2022年云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略2.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是(

)A.0.135mol

B.0.125mol

C.0.120mol

D.0.250mol參考答案：C略3.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉來(lái)凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理（

）A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．硝酸

D．硝酸銀參考答案：C略4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價(jià)化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：B略5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略6.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略7.元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿(mǎn)。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是（）A.H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質(zhì)B.正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C.不是同分異構(gòu)體D.H2O、Ne和H2SO4都是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的物質(zhì)參考答案：C【詳解】A.H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O是由H元素的三種同位素原子形成的水，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D.Ne不存在化學(xué)鍵，H2O和H2SO4是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。

9.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略10.化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說(shuō)法中正確的是A．分散系只包括溶液和膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過(guò)膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象C．燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D．氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B、CO2的電子式：C、氯化鎂的電子式：

D、K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略13.制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A．光導(dǎo)纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成，以二氧化硅為原料，故C不符合；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D．14.用下面的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(

)A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D、若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色參考答案：D略15.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3參考答案：B【分析】構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)A不選；B、可溶性鋇鹽和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B選；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)C不選；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)D不選。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽(yáng)、陰離子各一種組成已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。①寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。參考答案：(1)氫氧化鋇

硫酸

氯化鎂

碳酸銨

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

2.8mol/L【分析】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說(shuō)明乙是二元強(qiáng)酸，所以乙是：硫酸；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨；（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【詳解】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說(shuō)明乙是二元強(qiáng)酸，所以乙是：硫酸，③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；（2）設(shè)50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為：x、y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：Na2SO4BaSO4；Na2CO3BaCO31mol：233g=x：4.66g

；

1mol：197g=y：（14.51g-4.46g）解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，產(chǎn)生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問(wèn)題：（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（填編號(hào)）．A．有氣體生成

B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁．參考答案：鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點(diǎn)低

C考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．

分析：（1）依據(jù)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱及鈉的熔點(diǎn)低解答；（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；解答：解：（1）鈉與水反應(yīng)放出大量的熱及鈉的熔點(diǎn)低，所以將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點(diǎn)低；（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，所以能夠看到的現(xiàn)象為：鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)，有氣泡冒出，溶液變渾濁；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水、堿溶液反應(yīng)，明確鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與石灰水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，題目難度不大18.（10分）幾種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為

▲

，每消耗1molA轉(zhuǎn)移的電子為

▲

mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。則①、②、③符號(hào)對(duì)應(yīng)的分散系的分散質(zhì)的化學(xué)式依次為

▲

、

▲

、

▲

。(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：

▲

。參考答案：(1)FeS2（2分）11（1分）

(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）(3)Fe2（SO4）3、Fe（OH）3、Fe（OH）3（3分）(4)H2O2＋2H+＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋（2分）

19.X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。（1）元素W在周期表中的位置：