2022-2023學年湖南省岳陽市南陽鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年湖南省岳陽市南陽鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08棗莊調(diào)研)丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學反應有

（）

①加成v②氧化

③酯化

④加聚⑤取代

A．只有①②③

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④參考答案：答案：C2.葉蠟石的化學式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.X的最高價氧化物可作耐火材料B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結構D.用NaOH溶液分離X單質和Y單質的混合物參考答案：D【分析】結合短周期的信息，考慮ZW-應為10電子微粒。從所給的化學式來看，X應為金屬元素。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si；再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si，Z為O、W為H。所以葉蠟石的化學式為Al2[Si4O10](OH)2?！驹斀狻緼．X的最高價氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項正確；B．氫和氧形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下的確均為液體，B項正確；C．在葉蠟石和二氧化硅中的確都存在硅氧四面體結構，C項正確；D．分離混合物肯定是利用各組分的性質差異。單質鋁和單質硅均能與NaOH溶液反應而溶解，所以不能用NaOH溶液分離二者的混合物，反應方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D項錯誤；所以答案選D項?！军c睛】先根據(jù)題給信息，將各元素具體化，然后將各選項用具體元素代入，“翻譯”出來即可順利解答。3.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO→I2MnO→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2

B．IOC．MnO

D．HNO2參考答案：B略4.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是

A.該生物燃料電池可以在高溫下工作

B.電池的負極反應為：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能D．消耗1mol氧氣則轉移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略5.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質向外界泄漏，下列相關說法下正確的是A.每個離子中有82個中子B.是碘的最高價氧化物的水化物的鹽C.HF的酸性比HI強D.CsOH的堿性比KOH強參考答案：C略6.碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反應的有關說法正確的是（）A、反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B、這兩個反應都是氧化還原反應C、反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A7.（2009·山東卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(

)A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為參考答案：D本題重點考查化學反應速率的影響因素，還有反應速率的簡單計算。V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學反應速率，A不正確；壓強并不是影響反應速率的唯一因素，只有當其他條件不變時，增大壓強，反應速率才增大，B不正確；不管反應吸熱、放熱，降低溫度均減小反應速率，達到平衡時間增多，C不正確，據(jù)，可知D正確。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是（

）。A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大?。篨<Y，Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。9.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式所示，關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（）

A

.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原

B

.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C

.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應

D

.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應參考答案：答案：D10.下列離子方程式表示正確的是

A．向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．偏鋁酸鈉溶于水使溶液顯堿性：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－C．在沸水中逐滴滴入FeCl3飽和溶液至溶液呈紅褐色：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D．Na2SO3溶液中加入足量鹽酸：SO32－＋H+＝HSO3-參考答案：B11.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為：

下列關于阿斯巴甜的說法正確的是

（

）

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應

D．既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略12.當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C13.下列說法中正確的是（）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：B略14.基于實驗現(xiàn)象的推論，你認為合理的是（

）選項實驗現(xiàn)象推論A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應B濃硫酸電導率比較低硫酸濃度大時是弱電解質C氨氣用于噴泉實驗氨氣極易溶于水D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測參考答案：C15.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經(jīng)測定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（

）

A.5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的轉化率為25%

C.Q的平衡濃度為1mol/L

D.x是2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）洗滌沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用____

_次。（4）若實驗中測得樣品質量為mg，沉淀質量為ng，則碳酸鈉的質量分數(shù)為____________

__。方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：（5）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是______________

_

_________。（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如右圖），Z反應后通入N2的目的是

______

_

。參考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)濃硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性。（答案合理即可）

（3分）（7）將A、B裝置中的殘留CO2全部驅入C裝置的堿石灰中，減小實驗誤差（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是__________（填序號）A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B．第一電離能As>GaC．電負性As>GaD．原子半徑As>Ga（2）砷化鎵可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_____________________________________________________________；（3）AsH3空間形狀為________________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。（4）請解釋金屬銅能導電的原因

，

Cu2+的核外電子排布式為__________________________。（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有

和 。參考答案：（1）BC

（1分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4（2分）（3）三角錐、sp2

（各1分）（4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。（1分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（5）離子鍵，配位鍵（2分）18.鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。（2）FeC13的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是____。（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_____。③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____。④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標號)。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．金屬鍵（4）有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。（6）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為___；六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計算式）。參考答案：(1)光譜儀

(2)分子

正四面體

(3)

CO

DE

(4)

(5)10

(6)12

【詳解】（1）可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；（2）FeC13的熔沸點不高，由此可知FeC13屬于分子晶體，根據(jù)VSEPR模型，可判斷SO42-的立體構型是正四面體形；（3）①N為7號元素，基態(tài)N原子的軌道表示式為；②鐵氰化鉀中配體為CN-，與CN-互為等電子體的極性分子的化學式為CO；③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為；④鐵氰化鉀中，鉀離子和鐵氰酸根離子鍵是離子鍵，C和N之間存在σ鍵和π鍵，不存在氫鍵和金屬鍵，氫鍵存在于電負性大的非金屬和與電負性大的非金屬相連的氫原子之間，金屬鍵存在于金屬單質中，故選DE；（4）則中的大Π鍵存在于五個C原子之間，5個C原子提供6個電子形成大Π鍵，應表示為，由于C原子間存在雙鍵，故C的雜化方式應為雜化；（5）羰基鐵中，碳和鐵之間、氧和碳之間，均存在配位鍵，故1molFe(CO)5分子中含10mol配位鍵；（6）可以根據(jù)圖示正六棱柱，想象兩個六棱柱上下摞在一起，則可以輕松的找到，距離底面面心的Fe原子最近的鐵原子有底面頂點的6個鐵原