2022-2023學年遼寧省沈陽市第九十一中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年遼寧省沈陽市第九十一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO42-，下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(

)

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D略2.下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（

）

A．反應①是加成反應B．只有反應②是加聚反應

C．只有反應⑦是取代反應D．反應④⑤⑥⑦是取代反應

參考答案：C略3.由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的物質質量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質的量之比為A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

參考答案：D4.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略5.下述實驗能達到預期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗目的A將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可轉化為Fe(OH)3沉淀

參考答案：BA．亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應溶于鹽酸，A錯誤；B．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，不能檢驗是否含有碳酸根，C錯誤；D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應都生成沉淀，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，D錯誤；答案選B。電解：本題考查化學實驗方案評價，涉及離子檢驗、溶解平衡、氫氧化鐵膠體的制備等知識，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，D為易錯點，注意氫氧化鈉應該少量。6.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質使反應速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變。A.K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池，會加快反應速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質的量減小，故D不符合題意。答案選B?！军c睛】本題將外界條件對化學反應速率的影響與物質之間的反應、弱電解質的電離和原電池原理的應用結合在一起，考查濃度對化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應速率的外界條件，以及氫氣不變這一關鍵點。

7.跟100mL

0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL參考答案：A8.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均分解成氧化銅。溶解34.6g碳酸銅和堿式碳酸銅混合物，消耗1mol/L鹽酸600mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A.30g

B.24g

C.20g

D.12g參考答案：B碳酸銅和堿式碳酸銅混合物與鹽酸反應后生成氯化銅、二氧化碳和水，根據(jù)氯原子守恒可知氯化銅的物質的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以根據(jù)銅原子守恒可知灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的物質的量是0.3mol，質量是0.3mol×80g/mol＝24g，答案選B。9.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：D【分析】鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質量?！驹斀狻夸\和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，所以反應速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導致和硫酸反應生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。故選D。

10.實驗室欲快速制取氫氣，最好的方法應該用（

）

A純鋅和稀硫酸反應

B純鋅與濃硫酸反應

C粗鋅(含鉛、銅等雜質)與稀硫酸反應D粗鋅與稀硝酸反應參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數(shù)為0.3NAD．在常溫常壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸是弱電解質，不能完全電離；C、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應變?yōu)?2價；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比．解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質的量n===1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故H+數(shù)目小于0.2NA，故B錯誤；C、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數(shù)分別為0.3NA和0.2NA，故C錯誤；D、等質量的H2和O2的物質的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．12.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略13.將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀

參考答案：C略14.（原創(chuàng)）向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質，混合溶液有關量或性質變化趨勢正確的是參考答案：B略15.下列各組分散系，按分散質粒子由大到小順序排列的是A、溶液、膠體、濁液

B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液

D、濁液、溶液、膠體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）（1）儀器A的名稱是

；燒杯中盛放的是

；燒瓶中發(fā)生的反應化學方程式為

；（2）在收集氯氣時，應

。（填：如何操作a、b止水夾，下同），

當氯氣收集完畢時應

。（3）若制得標準狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是

參考答案：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；方程式略（2）關閉b，打開a；關閉a，打開b（3）0.06mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。（1）由于苯含碳量很高，氫的含量很少，人們認為它是一種不飽和烴，但苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式

（2）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯

（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。（3）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列 事實

（填入編號）a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與H2發(fā)生加成反應c.溴苯?jīng)]有同分異構體d.鄰二溴苯只有一種（4）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是

參考答案：18.已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)表示反應①中的電子轉移情況：___________________________。(2)若反應②中每生成56gFe，轉移電子的物質的量是：__________________。參考答案：（1）（2）3mol

【Ks5u解析】(1)表示反應①中的電子轉移情況：（略）（2）根據(jù)化學反應②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，轉移電子6e－112g

6mol56g

3mol19.觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是______、______、______、______。（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；

b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；

d、分離植物油和水：______；（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)

蒸餾

分液

(2)分液漏斗

燒杯

(3)③

②

①

④

(4)攪拌，防止液體受熱不均，液滴飛濺

(5)使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①裝置是用來分離固液混合物的，屬于過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；故答案為：過濾；蒸發(fā)；蒸餾；分液；（2）由裝置圖可知，裝置④中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，選擇③；b、分離氯化鈉和水