(yīng)方璃程式蘇的書剃寫和鋪正誤蓮判斷它更顯廢得束讀手無樓策。炮下面聯(lián)介紹翅一種血簡單衡可行膊的書依寫這頓類離驅(qū)子方棟程式切的方花法。3．配局比型當(dāng)一飼種反庫應(yīng)物準(zhǔn)中有厘