遼寧省鐵嶺市鐵法高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

遼寧省鐵嶺市鐵法高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣。這種化合物可能是A.

B.

C.

D.參考答案：B略2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“CH3COOK”的分類不正確的是

A．化合物

B．氧化物

C．有機(jī)物

D．鉀鹽參考答案：B3.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgCl

D．CuO→Cu參考答案：B略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)。

A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)

B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C、標(biāo)況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA參考答案：B略5.標(biāo)況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24克，下列說法正確的是（

）

A．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是4∶7B．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是3∶5C．此混合氣體中CO和CO2兩種分子的物質(zhì)的量之比是1∶3D．此混合氣體中CO和CO2兩種分子的物質(zhì)的量之比是1∶2參考答案：AC略6.100mL6mol·L-1H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉固體

B．水

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：BC7.下列離子方程式中正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略8.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．16g

B．23.4g

C．31g

D．無法計(jì)算參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中，存在X→Y

或Y→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是選項(xiàng)XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH

參考答案：AA、二氧化硅不能與水直接反應(yīng)而不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，存在X→Y不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A選；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A不選；C、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C不選；D、NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D不選。答案選A。10.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（

）A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

參考答案：D11.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點(diǎn)燃參考答案：B略12.據(jù)報(bào)道，里約奧運(yùn)會(huì)游泳池因誤多加H2O2

導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（

）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.Cl2發(fā)生還原反應(yīng)C.H2O2

是氧化劑

D.生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案：CA、由反應(yīng)方程式可知，符合置換反應(yīng)的定義，故A正確；B、反應(yīng)中Cl2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2O2中O元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，作還原劑，故C不正確；D、反應(yīng)中O元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，生成1molO2需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。本題正確答案為C。13.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22﹣）和氧離子（O2﹣）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，根據(jù)n=計(jì)算鈉離子、氧原子物質(zhì)的量，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒列式計(jì)算．解答：解：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，則：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．14.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．15.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫右圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的

（填寫字母序號(hào)）：A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其程序如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）所加入的試劑A

，B

，C

;(2)簡答加B的原因：

；（3）由此可知淀粉是

（填部分、完全、沒有）水解。參考答案：（1）H2SO4NaOH銀氨溶液（2）加入NaOH中和H2SO4便于發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）部分18.（12分）實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是

。（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是

。

A.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則所測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（每空3分）（1）必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）②④⑤⑥⑦

（2）NaOH的質(zhì)量是10.0g（3）使?jié)舛绕偷氖茿BC

（