浙教版九年級上冊 第一章酸、堿、鹽綜合復(fù)習(xí)(知識點總結(jié)梳理典例精講)

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）

酸鹽綜合①掌握常見的酸堿的物理化學(xué)性質(zhì)②掌握常見鹽類的物理化學(xué)性質(zhì)③掌握酸堿鹽常見題型及解題方法教內(nèi)板一常的和的理學(xué)質(zhì)（）見酸（）見堿二常的物性（1）常見的鹽物理化學(xué)性質(zhì)1酸俗名

或?qū)W為酸晶體的化學(xué)式為。2、酸鈣是重要的建筑材料，見的有漢白玉、、/

等，碳酸鈣是一種

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）的鹽，化學(xué)式是。、氯化鈉俗名，學(xué)式是，要來自海水，除了食用，還是重要的化工料。醫(yī)用生理鹽水：、寫出下列常見鹽的化學(xué)式：氯化銀氯化鋇氯化銅氯化鐵硝酸鈉硝酸銀硝酸銅硝酸鐵硫酸鉀硫酸銅硫酸鋁碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂（2鹽類的制，酸鈉碳酸酸鈣的學(xué)性質(zhì)、純堿的制取及相關(guān)性質(zhì)

氯化鋁硝酸鋇硫酸鈉硫酸鐵碳酸鋇碳酸銅

氫鈉、總應(yīng)程：++NHO=NaHCO+NHCl可作肥234△②2NaHCO+HO+CO（CO循環(huán)使）32↑2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：①與酸（鹽酸）的反應(yīng)：，/

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）②與堿（氫氧化鈣）溶液的反應(yīng)：（這兩個反應(yīng)可用于檢驗是變質(zhì)）、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：①與鹽酸的反應(yīng)：②高溫分解：三復(fù)解應(yīng)其件1、定義：兩種

互相交換成分，生成另外兩種

的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)反條①生溶，沉②產(chǎn)氣③產(chǎn)生電的質(zhì)水醋等、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析下列情況能否反應(yīng)。如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式如不能反應(yīng)，請說明理由。（1）氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液：；（2）氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液：；（3）硫酸與碳酸鈉溶液：；（4）硫酸與氯化鈉溶液：；（5）鹽酸與硝酸鈉溶液：；（6）氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液：；（7）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液：；（8）氯化鈣溶液與硝酸銀溶液：；（9）碳酸鋇與硫酸銅溶液：。【針對練習(xí)】構(gòu)建知網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是硫酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。請回答：/

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）第圖

第題（1圖中M應(yīng)為_______（物類別名”）。（2寫出硫酸與某種鹽反應(yīng)的一個化學(xué)方程___，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)中的反應(yīng)。將一定量的某液體盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。（1如果該液體是濃鹽酸，則濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系的曲線（見右圖）正確的（填甲或乙），它的量生變化的原因。（2如果該液體是濃硫酸，則濃硫酸的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系的曲線（見右圖）正確的（填甲或乙）。氫氧化，俗稱熟石灰，化學(xué)式為（）是種常見的堿2（1寫出氧化鈣與水反應(yīng)制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式：（2用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中________反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣；（3用石灰水（氫氧化鈣溶液）_溶液反應(yīng)可制取少量的NaOH（4寫出熟石灰在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用_____寫出一點即可）．下面是廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請回答下列問題（1）的學(xué)式為_______（2工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式________（3結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量（學(xué)式）（4燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上溶液。小明同用如下實驗裝置探究CO與溶能反應(yīng)。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰2水（均為200mL?！静殚嗁Y料】①通常狀況下，1體積水能溶解積二氧化碳；②CO在性溶液溶解性會大大降低，若向溶有CO的溶液中加入酸，2會將CO從中趕出，觀察到溶液中有氣泡。2（1小明向A裝置通入的氣體體積V應(yīng)（“＞、＜或2/

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）（2）中溶液是的溶液_______，明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（3小不用B裝實驗后他向錐形瓶A中溶液中加入鹽酸溶液現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生判斷該現(xiàn)象能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，你認為他的判斷是否正。小麗也不用B裝，實驗后她向錐形瓶A中溶液中加入氯化鈣溶液，如出_，就證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。并寫出相關(guān)化學(xué)方程_______為了證酸和堿反應(yīng)有水生成，興趣小組進行了如下實驗：【資料】無水硫酸銅遇到水或水蒸氣變藍色，空氣中有水蒸氣?！驹O(shè)計實驗】如下圖所示，取甲、乙、丙三支潔凈的試管，向甲試管中加入無水乙酸和無水硫銅，向乙試管中加入氫氧化鈉固體和無水硫酸銅，向丙試管中加入無水乙酸、氫氧化鈉固體和無水硫銅，并將試管內(nèi)的試劑充分混合?！緦嶒灧此肌浚?實驗前，小科通過仔細觀察后認為該實驗設(shè)計存在不嚴(yán)謹?shù)牡胤?，你認為應(yīng)當(dāng)對實驗作如何改進？。（2經(jīng)過改進后，通過實驗___現(xiàn)象，表明無水乙酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生了水。（3整理實驗器材時，小科發(fā)現(xiàn)丙試管底部有發(fā)熱現(xiàn)象，猜想無水乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。但小雪對小科的猜想提出了反駁，她反駁的依據(jù)________炎熱的天碳酸飲料有助于解渴消暑某同學(xué)為了測定某品牌碳酸飲料CO的含量設(shè)計了如下實驗步驟：①將瓶碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（結(jié)冰）：②將飲料從冰箱內(nèi)取出迅加質(zhì)量分數(shù)為溶5mL倒轉(zhuǎn)飲料和輕輕振蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，作待測液：③按如圖連接實驗裝置。取待液置于置B錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；④打開開關(guān)K,向置中鼓入空氣一段時間后將裝置中的物質(zhì)過濾，洗滌干稱量質(zhì)量為。/

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）根據(jù)以上實驗過程完成下列問題；（1裝置A中液不用澄清石灰水的原因___，裝置D的的________，（2步驟④中若是洗滌不干凈會使結(jié)果：（3）若實驗中各種溶液密度都視為1g/mL根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO的含量為2（加入的液的體積可忽略不計）某實驗組的四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉氧鈣等可性堿都能使酚酞試液變紅們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅，可是過一會兒紅又消失了。四位同學(xué)依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜：小明：可能是個偶然現(xiàn)象。小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的氧化碳反應(yīng)的緣故。小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH－離子較多，使酚酞試液變紅；過一會溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH離子變少，酚酞試液又變無色。（1對小明猜“是個偶然現(xiàn)象，位同學(xué)都認為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是：________（2花為小東的猜想不正確從使酚酞試液變色的原因上給予了否定花理由是。（3四位同學(xué)討論后認為要驗證小花的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的?實驗步驟設(shè)計目的將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液并在上方滴一些植物油。小紅的猜想，實驗小組的同學(xué)設(shè)計了多種實驗方案進行證明，其中一種如下表。

（實驗方法

可能觀察到的現(xiàn)象

相應(yīng)結(jié)果或結(jié)論取兩支試管，分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鎂和保持溫度不變的紅色不消同質(zhì)量的熱水振蕩，各滴加數(shù)滴酚酞試液。一失，自然冷卻的紅色消失。保持溫度不變，另一支自然冷卻。

已知NaHCO在℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳而受不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出323的一批NaHCO產(chǎn)中混有少量的，某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中的量分數(shù)，3設(shè)計了下列兩種實驗方案。方案一：樣品稀硫酸測定生成的質(zhì)量。2（1本實驗采用如圖所示的裝置C中放的物質(zhì)。/

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）（2若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下填能或不能)確測定樣品中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)。方案二：樣品加熱測定剩余固體質(zhì)量。3具體操作步驟如下：①取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克再向其加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；②加熱盛有樣品的坩堝；③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為克（3實驗時需要重“加熱、冷卻、稱”操作多次。其目的是_______（4根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程(已知：2NaHCO=＋＋3232CO↑)210.如所是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究。（1未滴加鹽酸時，燒杯中溶液_色。（2隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸________（增大、減小”或“變）。隨鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所，說明該反應(yīng)是________應(yīng)（填“吸熱或放熱）。（3請計算原燒杯中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量。（稀鹽酸的密度為克毫升）/

浙教版九年級上冊第章酸、、鹽綜合復(fù)習(xí)（知識點總結(jié)梳典精講）11.工業(yè)上侯氏堿