高考化學(xué)必備-有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)

，教版學(xué)精試卷，高考化學(xué)必備——有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)一有物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)1官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子、子團(tuán)或化學(xué)鍵。原子：—X官能團(tuán)

原子團(tuán)（基、—（醛基COOH羧基H—等化學(xué)鍵：

C=C

≡—2常見的各類有機(jī)物的官能，結(jié)構(gòu)特點及主要化學(xué)性質(zhì)(1)烴A)官能團(tuán)：無；通式：H；代表物：CHB)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為′，空間正四面體分子。烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。化學(xué)性質(zhì)：①取代反應(yīng)（與鹵素單質(zhì)在光照條件下）CH+Cl

光

CHCl+HCl

CHCl+Cl

光

CHCl+HCl

，……。②燃燒

CH+

點燃

+O③熱裂解

CH

高溫隔絕空氣

2H

(2)烴：A)官能團(tuán)：

C=C

；通式：H(n代表物：HC=CHB)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為120°。雙鍵碳原與其所連接的四個原子共平。化學(xué)性質(zhì)：①加成反應(yīng)（與X、H、HX、等）CH=CHBr

CCl

BrCHCH

CH=CHH

催化劑熱

CHCHOHCH=CH

催化劑

CHCHX②加聚反應(yīng)（與自身、其烯烴）點燃③燃燒CH=CH+

nCH+2H

催化劑

CH—CH

n(3)烴：A)官能團(tuán)：—C≡C—；通式：H

(n2)；表物：HC≡CHB)結(jié)構(gòu)特點碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°個叁鍵碳原子與其所連接的個原子在同一條直線上。化學(xué)性質(zhì)）(4)及苯的同系物：A)通式：H

(n代表物：教版學(xué)精試卷

教版學(xué)精試卷B)結(jié)構(gòu)特點：苯分子鍵角為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，個原子和6個H原子共平面。C)化學(xué)性質(zhì)：①取代反應(yīng)（與液溴、、等）+Br

或

—BrHBr↑+

濃H60℃

—+HO②加成反應(yīng)（與H、Cl等）Ni+3H△

+3Cl

紫外線

ClCl

Cl

ClClCl(5)類：A)官能團(tuán)：—（醇羥基代表物：CHCHOHHOCHCHOHB)結(jié)構(gòu)特點：羥基取代鏈烴分子（或脂烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與應(yīng)的烴類似。化學(xué)性質(zhì)：①羥基氫原子被活潑金屬換的反應(yīng)CHOH2Na

CH+H↑

HOCHCHOH+

NaOCHCH+H↑②跟氫鹵酸的反應(yīng)

CHCHOH+HBr

△

CHCHBrH③催化氧化（α—H）CHOH

CuAg△

2HO

HOCHCHOH+O

CuAg△

—CHO+2HOCHCH+OH

CuAg△

2HO（與官能團(tuán)直接相連的碳子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）④酯化反應(yīng)（跟羧酸或含無機(jī)酸）CHCOOH+CHOH

濃SO△

CHCH+HO(6)酮

OOA)官能團(tuán)—C—(或———(或——)；代表物：CHO、CH——CHB)結(jié)構(gòu)特點醛或羰基碳原子伸出的各鍵所成角為該碳原子跟其連接的各原子在同一平面上?；瘜W(xué)性質(zhì)：①加成反應(yīng)（加氫、氫化還原反應(yīng)）

OHCHCHO+H

催化劑△

CHCHOH

CH——CH+H

催化劑△

CHCHCH教版學(xué)精試卷

——OH△教版學(xué)精試卷——OH△②氧化反應(yīng)（醛的還原性

點燃

催化劑+O2CH+OCOOHCHCHO+2[Ag(NH)OH]

△

CH+2Ag↓

+H（銀鏡反應(yīng)）H——H4[Ag(NH)OH]

△

(NH)+4Ag↓6NH+2HCHCHO+

△

CHCOOH+O+HO

（費林反應(yīng)）(7)酸

A)官能團(tuán)：

(或—COOH)；表物：CHCOOHB)結(jié)構(gòu)特點羧上碳原子伸出的三個鍵所成鍵為120°該碳原子跟其相連接的各原在同一平面上?；瘜W(xué)性質(zhì)：①具有無機(jī)酸的通性

COOH+Na

COONa+HO+CO↑②酯化反應(yīng)

CHCOOHCHCHOH

濃H△

CHCOOCHCH+（酸脫羥基，醇脫氫）(8)類

A)官能團(tuán)：—O

（或—COORR為基代表物：CHCHB)結(jié)構(gòu)特點：成鍵情況與羧基碳原子類化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)（酸性或堿性條下）稀HCHCH+HOCHCOOH+CHCHOH△CHCH+CHCOONaCHCHOH(9)基酸A)官能團(tuán)：—NH、—COOH；代表物：

CHCOOHNHB)化學(xué)性質(zhì)：因為同時具有性基團(tuán)—NH和酸性基團(tuán)—所以氨基酸具有酸性和堿。3常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)糖A)代表物：葡萄糖、果糖（H）B)結(jié)構(gòu)特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖多羥基酮化學(xué)性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)銀鏡反應(yīng)、費林反應(yīng)等；具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。(2)糖A)代表物：蔗糖、麥芽糖（H）B)結(jié)構(gòu)特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元一個果糖單元，沒有醛基麥芽糖含有兩個葡萄糖單元有醛基?；瘜W(xué)性質(zhì)：①蔗糖沒有還原性；麥芽有還原性。教版學(xué)精試卷

教版學(xué)精試卷②水解反應(yīng)HHO+H+H

HHO+HOH蔗糖

葡萄糖果糖

麥芽糖

葡萄糖(3)糖A)代表物：淀粉、纖維素[(CHO)]B)結(jié)構(gòu)特點：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的然高分子化合物。淀粉所的葡萄糖單元比纖維素的少化學(xué)性質(zhì)：①淀粉遇碘變藍(lán)。②水解反應(yīng)（最終產(chǎn)物均葡萄糖）(4)白質(zhì)

HH)+HOnH△淀粉葡萄糖A)結(jié)構(gòu)特點：由多種不同的氨基酸縮聚成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)含有羧基和氨基。B)化學(xué)性質(zhì)：①兩性：分子中存在氨基羧基，所以具有兩性。②鹽析：蛋白質(zhì)溶液具有體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提蛋白質(zhì)（膠體的性質(zhì)）③變性蛋白質(zhì)在熱酸堿、重金屬鹽酒精、甲醛、紫外線等作用下發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變性是不可逆，高溫消毒、滅菌、重金鹽中毒都屬變性。④顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到硝酸時呈黃色。⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味⑥在酸、堿或酶的作用下解最終生成多種α—氨基酸。(5)脂A)組：油脂是高級脂肪酸和甘油生的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油。天然油脂屬于混合物，不于高分子化合物。B)代表物：HCOOCH油酸甘油酯HCOOCHHCOOCH

HCOOCH硬脂酸甘油酯CHHCOOCH

—COOCH結(jié)構(gòu)特點：油脂屬于酯類。天然油脂為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為R—COOCH—COOCH表示飽和或不飽和鏈烴基。可相同也可不同，相同時為單油酯，不同時為混甘油酯。D)化學(xué)性質(zhì)：①氫化：油脂分子中不飽烴基上加氫。如油酸甘油氫化可得到硬脂酸甘油酯②水解：類似酯類水解。性水解可用于制取高級脂酸和甘油。堿性水解又叫皂化反應(yīng)（生成高級脂肪酸鈉化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析（上層5重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)理(1)的催化氧化反應(yīng)

CH—CH—OHH

[O]

CH——┄OH

－H

CH——H說明：若醇沒有α—H則不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)教版學(xué)精試卷

教版學(xué)精試卷(2)化反應(yīng)CH——+H—OCHCH

濃H△

CHCOOCHCH+O說明：酸脫羥基而醇脫羥上的氫，生成水，同時剩部分結(jié)合生成酯。二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型1取代反應(yīng)指有機(jī)物分子中的某些原或原子團(tuán)被其他原子或原團(tuán)取代的反應(yīng)。常見的取代反應(yīng)：⑴烴（主要是烷烴和芳香）的鹵代反應(yīng)；⑵芳香烴硝化反應(yīng)；⑶醇與氫鹵酸反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng)；⑷酯（包括油脂）的水解反應(yīng)⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的解反應(yīng)。2加成反應(yīng)指試劑與不飽和化合物分結(jié)合使不飽和化合物的不和程度降低或生成飽和化物的反應(yīng)。常見的加成反應(yīng)：⑴烯烴炔烴、芳香族化合物、醛酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生成反應(yīng)（也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng)烯烴、炔烴、芳香族化合物與素的加成反應(yīng)；⑶烯烴、炔與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)。3聚合反應(yīng)指由相對分子質(zhì)量小的小子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)大的高分子的反應(yīng)。參加合反應(yīng)的小分子叫作單體，聚合后生成的大子叫作聚合物。常見的聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)：指由不飽的相對分子質(zhì)量小的小分子合成相對分子質(zhì)量大的高分的反應(yīng)。較常見的加聚反應(yīng)：①單烯烴的加聚反應(yīng)

nCH=CH

催化劑

CH—CH

nCH—CH在方程式中，—CH—CH—叫作鏈節(jié)，

n

CH—中n叫作聚合度，CH=CH叫作單體，

n叫作加聚物（或高聚物）②二烯烴的加聚反應(yīng)

CHnCH=C—CH=CH

催化劑

CHCH—C=CH—4氧化和還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)有機(jī)物分子中加氧或去氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。常見的氧化反應(yīng)：①有機(jī)物使酸性高錳酸鉀液褪色的反應(yīng)。如：R—CH=CH′、RC≡—R、—R(具有α—H)、—OH—能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②醇的催化氧化（脫氫）應(yīng)2RCH

CuAg△

2RCHO+O

2R——R+O

Cu或Ag△

2R—C′+2H醛的氧化反應(yīng)

催化劑2RCHO+O

OH

③醛的銀鏡反應(yīng)、費林反（凡是分子中含有醛基或當(dāng)于醛基的結(jié)構(gòu)，都可以生此類反應(yīng)）教版學(xué)精試卷

m教版學(xué)精試卷m(2)還原反應(yīng)有機(jī)物分子中去氧或加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)。三、有機(jī)化學(xué)計算1有機(jī)物化學(xué)式的確定(1)定有機(jī)物的式量的方法①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的度ρ，求算該氣體的式量：M=22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀)②根據(jù)氣體A對體的相對密度D，求算氣體A的量：M=DAB③求混合物的平均式量：M=(混總)/n混總)④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計烴的式量。⑤應(yīng)用原子個數(shù)較少的元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們個數(shù)為2、3時，求出式量。(2)定化學(xué)式的方法①根據(jù)式量和最簡式確定機(jī)物的分子式。②根據(jù)式量，計算一個分中各元素的原子個數(shù)，確有機(jī)物的分子式。③當(dāng)能夠確定有機(jī)物的類時?？梢愿鶕?jù)有機(jī)物的通，求算值，定分子式。④根據(jù)混合物的平均式量推算混合物中有機(jī)物的分式。(3)定有機(jī)物化學(xué)式的一般途(4)關(guān)烴的混合物計算的幾條律①若平均式量小于26，一定有②平均分子組成中，l<(C)2，一定有。③平均分子組成中，<<，則一定有H。2有機(jī)物燃燒規(guī)律及其運用Cnm

點mn24CHmn

x點燃2n2H2O42(1)質(zhì)的量一定的有機(jī)物燃燒規(guī)律一：等物質(zhì)的量的烴CH和CH

，完全燃燒耗氧量相同。[

n

5mn))44

]規(guī)律二物質(zhì)的量的不同有機(jī)物C、CnH2xCHm(HH(CO2x

（其中變量為正整數(shù)，完全燃燒耗氧量相同。者說，一定物質(zhì)的量的由同有機(jī)物教版學(xué)精試卷

nH

、

2n2n2n2n22n2n22nn222nqmxnqnmCnH2x、CnHm(HCn(CO2x2O)y

(其中變量xy為整數(shù))組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗量相同，且等于同物質(zhì)的的任一組分的耗氧量。符合上述組成的物質(zhì)常見有：①相同碳原子數(shù)的單烯烴飽和一元醇、炔烴與飽和元醛。其組成分別為CH與HO即H(H

；CH與HO即C(H

。②相同碳原子數(shù)的飽和一羧酸或酯與飽和三元醇。CHn即C2n2、Cn2O即nH(CO2)(H③相同氫原子數(shù)的烷烴與和一元羧酸或酯CH與HO即H(CO)

。規(guī)律三：若等物質(zhì)的量的同有機(jī)物完全燃燒時生成HO的量相同，則氫原子數(shù)相，符合通式CnH2x

（其中變量x為正整等物質(zhì)的量的不同機(jī)物完全燃燒時生成的CO的量相同，則碳原子數(shù)相同，符合通式CHm(H(2)量一定的有機(jī)物燃燒

（其中變量x為整數(shù)規(guī)律一從C+O6H+3O=6H可知等質(zhì)量的碳?xì)淙紵龤浜难趿渴翘嫉目蓪nH→CH

m

，從而判斷(H)或%m。推知：質(zhì)量相同的烴（H

越大，則生成的CO越少，生成的H越多，耗氧量越多。規(guī)律二：質(zhì)量相同的下列種有機(jī)物CO與CHO

完全燃燒生成CO物質(zhì)的量相同；質(zhì)量相同的下列兩種有機(jī)CO與CH

，燃燒生成HO質(zhì)的量相同。規(guī)律三：等質(zhì)量的具有相最簡式的有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，生成的CO和的量也相同?；蛘哒f，最簡式相同有機(jī)物無論以何種比例混，只要總質(zhì)量相同，耗氧及生成的和HO的量均相同。(3)烴燃燒前后氣體的體積差斷烴的組成當(dāng)溫度在100以上時，氣態(tài)烴完全燃燒的化學(xué)程式為：CH(g)

點燃)O2COH4①eq\o\ac(△,V)eq\o\ac(△,)0，>1，m>。分子式中原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合。②eq\o\ac(△,V)eq\o\ac(△,)0，=1，m=，H，CH，H。③eq\o\ac(△,V)eq\o\ac(△,)0，<1，m<。只有H符合。(4)據(jù)含氧烴的衍生物完全燃消耗O的物質(zhì)的量與生CO的物質(zhì)的量之比，可推有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)①若耗氧量與生成的CO的物質(zhì)的量相等時，有機(jī)物可表示為C2m②若耗氧量大于生成的的物質(zhì)的量時，有機(jī)可表示為③若耗氧量小于生成的的物質(zhì)的量時，有機(jī)可表示為(以上xy、、為正整數(shù))五、其他最簡式相同的有機(jī)物

(CH)(HO