2022年遼寧省沈陽市重工第四高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年遼寧省沈陽市重工第四高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1體積某氣態(tài)烴只能與相同條件下1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，此生成物1mol最多可與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（▲）A．CH3CH2CH3

B．CH2=CH2

C．CH3CH=CH2

D．CH3CH2CH=CH2參考答案：C2.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為B、將水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為C．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：A略3.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：

Co2＋（aq）（粉紅色）＋4Cl－（aq）CoCl42-（aq）（藍(lán)色）ΔH＞0

下列說法正確的是（）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小參考答案：B略4.有機(jī)物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．3，4，4-三甲基已烷參考答案：C略5.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略6.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(

) A．C2H6 B．CH3COOH C．NaHCO3 D．C2H5OH參考答案：C7.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．NaCN的水溶液顯堿性B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．解答：解：A．NaCN溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故A不選；B．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強(qiáng)酸，但pH約為5，說明電離生成的氫離子約為10﹣3mol/L＜1mol/L，電離不完全，則HCN為弱電解質(zhì)，故B不選；C．二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成NaCN，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選；D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，說明HCN中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，即HCN沒有完全電離，則HCN為弱電解質(zhì)，故D不選．故選C．點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．8.在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是A．光照一段時間后，增大B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）參考答案：B9.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷．解答：解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大10.下列敘述正確的是（

）A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略11.下列實驗中①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

②PH試紙的使用

③過濾

④蒸發(fā)，均可用到的儀器是

A試管

B漏斗

C

膠頭滴管

D

玻璃棒參考答案：D12.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是()A．p3＞p4，Y軸表示A的質(zhì)量

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：D13.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）①體系的壓強(qiáng)不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B略14.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（）

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池

D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3參考答案：B略15.下列化學(xué)用語正確的是

A．一氯甲烷的分子式：CH3Cl

B．乙酸的實驗式：C2H4O2

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．羥基的電子式：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.〔Ⅰ〕某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按右圖所示裝置進(jìn)行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式

。

（2）步驟②的實驗操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是

，其優(yōu)點(diǎn)是

；（3）指出圖中的錯誤：錯誤①

。錯誤②

。錯誤③

。（有幾個錯誤寫幾個，不一定要填滿）〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的檢驗的實驗流程圖（1）關(guān)于上述實驗說法不正確的是：A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；B．在②中，測得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C．在③中，用新制Cu(OH)2檢驗會出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；D．在④中，放出的氣體通過澄清石灰水不一定出現(xiàn)沉淀；（2）若要檢驗牙膏中Ca2+的存在，可用

（填試劑名稱）進(jìn)行檢驗。參考答案：〔Ⅰ〕（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（2）減壓過濾（或抽濾或吸濾），過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)；（3）錯誤①：安全瓶中長管和短管的連接順序弄錯；錯誤②：布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對?！并颉常?）C。（2）草酸銨溶液。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為2NAC．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD．常溫、常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA參考答案：C略18.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0．018mol·L-1。則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

(填正確選項前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時問改變

d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

。參考答案：(1)

<(2)0.022mol·L-1

0.09mol

80%

80%(3)c(4)2.5略19.如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4