河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練習(xí)(五)理綜化學(xué)考試試題

-1++河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練(五理化學(xué)考試試題-1++、為伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA．1.0L1.0mo1·L的Na水液中含有的氧原子數(shù)為3N2AB．℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有的目為0.1NAC．28g晶硅中含有化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為NAD．molCH所電子數(shù)為8N5A、分子式H且與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）6A．5種．種C．7種D．、下列說(shuō)法正確的是A棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物B油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)C．NCH—既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶反應(yīng)22D．成膠

CH－———222

的單體之一是n

CH－≡—CH3

3CN10一定溫度下，向某容積固定的容器中加入固體，發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)HI(g)②H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1·L-1，mol·L-1則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9B．16．D．24、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是A一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反反應(yīng)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)值的大小沒有必然聯(lián)系B中熱eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)－·mol－1所以1.00L1.00mol·L－與的溶恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的量C．等體積的0.50mol·L－1鹽0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D．101KPa時(shí)，完燃燒生CO2和蒸氣放出的熱量就是CH4的燒12下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是A圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C．中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨?，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．4中用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極1325℃時(shí)，·溶pH=a，則下列說(shuō)正確的是A該溫度下的B該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.810a-14)%C．高溫度，溶液中c(H+)增，水解平衡常數(shù)K也大D．水釋CH3COONa水程度增大增18

-7-10-2―-++河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練(五理化學(xué)考試試題-7-10-2―-++26分汽車尾氣是城市主要空氣污染物控汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)。（1汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2(g)+，導(dǎo)致汽車尾中含有的原因之一℃時(shí)體固定的密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO25min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中NO的質(zhì)的量為5mol。①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是（填序號(hào)混合氣體的密度b.混合氣體的壓強(qiáng)c.反應(yīng)速率d.位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的耗量之②在℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；③假設(shè)容器體積為，則內(nèi)反的平均速率(NO)=

；（2）CO可催化還原以達(dá)到消除染的目的。①已知=2NO(g)△kJ+O2(g)=2H2O(l)eq\o\ac(△,)－kJ·mol-1則H2(g)與反生成N2(g)和H2O(l)熱化學(xué)方程式是；判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：。②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：+2CO2(g)+N2(g)中NO的度[隨（劑面和）的變化曲線。則該反應(yīng)的△H（“＞”或“＜”催化劑的表面積＞，該圖中畫出在T1、S2條下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。27分）鍶）為第五周期A元素，其化合物六水氯化鍶SrClO是實(shí)驗(yàn)22室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO為原料制備，生產(chǎn)流程如下：4已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液除含有和Cl還含有少量Ba雜質(zhì)；②SrSO、BaSO的度積常數(shù)分別為44③SrCl·6H的爾質(zhì)量為：267g/mol。2

、1.1×10；（1天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的________________________________________。（2隔絕空氣高溫焙燒，若0.5SrSO中有被原，轉(zhuǎn)移了4mol電。寫出該反4應(yīng)的化學(xué)方程式。（3為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后需進(jìn)行的兩步操作。（4加入硫酸的目的是______________________。了高原料的利用率，濾液中的濃度應(yīng)不高_(dá)mol/L：此時(shí)濾液中Ba

濃度為

-5

mol/L（品度檢測(cè)取1.000產(chǎn)溶解于適量水中中加入含3的AgNO溶液（溶液中除外不含其它與Ag反的離子完沉淀后，用含3Fe的液作指示劑，用mol/L的NHSCN標(biāo)溶滴定剩余的AgNO，使剩余的43以AgSCN色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NHSCN溶液20.00，則產(chǎn)品中SrCl·6H的質(zhì)量分含4量為_（留有效數(shù)字28

河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練(五理化學(xué)考試試題28．(15分某同學(xué)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)加入量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速．請(qǐng)回答列問題：(1)上實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式有；(2)硫銅溶液可以加快氫氣生速率的原是_____________________________________；(3)實(shí)室中現(xiàn)有NaSO、MgSO、AgSO、SO等種溶液，可與述實(shí)驗(yàn)中CuSO溶液224244相似作用的；(4)要快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，還采取的措有_答種)；(5)為進(jìn)一步研究硫酸銅的量氫氣生成率的影響該同學(xué)設(shè)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合液分別加到個(gè)盛過(guò)量Zn粒反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄得相同體積的氣體所時(shí)間?；旌先芤?/p>

實(shí)驗(yàn)

A

B

C

D

E

Fmol·LH/mL30VVVVV245飽和CuSO溶液mL00.55V2046HO/mLVVVV100289①請(qǐng)完成此驗(yàn)設(shè)計(jì)，中：V＝________，V＝V＝；1②反應(yīng)一段間后，實(shí)A中的金屬_______，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；③該同學(xué)最得出的結(jié)為：當(dāng)加少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提，但4當(dāng)加入的CuSO溶超過(guò)一定量，生成氫的速率反會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的4主要原因：__________________________________________________________。38

23232223223河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練(五理化學(xué)考試試23232223223【學(xué)—選2：學(xué)技（分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶色無(wú)性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用被還為單質(zhì)碘在堿性介質(zhì)中碘酸鉀能被氯氣次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫穩(wěn)定，加熱至60℃開始分解工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式為I+KClO+HO)(配平試回答下列問題：步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成molCl轉(zhuǎn)2電子總數(shù)為_____________。步驟②中稀酸酸化的作用而不用氫碘酸原因可能是__________步驟③要保持溶液微沸1時(shí)以完全排出氯氣氯氣的原因?yàn)開；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法____________________________。步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參照下表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟得碘酸鉀晶體，你建議釣方法是。(6)KIO可電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電3流下電解KI溶?？偡磻?yīng)方程式為KI+3H則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：。37【化——選修：質(zhì)構(gòu)性（15分現(xiàn)有ABCDE原序數(shù)依次增大的五種元素們位于元素周期表的前四周期。A元原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的元素原子的L子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；元與D元在同周相鄰的族，原子序數(shù)相差，且E元沒有在d區(qū)。請(qǐng)回答下列問題：B、C兩種元素的一電離能較大的（用元素符號(hào)表示解釋其原因________________________________________________________________________。D元原子的價(jià)層電子排布圖為：。D元形成的單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下所示E元形成的單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖_所。A素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中同時(shí)含雜化sp雜化、sp雜且相48

-3河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練(五理化學(xué)考試試題-3對(duì)分子質(zhì)量最小的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式___________。另有一種元素，已知A與X的子序數(shù)之和為，用陰離子樹脂交換法可提取一種組成元素為氯和X陰離子，該陰離子內(nèi)有一個(gè)X原且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子的結(jié)構(gòu)式為____________。由A元素形成的某種晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知阿伏伽德羅常數(shù)為N，胞邊A長(zhǎng)為pm，則該晶體的密度是_g·cm。38化學(xué)—修：機(jī)學(xué)礎(chǔ)（15分某芳香族化合物A的溶液顯酸性測(cè)得A分中無(wú)酚羥基可生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為元環(huán)狀化合物；G可溴的四氯化碳溶液褪色和G互同分異構(gòu)體H和I都是醫(yī)用高分子材料。請(qǐng)回答：（1）A的構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，H的構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2②的反應(yīng)條件______________________，③的反應(yīng)類型_。（3由E生的學(xué)反應(yīng)方程式為____________________，中所含官能團(tuán)的名稱是______。（4）D與量X溶反應(yīng)后可得到CHO，則X溶液中所含溶質(zhì)的化式是75____________。（5合下列條件的G的分異構(gòu)體中一種具有順式結(jié)構(gòu)順結(jié)構(gòu)是（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示①能發(fā)生水解反應(yīng)②子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)③磁共振氫譜顯示分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(1)如要將基因和pPIC9K質(zhì)粒組，應(yīng)該HBsAg基因兩側(cè)的A和B位置接上______、______制酶識(shí)序列，這樣計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是避免質(zhì)粒和目的基因自環(huán)化。58

河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練(五理化學(xué)考試試題(2)酶獲取基因后，需用_______將其接到pPIC9K質(zhì)上，形重組質(zhì)粒并將其導(dǎo)入大腸桿以獲取_。(3)步中應(yīng)用限制酶________來(lái)割重組粒獲得重組，然后將導(dǎo)入巴斯畢赤酵母菌細(xì)胞。(4)為確認(rèn)巴斯德畢赤酵母菌化是否成，在培養(yǎng)中應(yīng)該加卡拉霉素以便篩選，轉(zhuǎn)化后的細(xì)胞中是含有HBsAg基，可以用____方法進(jìn)行檢。(5)轉(zhuǎn)的酵母菌在培養(yǎng)基上培一段時(shí)間，需要向中加入________以持其生活同時(shí)誘導(dǎo)HBsAg基因達(dá)。與腸菌等細(xì)菌相比，用巴斯德畢赤酵母菌細(xì)胞作為基因工程的受體細(xì)胞，其優(yōu)點(diǎn)是在蛋白質(zhì)合成后，細(xì)胞可以對(duì)其進(jìn)__并分泌到細(xì)胞外，便于提取。68

-1-1-13．．．．．．．．．．．．．．河北省正定中學(xué)高三三輪模擬練(五理-1-1-13．．．．．．．．．．．．．．化部答：7C8、、10、11、、、26、空2分（）c②③mol·L·min（）①(g)+=N(g)+O(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－kJ·mol；溫自發(fā)222（）＜、空2分（）加反應(yīng)的接觸面，提高反應(yīng)速，提高原料的轉(zhuǎn)化率。高溫（）4CSrS+4（）滌、干（或烘干）（）去溶液雜0.03（）液由無(wú)變?yōu)檠t色，且30s不色93.45%28、＋CuSO＋Cu，＋HSO＋H分44242(2)CuSO與Zn反產(chǎn)生的與Zn形Cu-Zn電池，加快了氫氣產(chǎn)生速率（2分）4SO（分2(4)升高反溫度、當(dāng)增加硫酸濃度、增鋅粒的比面積等任寫兩種可)（各1分）(5)①（各）②灰黑暗紅（各