四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《非金屬及其化合物》單元評估試題(含解析)

四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《非金屬及其化合物》單元評估試題(含分析)四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《非金屬及其化合物》單元評估試題(含分析)四川省成都市龍泉中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《非金屬及其化合物》單元評估試題(含分析)高三一輪復(fù)習(xí)《非金屬及其化合物》單元綜合測試（滿分：100分時間：50分鐘）一、選擇題(每題6分，共42分)1．以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項是(A)A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯擁有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬開朗性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐化【分析】：B項，二氧化硅可與氫氟酸反響，不正確；C項，二氧化氯擁有氧化性，不正確；D項，在海輪外殼上應(yīng)安裝比鐵開朗的鋅，不可以用銅，不然會加速鐵的腐化。＋＋－、CO32－－中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：2．某澄清溶液，可能含有NH4、Na、Cl、I①通入足量氯氣，溶液變成棕黃色，滴加淀粉后溶液顯藍(lán)色②加入BaCl2有白色積淀生成，再加入足量鹽酸后，積淀完整溶解，并有氣體生成③用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰的顏色呈黃色④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象。以下對于該澄清溶液的說法中錯誤的選項是(C)－B．必定含有2－A．必定含有ICO3＋＋C．必定含有NH4D．必定含有Na3．無論以何種比率混淆，將甲和乙兩種混淆氣體同時通入過度的丙溶液中，必定能產(chǎn)生積淀的組合是(C)序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO232Ba(NO)④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②④【分析】：此題的重點點就是丙溶液過度。故①獲得CaCO3和CaSO3積淀，②獲得CaCO3積淀，③獲得BaSO4積淀，④獲得BaSO4積淀，⑤中若CO2多，NH3極少，發(fā)生反響，不會生成積淀。4.如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣能否泄露的裝置，以下相關(guān)說法錯誤的選項是(B)A．燒瓶中立刻出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立刻出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反響表示常溫下氨氣有復(fù)原性D．燒杯中的溶液是為了汲取有害氣體5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有同樣的某種元素，它們之間擁有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：甲乙丙。以下相關(guān)物質(zhì)的推測不正確的選項是(C)A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【分析】：C項中，若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反響，故C錯誤。6．某混淆氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4；b.澄清石灰水；c.灼熱CuO；d.堿石灰；e.品紅溶液；f.酸性高錳酸鉀溶液等試劑可將其一一檢出，檢出的正確次序是

(

C

)A．G→a→e→f→b→d→c→b

B．G→c→b→d→e→f→e→aC．G→a→e→f→e→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→e→b【分析】：應(yīng)當(dāng)先查驗

H2O蒸汽，利用漂白性查驗

SO2，并利用

SO2復(fù)原性使用高錳酸鉀除掉

SO2，利用石灰水查驗

CO2，利用堿石灰除掉

CO2。7．用以下圖裝置進(jìn)行以下實驗，實驗結(jié)果與展望的現(xiàn)象不一致的是

(

A

)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)展望①的現(xiàn)象A淀粉-KI溶液濃硝酸無顯然變化B酚酞溶液濃鹽酸無顯然變化CAlCl3溶液濃氨水有白色積淀D潤濕紅紙條飽和氯水紅紙條退色【分析】：剖析知，①小燒杯中液體與②小燒杯中揮發(fā)出來的物質(zhì)反響。濃硝酸揮發(fā)出HNO3氣體進(jìn)入淀粉-KI溶液中，HNO3將KI氧化成I2：4HNO3＋2KI===I2＋2KNO3＋2NO2↑2H2O，I2使淀粉溶液變藍(lán)，A項錯誤；濃鹽酸擁有強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫進(jìn)入酚酞溶液中，酸不可以使酚酞溶液變色，B項正確；濃氨水擁有強(qiáng)揮發(fā)性，氨進(jìn)入氯化鋁溶液中，發(fā)生反響產(chǎn)生Al(OH)3白色積淀，C項正確；飽和氯水易揮發(fā)出氯氣，氯氣遇潤濕紅紙條，發(fā)生反響：H22HCl＋HClO，次氯酸使紅紙條退色，D項正確。O＋Cl二、非選擇題（共58分）8．(除標(biāo)明外，每空2分，共16分)NO很簡單與很多分子快速發(fā)生反響，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不停地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳達(dá)信息；NO還參加心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外頭神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________________________________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防備污染，用分液漏斗和燒杯裝置了一套簡略的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的

NO

氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，

而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，

可用絲狀資料包裹銅粒以取代銅絲進(jìn)行實驗，這類絲狀資料的成分能夠是

________(填選項編號

)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②翻開分液漏斗的活塞使反響進(jìn)行，在分液漏斗中實質(zhì)看到的氣體是紅棕色的，

原由是____________________(填化學(xué)方程式)。制取

(3)為證明銅絲與稀硝酸反響生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置NO。反響開始后，能夠在U形管右端察看到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。②讓反響停止的操作方法及原由是________________________________________。(4)以下采集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。(5)假定實驗中12.8gCu所有溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO所有溶于水。Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)儉原料和防備環(huán)境污染的角度考慮，以下4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，原由是________________________________________________________________________。甲：銅濃硝酸,硝酸銅乙：銅稀硝酸,硝酸銅丙：銅氯氣,氯化銅硝酸,硝酸銅?。恒~空氣,氧化銅硝酸,硝酸銅＋－2＋＋4H2O＋2NO↑【答案】：Ⅰ.(1)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu(2)①C、D②2NO＋O2===2NO2(3)①接收被氣體壓出U形管的液體，防備稀硝酸溢出（1分）②封閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反響產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反響就會停止。(4)C、D(5)2.24LⅡ.?。?分）制取同樣質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所耗費的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體【分析】：(1)在書寫離子方程式時，必定要注意電荷守恒；(2)①能夠取代的物質(zhì)不可以與稀硝酸反響，因此A、B項不可以；②紅棕色的氣體是NO2，原由是生成的NO與空氣中的氧氣反響；(3)該實驗裝置是防備產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是排稀硝酸，防備稀硝酸溢出；封閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面降落，進(jìn)而銅絲與稀硝酸分開，反響停止；(4)不可以用排空氣法來采集NO，由于NO能與空氣中的氧氣反響，故只好用排水法，C和D裝置切合題意，E裝置是洗氣裝置。(5)由HNO3CuNO可知，銅失掉的電子數(shù)應(yīng)為O2O2獲得的電子數(shù)，則有1n(O2)＝n(Cu)＝0.1mol，V(O2)＝2.24L。2Ⅱ.甲、乙、丙、丁中分別波及的化學(xué)反響有：甲：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O乙：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O丙：Cu＋Cl2點燃,CuCl2，CuCl2＋HNO3——不反響?。?Cu＋O2△,2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。從以上

4組反響不難看出，丙不可以制得

Cu(NO3)2，且使用了有毒氣體

Cl2；而制備等物質(zhì)的量的

Cu(NO3)2時，甲、乙、丙、丁所耗費的

HNO3的物質(zhì)的量比為

6:4:3，丁所耗費的HNO3的量最少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體。9．(每空2分，共14分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采納下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答以下問題：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙：________，丁________。(2)第④步操作頂用稀硫酸浸洗的目的是________(填寫字母編號)。－－A．除掉未反響的NO3B．除掉未反響的IC．除掉未反響的FeD．除掉堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是____________和____________(不要求寫詳細(xì)步驟)。(4)實驗室查驗I2的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原由是

(用化學(xué)方程式表示

)________________________________________________________________________

?！敬鸢浮浚?1)FeI2

FeCl3

(2)C

(3)升華法

萃取法

(4)將碘加入少量淀粉溶液中，溶光液顯藍(lán)色，說明有

I2存在；反之則沒有

(5)2AgI=====2Ag＋I(xiàn)2【分析】：在富碘鹵水里加入硝酸銀溶液生成碘化銀積淀后，接著加入鐵屑，會生成碘化亞鐵。此處靈巧應(yīng)用溶解均衡的挪動原理來加以解決：

即已積淀的碘化銀與部分溶解的碘化銀之間有一個溶解均衡。部分溶解的碘化銀又可電離生成

Ag＋和

I－。故向加入硝酸銀溶液生成碘化銀積淀的裝置里加入鐵屑，鐵與＋反響生成銀和2＋，進(jìn)而促進(jìn)溶解均衡發(fā)AgFe生挪動。10．(除標(biāo)明外，每空2分，共13分)某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置，以考證SO2的氧化性、復(fù)原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：(1)用Na2SO3固體和濃硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)采納________(選“A”或“C”)作氣體發(fā)生裝置，不采納另一裝置的原由是_______________________________________________。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率遲緩，可能的原由是______________________________________________________________________________。(2)課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反響的方程式為_______________________________________________。(3)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)過E裝置時現(xiàn)象是_______________________________________________。SO2與H2S在B裝置中反響，現(xiàn)象是__________________________________________。(4)F中盛有堿石灰，其作用是_______________________________________________?！敬鸢浮浚?1)C（1分）Na2SO3是可溶性固體，不可以用擁有“隨開隨用”功能的裝置Na2SO3已部分被氧化而變質(zhì)(或許硫酸太稀)(2)FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑(3)溶液紅色褪去（1分）溶液紫色褪去（1分）有水生成，試管壁變模糊，有淡黃色固體生成(4)汲取尾氣(H2S或SO2)，防止污染空氣【分析】：(3)SO2擁有漂白性，品紅溶液應(yīng)退色；SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反響，紫色的高錳酸鉀溶液應(yīng)退色；依據(jù)反響SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O的產(chǎn)物，可推知現(xiàn)象；(4)因H2S、SO2均為有毒氣體，又都能與堿石灰反響，因此F裝置的作用是汲取尾氣，防止污染空氣。10．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及沙糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度高升而增大，適合條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用罕有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；③HClO2可當(dāng)作是強(qiáng)酸。1(1)160gL·NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是_______________________________________________。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號)。A.將SO2氧化成SO3，加強(qiáng)酸性B．稀釋ClO2以防備爆炸C．將NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，汲取塔的溫度不可以超出20℃，其目的是防備H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)固，因此汲取塔中應(yīng)保持NaOH稍過度，判斷NaOH是否過度的簡單的實驗方法是__________________。(5)汲取塔中為防備NaClO2被復(fù)原成NaCl，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。除H2O2外，還能夠選擇的復(fù)原劑是________(填序號)。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．PbO(懸濁液)(6)從濾液中獲得NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作挨次是________(填序號)。A．蒸餾B．蒸發(fā)C．灼燒D．過濾E．冷卻結(jié)晶要獲得更純的NaClO2·3H2O晶體一定進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。【答案